氧化还原反应 每课一练.doc

第二章 第三节 氧化还原反应建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分 一、选择题（每小题3分，共54分）1.在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（ ）A. B.C. D.2.下列叙述正确的是（ ）A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A.金属单质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属失电子越多，其还原性越强D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强4.下列叙述中，正确的是（ ）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+COCu+CO2B.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O6.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IOI2 MnOMn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A.H2O2 B.IOC.MnO D.HNO27.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应8.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，其中被还原的元素是（ ）A.N B.CC.N和S D.N和C9.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，其中水是（ ）A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂10.下列说法正确的是（ ）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应与还原反应必然同时发生C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D.还原剂具有还原性11.下列说法中不正确的是（ ）A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.金属单质在化学反应中一定作为还原剂C.化合反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应12.世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是（ ）A.二氧化氯是强氧化剂B.二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物D.二氧化氯中氯元素为-1价13.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.H+ NO Fe2+ Na+B.Ag+ NO Cl- K+C.K+ Ba2+ OH- SOD.Cu2+ NH Br- OH-14.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含的硫酸铜起反应。该反应中，铁是（ ）A.氧化剂 B.还原剂C.催化剂 D.被还原15.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A.金属冶炼 B.燃放鞭炮C.食物腐败 D.点制豆腐16.下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D.氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰17.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCO3CaO+CO2B.CuO+COCu+CO2C.NaOH+HClH2O+NaClD.CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO418.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（ ）二、非选择题（共46分）19.反应2KMnO416HCl2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)氧化剂是 ，氧化产物是 (填化学式)。(2)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是 mol，被氧化的HCl是 mol，转移电子的物质的量是 。20.各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是_和_。当另一种具有_性质的液态洁污剂与之混合，可能发生产生氯气的反应方程式为：_。21.5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO。市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2 cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8Si(Mo2O7)628H2O、CuCl22H2O和PdCl22H2O（注：橙红色为复合色，不必细究）。（1）CO与PdCl22H2O的反应方程式为：_。（2）题（1）的产物之一与CuCl22H2O反应而复原，化学方程式为：_。（3）题（2）的产物之一复原的反应方程式为：_。22.一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_。23.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O（1）该反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，说明理由。（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2 L。计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量。 参考答案1. B 解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可知：最容易得电子的是B项中粒子。2. AD 解析：A项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得；B项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系；C项错误，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂；D项正确，如H2O中H元素就是最高价，但它只有极弱的氧化性。3. AD 解析：A项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂；B项中非金属既有负价又有正价，可能作氧化剂，也可能作还原剂；C项中金属的还原性与失电子能力有关，与失电子多少无关，不正确；D项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。4. AD 解析：A项正确，如MnO；B项错误，如：H2在很多反应中都作还原剂；C项对于金属是正确的，对于非金属，该元素可能被氧化；D项正确，如：Fe3+被还原为Fe2+。5. A 解析：根据置换反应的特征，B、C、D项均符合，只有A不符合。根据氧化还原反应的特征，A符合。6. B 解析：根据“得失电子总数相等”原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化得到的I2为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而IO本身被还原还能产生0.5 mol I2,即分别得到I2 1 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol。7. C 解析：置换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。8. C 解析：化合价降低的元素被还原，N从+5价还原到0价，S从0价降低到-2价，所以被还原的元素是N和S。9. B 解析：在反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。10. BD 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是由于电子的转移而引起的，所以A不正确；氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应，在同一化学反应中，若某物质失去电子，必定有物质得到电子，而且得失电子的数目相等，故B是正确的；氧化剂是得到电子的物质，化合价降低，被还原，故C不正确；还原剂在反应中失去电子，体现还原性， D是正确的。11. AC 解析：在同素异形体的相互转化中，如2O33O2，有单质参加和单质生成，但无化合价变化，故不是氧化还原反应；金属单质在化学反应中只能失去电子，一定作为还原剂；在许多化合反应中元素的化合价不变化，如CaO+H2OCa(OH)2,不是氧化还原反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。12. A 解析：氯元素常见化合价是0价和-1价，二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为+4，在化学反应中很容易得到电子，发生还原反应，是一种强氧化剂。13. A 解析：A中Fe2+具有还原性，H+和NO具有氧化性，三者发生氧化还原反应，不能大量共存；B中Ag+和Cl-不能共存，也不发生氧化还原反应；C中Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀不能大量共存，也不发生氧化还原反应；D中Cu2+与OH-、NH与OH-均不能共存，也不能发生氧化还原反应。14. B 解析：上述反应的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，铁的化合价升高，被氧化，故Fe是还原剂。15. D 解析：金属冶炼、燃放鞭炮和食物腐败都是氧化还原反应，只有点制豆腐属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应。16. BD 解析：A.Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（复分解反应）。B.2Cu+O22CuO（氧化还原反应）。C.CaCO3+2HClH2O+CO2+CaCl2（复分解反应）。D.2H2+O22H2O（氧化还原反应）。17. B 解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价有升降，据此判断：A、B、C、D四个反应中，只有B选项中有元素化合价的变化，即Cu元素的化合价由+2降到0，C元素的化合价由+2升到+4，因此该反应属于氧化还原反应。18. D 解析：置换反应中化合价一定有变化，全部都是氧化还原反应；复分解反应是溶液中的离子互换反应，它的化合价不发生变化，全部是非氧化还原反应；化合反应与分解反应中如果有单质参与反应或生成了单质，则是氧化还原反应，反之不是氧化还原反应。 Cl2 (3)3.2 2 2 mol解析：判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，对应的生成物是氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，对应的生成物是还化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，消耗HCl为1 mol1653.2 mol，其中被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。20. ClO-（或ClO） Cl- 酸性 ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O（或ClO+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O）解析：洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是ClO-或ClO，产物为氯气，根据氧化还原反应的归中规律，则另一种氯元素的形态应为Cl-，发生的反应为ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O或ClO+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O。21. （1）COPdCl22H2OCO2Pd2HClH2O（2）Pd2CuCl22H2OPdCl22H2O2CuCl2H2O或PdCuCl22H2OPdCl22H2OCu（3）4CuCl4HCl6H2OO24CuCl22H2O22. 4NH3+6NO5N2+ 6H