常见气体的制备高效课时作业(教师版).doc

常见气体的制备高效课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列四瓶气体的存放方法正确的是()答案：B2(2010年宿州模拟)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()答案：C3下列在实验室使用常用玻璃仪器制取有关气体的反应原理正确的是()A2H2O22H2OO2BNa2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4H2OSO2CNH4Cl(s)NaOH(s)NaClH2ONH3DCaCO3H2SO4(稀)=CaSO4H2OCO2答案：A4为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是()AaaddeBbbddgCccddg Dddccf答案：C5(2011年广州测试)下列制备和收集气体的实验装置合理的是()A用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H2D用双氧水和二氧化锰制O2解析：用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜；NO能和空气中的氧气反应生成NO2，应用排水法收集；氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出。答案：D6(2009年广东理基)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A.制备氢氧化亚铁并观察其颜色B.收集氧气C.制备并检验氢气的可燃性D.浓硫酸的稀释答案：B7(2010年盐城模拟)以下气体发生装置中，不能与启普发生器一样具有随开随停功能的是()答案：D8下列各气体，既可用同样装置制取，又可用排水法收集，还可用浓H2SO4干燥的是()ANO2、NH3 BNO、O2CCl2、C2H4 DSO2、H2S答案：B9(2010年嘉兴模拟)下列能达到实验目的的是()A吸收氨气 B制取少量蒸馏水C转移溶液 D除去杂质气体CO2答案：B10某学生想利用图中所示装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、NO2、SO2，下列操作正确的是()A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集解析：NO因与空气中的O2反应，不能采用排空气法收集，所以B错；NH3极易溶于水，NO2在水中发生歧化反应，所以C错；排水集气应短进长出，所以D错。只有A正确。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回答下列问题：(1)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是_。A收集不到气体 B造成环境污染C观察到的实验现象有误 D引发爆炸事故(2)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验，他的方案可行，则甲同学的操作方法、现象和结论是_。乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端。关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是_。解析：(1)如果不进行气密性检查，可能在实验过程中出现漏气，会导致A、B、C项中的后果，如果发生堵塞，则可能会发生安全事故，所以A、B、C、D项都正确。(2)对于气密性的检验而言，主要是从能否在实验条件下形成压强差考虑。答案：(1)ABCD(2)关闭活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，停止加水，若液面差保持不变，说明气密性良好在装置不漏气的情况下，试管上部空间中气体压强小于大气压，故有“漏斗中液面低于试管中液面且不再升降”的现象12(14分)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。a稀硫酸与硫化亚铁b稀硝酸与硫化亚铁c稀硫酸与硫化钠d稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：_(填编号)。(3)如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：_，反应过程中，溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。解析：本题考查气体的制备、物质的检验和简单计算等。(1)稀HNO3能氧化FeS而得不到H2S，Na2S为粉末不能使用启普发生器。用稀硫酸或稀盐酸与FeS在启普发生器内发生反应可得到H2S。(2)需用分液漏斗控制滴加酸液的速率，用带有支管的试管来盛放FeS，并用胶塞塞紧试管口防止气体外逸。(3)H2S燃烧发生了如下反应：2H2S3O2=2SO22H2O,2H2SO2=2S2H2O，所以可看到品红溶液褪色(SO2具有漂白性)；瓶内壁有淡黄色粉末(S)和小液滴(H2O)出现。(4)SO2与H2S反应生成S、H2O：SO22H2S=3S2H2O。(5)要除去H2S中的杂质，混合气体需通入某种溶液后再导出，所以选项b所示装置符合。(6)假设取100 L含有30% H2S的空气，则H2S为30 L，O2为70 L20%14 L，根据反应2H2SO2=2S2H2O,2H2S3O2=2SO22H2O可判断O2不足，爆炸产物为S、H2O。答案：(1)ad(2)(3)品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)SO22H2S=3S2H2O变大(5)b(6)S、H2O13(12分)(山东潍坊2011届高三抽样)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。(3)丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。解析：(1)二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗HCl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)反应2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O中，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故通入224 mL(标准状况下)Cl2完全反应，反应过程中转移电子0.01 mol。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗HCl(3)0.01 mol14(14分)(原创题)某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性的实验，所用仪器如图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置省略)：请回答下列问题：(1)上述装置的接口连接顺序依次是_(填导管接口字母)。(2)装置A中发生反应的化学方程式是_。(3)证明SO2具有氧化性的现象是_；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是_。(4)C试管中NaOH溶液的作用是_，CCl4的作用是_。(5)某同学根据以上研究成果，提出了用石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时获得熟石膏(CaSO42H2O)且保护了环境。该工艺利用了SO2的什么性质？_。写出该工艺的化学方程式_。某电厂用煤300 t(煤中所含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，石灰石石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为熟石膏，则可生产熟石膏_吨。解析：(1)将装置A产生的SO2首先通过澄清石灰水产生白色浑浊，可证明SO2是酸性氧化物，将SO2通过B装置，SO2依次与溴水、品红溶液反应，根据溴水、品红溶液褪色可证明SO2具有还原性、漂白性，将SO2通过E装置，SO2与Na2S溶液反应出现浑浊证明SO2具有氧化性，最后用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境，据此可得装置接口的连接顺序为afecbghd。(2)装置A中发生的反应是Cu与浓H2SO4反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(3)SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与S2反应生成S单质，导致E试管中溶液变浑浊。证明SO2具有还原性的反应为SO2与溴水的反应：SO2Br22H2O=SO422Br4H。(4)C装置中，NaOH能吸收多余的SO2，防止污染环境，SO2不溶于CCl4中，当SO2通过CCl4时产生的气流均匀从而防止倒吸。(5)在燃煤中加入CaCO3，CaCO3高温分解产生CaO、CO2，CaO与SO2反应生成CaSO3，CaSO3转化为熟石膏，其总反应为：2CaCO32SO2O24H2O=2(CaSO42H2O)2CO2，由此可见，该工艺利用了S