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配合物习题1.下列关于叙述中，正确的是.（）Fe(CN)63-和FeF63-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。Fe(CN)63-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0;K3FeF6和K3Fe(CN)6都呈顺磁性;Fe2+的六配位配合物都是反磁性的；所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。2.下列关于叙述中，错误的是.（）Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（）Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。.（）所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）已知K2Ni(CN)4与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。3.已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（）。(A)Fe(H2O)62+，5.3B.M.；(B)Co(NH3)63+，0B.M.；(C)Fe(CN)63-，1.7B.M.；(D)Mn(CN)64-，1.8B.M.。4.价键理论可以解释配合物的（）。(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性；(D)磁性和空间构型。5.下列叙述中错误的是.（）。(A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定；(B)B族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型；(C)CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物；(D)金属原子不能作为配合物的形成体。 6.AlF63-中，Al3+杂化轨道类型是（）。(A)sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。7.下列配合物中，属于内轨型配合物的是（）。(A)V(H2O)63+，m=2.8B.M.；(B)Mn(CN)64-，m=1.8B.M.；(C)Zn(OH)42-，m=0B.M.；(D)Co(NH3)62+，m=4.2B.M.。8.下列叙述中错误的是.（）。(A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；(B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键；(C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；(D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。9.下列配离子中，不是八面体构型的是.（）。(A)Fe(CN)63-；(B)CrCl2(NH3)4+；(C)CoCl2(en)2+；(D)Zn(CN)42-。10.Cu(CN)43-的空间构型及中心离子的杂化方式是.（）。(A)平面正方形，dsp2杂化；(B)变形四面体，sp3d杂化；(C)正四面体，sp3杂化；(D)平面正方形，sp3d2杂化。11.下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是.（）。(A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。12.在Al(OH)4-中Al3+的杂化轨道类型是（）。(A)sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。 13.Co(NH3)63+（磁矩为0)的电子分布式为（）。(A)3d4s4p；（d2sp3）(B)_3d4s4p4d；（sp3d2）(C)_3d4s4p4d；（sp3d2）(D)3d4s4p；（d2sp3）14.已知Fe(C2O4)33-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。(A)八面体形，sp3d2；(B)八面体形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角锥形，sp3。15.下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（）。(A)Cu(en)22+；(B)Ag(CN)2-;(C)Zn(NH3)42+；(D)Hg(CN)42-。16.下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且m=0B.M.的是.（）。(A)Cu(en)22+；(B)CuCl2-；(C)AuCl4-；(D)BeCl42-。17.已知Co(NH3)63+的磁矩m=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。(A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。18.下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.（）。(A)Ni(NH3)42+，m=3.2B.M.；(B)CuCl42-，m=2.0B.M.；(C)Zn(NH3)42+，m=0B.M.；(D)Ni(CN)42-，m=0B.M.。19.实验测得配离子MX42-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于MX42-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是.（）。(A)sp3，正四面体形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，平面正方形；(D)dsp2，平面正方形。20.下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（）。(A)Fe(H2O)62+、Fe(CN)64-；(B)FeF63-、Fe(CN)63-；(C)FeF63-、CoF63-；(D)Co(CN)63-、Co(NH3)63+。21.下列两组离子，每组有两种配离子：(a)组：Zn(NH3)42+与Zn(CN)42-；(b)组：Fe(C2O4)33-与Al(C2O4)33-；它们的稳定性应该是（）。(A)(a)组前小后大，(b)组前大后小；(B)(a)组前大后小，(b)组前小后大；(C)(a)、(b)两组都是前小后大；(D)(a)、(b)两组都是前大后小。22.某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为m=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的.（）。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。23.测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。则该金属离子最可能是下列中的.（）。(A)Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。24.已知CoF63-与Co3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（）。(A)d2sp3，正八面体；(B)sp3d2，正八面体；(C)sp3d2，正四面体；(D)d2sp3，正四面体。25.配离子HgCl42-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是.（）。(A)平面正方形，dsp2；(B)正四面体，sp3；(C)正四面体，dsp2；(D)平面正方形，sp3。26.已知Ni(CN)42-的m=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（）。(A)正四面体形，sp3；(B)正四面体形，dsp2；(C)平面正方形，sp3；(D)平面正方形，dsp2。27.下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是.（）。(A)Ni2+；(B)Zn2+；(C)Co2+；(D)Co3+。28.Mn(CN)64-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)1，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)0，d2sp3；(D)1，d2sp3。29.已知Ni(NH3)42+的磁矩为2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。(A)dsp2，平面正方形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，正四面体形；(D)sp3，平面正方形。30.某配离子M(CN)42-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将.（）。(A)增大，较弱；(B)减小，较弱；(C)增大，较强；(D)减小，较强。31.Fe(CN)64-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)4，sp3d2；(B)4，d2sp3；(C)0，sp3d2；(D)0，d2sp3。 32.Co(NH3)63+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)4，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)4，d2sp3；(D)0，d2sp3。 33.Fe(H2O)62+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)4，d2sp3；(B)0，d2sp3；(C)4，sp3d2；(D)0，sp3d2。34.下列物质中不能作为配合物的配体的是（）。(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。35.配合物的磁矩主要取决于形成体的（）。(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。36.下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是.（）。(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；(D)配位原子必须具有孤对电子。37.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.（）。(A)配体对中心离子的影响与作用；(B)中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。38.配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（）。(A)一定要有d轨道参与杂化；(B)一定要激发成对电子成单后杂化；(C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。39.下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.（）。(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。40.下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是.（）。(A)F-；(B)I-；(C)H2O；(D)CN-。41.具有d5电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应（）。(A)都是0Dq；(B)分别为0Dq和-20Dq+2P；(C)均为-20Dq；(D)分别为-20Dq和0Dq。42.已知在配离子Cr(H2O)62+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（）。(A)Cr(H2O)62+是高自旋配合物；(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H2O是强场配体；(D)4个成单电子都排布在de(t2g)轨道上。43.根据晶体场理论，下列叙述中错误的是.（）。(A)强场配体造成的分裂能较小；(B)中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂；(C)配离子的颜色与d电子跃迁吸收一定波长的可见光有关；(D)通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。44.对于八面体配合物，下列叙述中正确的是.（）。(A)磁矩为零时，其配体都是弱场配体；(B)磁矩为5.9B.M.，其配体都是弱场配体；(C)磁矩越大，晶体场稳定化能越大；(D)磁矩越大，晶体场稳定化能越小。45.下列配体与相同中心离子形成八面体配合物，其中造成分裂能最小的是（）。(A)F-；(B)Cl-；(C)I-；(D)H2O。46.下列配体中与相同中心离子形成八面体配合物时，分裂能最大的是（）。(A)F-；(B)H2O；(C)Cl-；(D)CN-。47.对下列各相关配离子按磁矩相对大小顺序排列正确的是（）。(A)Ti(H2O)63+V(H2O)63+Cr(H2O)63+；(B)Ti(H2O)63+=V(H2O)63+Cr(H2O)63+；(C)Ti(H2O)63+V(H2O)63+=Cr(H2O)63+；(D)Ti(H2O)63+V(H2O)63+o时形成低自旋配合物，磁矩大；(B)Po时形成高自旋配合物，磁矩小；(D)Po时形成高自旋配合物，磁矩大。56.过渡金属离子形成八面体配合物时，既可是高自旋，也可是低自旋，而这类金属离子所具有的d电子数目应为.（）。(A)d1d3；(B)d4d7；(C)d8d10；(D)没有限制。57.下列配离子中，磁矩最大的是（）。(A)Fe(CN)64-；(B)FeF63-；(C)Fe(CN)43-；(D)CoF63-。58.对下列相关配离子按分裂能相对大小顺序排列正确的是.（）。(A)o(Fe(H2O)62+)=o(Co(H2O)62+)=o(Ni(H2O)62+)；(B)o(Fe(H2O)62+)o(Co(H2O)62+)o(Co(H2O)62+)o(Ni(H2O)62+)；(D)o(Fe(H2O)62+)o(Ni(H2O)62+)。59.按照晶体场理论，Cu+、Ag+、Zn2+等水合离子无色，是因为它们（）。(A)d轨道已全充满而不会发生d-d跃迁；(B)d轨道正好半充满而不会发生d-d跃迁；(C)没有d电子而不会发生d-d跃迁；(D)未发生d轨道分裂而不会发生d-d跃迁。60.已知Mn(CN)64-的磁矩为1.8B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（）。(A)de5（或t2g5），-20Dq+2P；(B)de5（或t2g5），-30Dq；(C)de3dr2（t2g3，eg2），0Dq；(D)de3dr2（t2g3eg2），-10Dq。61.已知FeF63-的磁矩为5.9B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（）。(A)de5（或t2g5），-20Dq；(B)de3dr2（t2g3eg2），0Dq；(C)de3dr2（t2g3eg2），-10Dq；(D)de5（或t2g5），-30Dq。62.已知Co(NH3)62+的磁矩为4.26B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（）。(A)de6dr1（t2g6eg1），-18Dq；(B)de6dr1（t2g6eg1），-36Dq；(C)de5dr2（t2g5eg2），-8Dq；(D)de5dr2（t2g5eg2），-22Dq。63.某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12Dq，则该金属离子的d电子构型可能是.（）。(A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。64.某过渡金属离子形成的八面体配合物，在弱场配体情况下的晶体场稳定化能为-8Dq，则这种金属离子的d电子构型可能是（）。(A)d2或d7；(B)d2或d8；(C)d3或d8；(D)d4或d9。65.下列各组配离子中，都属于高自旋的是（）。(A)FeF63-和Co(CN)63-；(B)FeF63-和Co(H2O)62+；(C)Co(NH3)62+和Fe(CN)64-；(D)CoF63-和Fe(CN)64-。66.下列八面体配合物中，中心离子的d电子排布为de3(t2g3)的是.（）。(A)MnCl64-；(B)Ti(H2O)63+；(C)Co(CN)63-；(D)CrF63-。67.下列各组配离子中，都属于低自旋的是（）。(A)Fe(H2O)62+和Fe(NCS)63-；(B)Cu(NH3)42+和Zn(NH3)42+；(C)Co(CN)63-和Co(NH3)63+；(D)Co(H2O)62+和Fe(CN)63-