期中复习提纲.doc

另附有本学期相关PPT课件，请尊重朱老师的劳动成果第一部分物质的性质一、SO2：1、SO2是酸性氧化物，可类比CO2：SO2H2O；SO2NaOH；SO2Ca(OH)2；SO2NH3H2O；SO2CaO2、SO2以还原性为主，在水溶液中更易被氧化：SO2(SO32)与O2；X2溶液；HNO3；Fe3；H2O2；Na2O2；KMnO4；NaClO3、SO2的漂白性及其与HClO等漂白性的区别二、H2SO4：1、稀H2SO4与浓H2SO4的差别2、浓H2SO4的三大特性3、什么是钝化？4、写出下列反应方程式：（1）浓硫酸只表现氧化性；（2）浓硫酸既表现氧化性又表现酸性；（3）浓硫酸只表现酸性5、H2SO4的工业生产三个反应三种设备三、S与Hg、Cu、Fe四、N2与H2、O2、Mg五、NH3：1、NH3的碱性(包括与水的反应)2、NH3的被氧化：与O2(在纯氧中燃烧、催化氧化)；与Cl23、NH4的性质；NH3的工业生产和实验室制备六、NO、NO2：1、NOO2；NO2H2O；2、NOO2H2O；NO2O2H2O；3、NO2NaOH；NONO2NaOH(在课本的作业中有)七、HNO3：1、写出下列反应方程式：（1）浓硝酸只表现氧化性；（2）浓硝酸既表现氧化性又表现酸性；（3）浓硝酸只表现酸性；（4）硝酸的不稳定性2、Fe、Cu、Ag、SO32、I与浓、稀HNO3反应的离子方程式3、HNO3的工业制备第二部分重要的实验1、离子的检验：SO42、NH42、气体的检验：SO2(与CO2的鉴别)、NO、NO2(与Br2蒸汽的鉴别)、NH3不能共存的气体如：NO与O2；NH3与HCl；Cl2与HBr等3、Cu与浓硫酸反应要加热吗？现象？4、Cu与浓硝酸、稀硝酸的反应(重点关注)iviii的答案有尾注 （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气（2）向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触（3）3Cu8HNO3Cu(NO3)22NO4H2O，2NOO22NO2NaOH、NaNO3、NaNO2（4）甲，在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又达到NO，再经D中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的NO用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了防止污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。（1）实验前如何检查该装置的气密性？_。（2）若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？_。（3）若使用的试剂是1mol/L的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是_，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有（写化学式）_。（4）为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的_（填编号）方法，理由是 。 （1）无 NO（2）出现红棕色气体（3）先关闭a，开启活塞b和c一段时间，充分排除D中空气，再关闭括塞，开启活塞a和c有如右图所示的实验装置，其中a、b、c是活塞。回答下列有关问题：（1）Cu与稀硝酸反应生成 色的 （填化学式）气体。（2）当关闭活塞b，开启活塞a和c时，在中观察到的现象是 。（3）若要使中产生的气体通入时，中的气体始终保持颜色不变，则应对该装置进行如何操作？ （1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2 当C处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深 NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为 。如何确定E中空气已被赶尽 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。（4）装置D的作用是 。 方法一：（1）在试管C中加水浸没导管口，给B稍加热，C中导管口有气泡产生，停止加热后，C中导管中有液体回流。（2）使整个装置先满氧气，防止反应生成的NO被氧化（3）试管中有红棕色气体出现；2NO十O22NO2（4）吸收尾气中氮的氧化物，防止污染。方法二：（1）CaCO32HClCaCl2CO2H2O（2）D 将试管D旋转至试管口垂直向上（或使试管口中的导气管短进长出）（3）澄清石灰水先变浑浊，后澄清为了验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，某学生实验小组利用下图所示装置（加热及固定装置均已略去），设计了两个实验方案。其中E是用于鼓入空气的双连打气球。方案一：A为H2的气体发生装置（1）实验仪器连接完毕，关闭活塞K，如何检查BC装置的气密性？（2）实验开始时，首先要在试管C处检查H2的纯度，其目的是： 。（3）为验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，反应一段时间后，由E向试管D中鼓入空气，可观察到的现象是 ，产生上述现象的原因是_（用化学方程式表示）（4）试管C中盛有的是NaOH溶液，作用是 。方案二：A为CO2的气体发生装置（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。（2）实验开始时，要使整个装置充满二氧化碳气体，图中需进行改进的装置是_（填序号），若无其他任何可选仪器，你认为合理的改进措施是 。（3）若试管C中盛有的是澄清石灰水，反应过程中在该溶液中观察到的现象是_。 （1）3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O（2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。（3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。有红棕色气体产生。（4）防止污染环境。右图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 。（2）实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由 。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是 。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是 。 （1）3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O（2）打口活塞，将稀HNO3从“U”形管a端（右端）注入“U”形管中，至溶液充满左管，关闭活塞。（3）防止反应生成的NO被O2氧化为NO2。（4）用酒精灯在左管下加热（5）能。随反应生成的气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离Cu丝时，反应停止。（6）将活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红综色，证明无色体为NO。