湖南省娄底市高中名校2015届高三化学9月联考试题新人教版.doc

湖南省娄底市高中名校2015届高三化学9月联考试题新人教版1在下列变化中，只发生物理变化的是A空气液化制取氮气 B酸雨侵蚀建筑物C荔枝酿酒 D生石灰遇水成为熟石灰2奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 3下列叙述中，正确的是A14C中含有14个中子 B1H、2H、3H是同一种核素C根据酸溶液中c (H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液4在25的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A在c(H+)1010 mol/L的溶液中： Al3+ 、NH4+、Cl 、NO3BpH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO32、ClCpH=2的溶液中： K+、NH4+、Cl、ClOD甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO42、CO325利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性6提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是物 质杂 质所 选 试 剂方 法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏D乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A20 g氖气中所含的原子数目为NAB25时，pH12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NAC含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1D常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 molL1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA8如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A增大 B减小 C不变 D无法确定9用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是10在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是 A含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe211在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则的分子数：甲乙12 下列离子方程式正确的是 A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O BNa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O322HSO423SH2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2+ Cl22Fe3+2ClD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO423Ba2+6OH2 Al(OH)33BaSO413已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:8，则该反应的还原产物是 ANO2 BNO CN2O DNH4NO314某pH1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是一定存在Mg2；可能存在CO32；一定存在Cl；可能存在Ba2；可能存在Mg2A B C D15往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A1.1molL1 B1.5molL1 C1.2molL1 D1.0molL116汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 A生成40.0LN2（标准状况） B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25mol D被氧化的N原子的物质的量为3.5mol第II卷（非选择题）17（12分）A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl、SO42、CO32、NO3 中的某一种，且阴阳离子均不重复。现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A 、B 、C 、 D 。(2)写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式： 。 18(8分)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应： （1）配平： Mn2 S2O82 H2O MnO4 SO42 H；（2）该反应常用于检验Mn2的存在，其特征现象是_。（3）若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为_NA，消耗氧化剂的物质的量_mol。19（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 （2）气体甲在Cl2中燃烧的现象： ；（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式： ；（4）反应的离子方程式： 。20(10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3SO22ClO2_。（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32I2S4O622I)加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。21（12分）某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+.Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时发生反应的过程。（已知 KspCu(OH)2小于Ksp(CuCO3)取适量样品溶液，插入PH传感器并逐滴滴入Na2CO3溶液，测得PH变化曲线如下图所示：（1）为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。（2）图中有二个PH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。（3）对于a.b之间溶液PH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32-；推测2： ；推测3： ；若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 ；（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。实验方法、步骤实验现象和结论 2015届高三第二次月考化学卷 21（12分）（1）碱式滴定管（2分）（2） 有无色无味的气体产生（2分）（3） 生成了CaCO3沉淀，消耗了CO32-（1分）既生成了CaCO3沉淀，又生成了C