化学人教版九年级下册金属活动顺序及应用

金属活动性顺序及其应用徽 州 二 中 汪 婉 萍一、教学目标知识与技能：1、复习金属活动性顺序表并学会应用；2、通过对不同类型习题的分析，培养学生分析和表达能力。过程与方法：1、学会有关金属活动性顺序的实验设计，初步学习控制实验条件及对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。 2、利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。情感态度与价值观：1、在探究活动中，培养勇于探究、乐于思考、善于合作的科学意识，产生学习成功的过程体验；2、通过学习，使学生体会到化学与人类生活之间的密切关系。二、教学重点和难点教学重点：金属的活动性的判断及应用教学难点：利用金属活动性顺序表来解决日常生活中的一些实际问题。三、教学方法 分析、讨论、归纳、总结等采用多媒体辅助教学。四、教具准备 制作好多媒体课件。五、课时安排 1课时六、教学过程【引言】金属活动性顺序是初中化学的重要知识点，也是中考的常考内容。今天我们专题复习金属活动性顺序，并利用它来解决生活中遇到的一些问题。【练习】回忆并写出初中化学常见金属的活动性顺序(用化学式表示)金属活动性顺序：【提问】金属活动性顺序有哪些应用【学生回答】金属活动性顺序表是我们判断金属活动性强弱，判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应的重要依据。【课件展示】金属活动性顺序的主要应用：一、判断金属跟酸能否发生置换反应；二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应； 三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 【过渡】 下面我们就通过分析例题的形式来感受金属活动性与工农业生产和生活的联系及其具体应用。【课件展示】 学生读题，分析习题，运用所学知识进行解析，并通过语言表达自己的解题思路。师生共同分析、归纳并总结。一、判断金属跟酸能否发生置换反应把形状、大小相同的不同金属分别放到体积、浓度完全相同的同种酸溶液中（一般用稀盐酸或稀硫酸），一般可以及生成根据金属表面能否产生气泡以及产生气泡的速率判断金属活动性产生气泡速率越快，金属越活泼。1. 反应规律：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢；(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸、硝酸；(3) 生成的盐必须是可溶；(4) 铁与酸反应生成亚铁盐。2. 反应快慢及生成H2量的比较 将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问题：（1）反应速率 Mg Zn Fe Cu不反应 （2）生成氢气的质量 Mg Fe Zn 小结：坐标系中的斜线越陡，单位时间内产生氢气质量越多，说明反应越快，金属活动性越强。 思考：如果图中三条线的高度重叠，你又能获得哪些信息呢？ 练习：等质量的Mg、 Zn、 Fe三种金属分别与质量相同、质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：判断：1、活动性最强的金属是 ，它表示金属 。2、活动性最弱的金属是 ，它表示金属 。3、反应不再发生时，最先用完的一种物质是 。【课件展示】 学生读题，分析习题，运用所学知识进行解析，并通过语言表达自己的解题思路。师生共同分析、归纳并总结。二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 把一种金属放到另一种金属化合物的溶液中，根据金属表面是否能析出另一种金属单质来判断金属的活动性排在前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。反应规律：1.单质金属要排在盐中金属元素前面；2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液；3.K、Ca、Na除外 ；4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐。【练习】：下列反应的化学方程式中，正确的是（ ）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 【课件展示】 学生读题，分析习题，运用所学知识进行解析，并通过语言表达自己的解题思路。师生共同分析、归纳并总结。三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序 优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次置换出其他金属。 反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。【练习】：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2 和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（ ） AFe B. Cu C. Ag 【科学探究，实验设计】【练习】用实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需试剂。 学生分组讨论，教师巡视指导，学生代表发言（一）Fe、CuSO4溶液 、Ag； 也可用CuCl2、Cu(NO3)2溶液（二） FeSO4溶液、 Cu、AgNO3溶液； 也可用FeCl2、Fe(NO3)2溶液（三）Fe、 HCl、 Cu、 AgNO3溶液。 （也可用稀硫酸）注意事项:（1）所需盐必须是溶液； （2）所用金属要用砂纸打磨； （3）选取铁盐时，应选可溶性的亚铁盐。 【归纳 总结】1、先将所验证的金属按活动性由强到弱的顺序排出来 。2、验证试剂的选择： （1）中间金属两头盐选取活动性居中的金属和两端金属的盐溶液； （2）两头金属中间盐选取两端金属和活动性居中的金属的盐溶液。 3、另外可以考虑：（1）三种金属中分别加入盐酸或稀硫酸(氢后金属最多一种，假设每一步都反应完全），则在酸中加入金属的顺序：根据金属活动性顺序，先加入活动性弱的金属，再依次加入活动性较强的金属；（2）金属、酸、金属盐溶液组合（有金属排在H前）；具体应用哪种方案，要根据题目条件选择最优方案（操作简单、效果明显）【练习】 小彬同学家新买了水龙头从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液 铝是银白色有光泽的金属能与稀硫酸反应生成无色的硫酸铝溶液 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系 Cr Al Cu Al Cr Cu 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片用砂纸打磨光亮。【回答问题】 1、用砂纸打磨金属片的目的是_。 2、实验一所发生反应的化学方程式是 。 3、 小东提