（7）2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O某课外学习小组，为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如图所示的装置。请回答下列问题：（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式：（2）写出向U形管中注入稀HNO3并将左管充满的操作过程：（3）将左管充满稀HNO3的原因是：（4）实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施：（5）实验中HNO3与Cu的反应，能否自动停止？为什么？（6）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是：（7）为防止气体从分液漏斗上口外溢，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式。 （1）NO （2）稀硝酸 铜屑 蒸馏水 净化NO气体，除去NO2 （3）3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O （4）产生无色气泡，烧瓶内气体显红棕色，溶液逐渐变蓝 （5）3NO2H2O2HNO3NO图中装置是某气体X发生装置和收集装置（必要时可加热），打开活塞后A、B、C三装置中都含X气体。所用的试剂从下列试剂中选取23种：硫化亚铁、二氧化锰、亚硫酸钠、铜屑、氯化铁、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、消石灰、浓盐酸和蒸馏水。（1）气体X的化学式为 ；（2）所选药品：甲是 、乙是 、丙是 ；B装置的作用是 ；（3）用所选的药品制气体X时的化学方程式为 。（4）在反应刚开始时A中的主要现象是 。（5）B装置发生反应的化学方程式为 。 （1）向试管加入一定量CaCO3固体；向试管倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；将铜丝插入到溶液中。（2）检验生成的NO气体（3）不同意 铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2浓度相同 加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：检查装置的气密性； ； ； ； ；用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）。（2）推入氧气或空气的目的是 。（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2浓度差异引起的，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意”），原因是 ；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。abcd(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_，实验现象为_；但此实验的不足之处是_。答案(1)检查装置气密性；(2)Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是 。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。（3）装置中发生反应的化学方程式是 。（4）装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化答案：（14分）（1）3molL-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置中的导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O（4）将NO2 转化为NO 3NO3H2O=2HNO3NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体有无色变为红棕色（6）acd某化学课外活动小组为探究铜与硝酸反应中当主要产物为NO时硝酸的浓度值，设计了实验，装置如图所示(连接好仪器并检查装置的气密性后，加入相应的试剂)。（1）实验时先打开活塞K持续通入N2一段时间后，关闭K。将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸后，有大量红棕色气体生成；随时间的推移，气体颜色逐渐变浅，当A中气体完全无色时装置A中反应的离子方程式_；AB（2）为保护环境，A中气体无色后提起铜丝停止反应，再将装置B中所得溶液稀释至200mL，用0.2mol/L的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发分解及溶液体积的变化忽略不计)：实验编号待测液体积(mL)NaOH溶液体积(mL)120.0015.98220.0014.99320.0015.01待测液的浓度为_mol/L；硝酸与铜反应中当主要产物为NO时，硝酸的浓度应不大于_mol/L；若实验开始时没有先打开活塞K持续通入N2一段时间，上述中所得数据将_(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。若实验室中无N2，在普通的中学化学实验室条件下，较方便快捷的可制取_气体来代替此实验所需的N2。（1）3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（2）0.15mol/L 8mol/L 偏小H2或CO2第三部分物质结构元素周期律(重点关注)一、会比较强弱或大小：1、元素的金属性、非金属性；如：LiNaK；OSSe；NaMgAl；SiPSCl2、单质的还原性、氧化性；3、阳离子的氧化性、阴离子的还原性；如Na+Mg2+Al3+；S2ClBr4、原子半径、离子半径；如同周期的、同主族的、电子层结构相同的、对角线的5、非金属元素气态氢化物的稳定性；如HFH2ONH3PH3SiH46、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性；如HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3二、会根据描述推断是什么元素：熟悉前20号元素的原子电子层结构、周期表中位置三、会写常见物质电子式，如N2、CaF2、H2O2、NaOH、OH、Na2O2、FeS2、NH3、N2H4、CO2、CS2、CH4、C2H6、C2H4、C2H2、HCN、HClO、NH4Cl、NH4、(CN)2四、会写原子或离子结构示意图五、会判断离子键及其强弱比较、共价键(极性、非极性)、分子间作用力及其强弱比较、氢键存在在哪里？氢键的存在对物质性质有什么影响？六、知道H2O、NH3、CH4、CO2分子的空间结构，知道什么是球棍模型、比例模型。七、会判断同位素、同素异形体。第四部分比较特殊的计算1、有关NO、NO2与O2当有H2O或无H2O时2、溶液的浓度如NH3、NO2溶于H2O后溶液的浓度3、硫酸的工业生产4、以NH3为原料的HNO3工业生产5、硝酸反应中的有关氧化还原反应计算如 D在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为13。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为A 0.8 B 2.4 C 2.6 D 2.8 A、Cmg铜与足量的浓硝酸反应生成VL气体（标准状