LP月考选修四化学反应原理模拟题.doc

高二化学月考模拟题一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 CU-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207（考试时间：90 分钟；分值：100 分）第卷一、选择题（每题只有一个正确答案，共51 分）1.下列说法或表示方法正确的是 ( )A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)=C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C.在25 ，1.01105 Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1D.H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ2.已知碘蒸汽为紫红色， H2 、HI均为无色气体。在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2 (g)I2 (g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是( ) AH2、I2、HI的浓度相等 B容器内颜色不再改变 CH2、I2、HI在容器中共存 D正、逆反应速率均等于零3.反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是 ( )A升高温度 B恒温恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O54.下列叙述正确的是 ( ) A工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极 B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12 C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH D用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶 液恢复原来浓度5.一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数 分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）的反应热和化学平衡常数为 ( ) A2H和2K B-2H和 K2 C-2H和 K-2 D2H和-2K 6、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 ( ) 酸化的海水 图1 图2 图3图4A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极7.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 ( ) A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属8某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( ) A电子通过外电路从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e= 4OH C每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 DH由a极通过固体酸电解质传递到b极9.CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为推断正确的是 ( ) A阳极：Cu2e=Cu2 阴极：Cu22e=Cu B阳极：2Cu2I2e=2CuI 阴极：2H2e=H2 C阳极：2I2e=I2 阴极：2H2e=H2 D阳极：4OH4e=2H2OO2 阴极：4H4e=2H210.在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2转化率为25%时，B容器中SO2的转化率应是推断正确的是 ( )A25% B25% C25% D12.5%11.在一密闭容器中，反应A()B()C()达平衡后，保持温度不变， 将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，推断正确的是 ( ) A平衡向正反应方向移动 B物质A的转化率增加 C物质C的质量分数增加 D212. 右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂D增大体积13.高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H67O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是 ( )A负极反应为：14H2O7O228e=28OHB放电过程中KOH的物质的量浓度不变C每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 molD放电一段时间后，负极周围的碱性增强 ( ) 15.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是 ( ) A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O16.某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6下列说法正确的是( ) ACH3OH的起始浓度为1.04 molL1 B此时逆反应速率大于正反应速率 C平衡时，CH3OH的浓度为0.04 molL1 D平衡时，CH3OH的转化率小于80%第 卷 非选择题 （共52分）17(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式： 。 (2)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-572kJmol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2598kJmol-1 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变： H=_ 。18. 在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。（1）该温度下的该反应的平衡常数=_（用数值表示）（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则： 化学平衡将向_方向移动，NO2的转化率将_； 经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是_mol/L；19. 如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A 极， A极的电极反应式为 若所盛溶 液为 KCl溶液：则B极的电极反应式为 。（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+ 移向极（填A、B）；总反应化学方程式是 （3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是（填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会（填“增大”、“减小”、“不变”）20.按下图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为 ，B池为 。 铜极的电极反应式为 。 石墨棒C2附近发生的实验现象为 。石墨棒C1的电极反应式： 。当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少 g。ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液21. 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=+131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol) -1 该反应能否自发进行与 有关。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同） a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键c正(CO) =逆(H2O) dc(CO)=c(H2)（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是_。a升高温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来 d再充入1mol CO2和3mol H222.某实验小组用0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。配制0.50 molL-1NaOH溶液测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4上表中的温度差平均值为近似认为0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J(g)-1。则该反应的热化学方程式为 (计算取小数点后一位）。上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b所用硫酸为浓硫酸c环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒d倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液高二化学模拟题一答案1-5 CABDC 6-10 CADCA11-15 BBDBC 16-20 DCACC17(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO