2011年高一化学必修1(人教版)新新新学案(教案和课时练习含详解)第二章 化学物质及其变化.doc

第二章化学物质及其变化教材分析一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。分类法概括物质共性，确定分类依据一般分类法交叉分类法树状分类法分类法在化学学习中的应用化学物质分类分散系的分类化学反应分类（初中知识的巩固与提高）酸、碱、盐、氧化物、单质各类不同化学物质的共性及相互转化关系；电解质与非电解质（初中衔接与补充完善）胶体的概念，胶体与溶液、浊液的区分，胶体知识的简单应用（初中电离概念的衔接）离子反应基础（初中氧化和还原概念的发展及统一）氧化还原反应二、本章在中学化学中的地位与作用本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。3值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。本章在高考中占有十分重要的地位，特别是离子反应和氧化还原反应的有关知识点是高考中的重点热点，是必考内容之一，需要引起同学们的足够重视。分类是记忆的基础，高考试题往往会综合考查物质的分类；对于胶体知识的考查形式多为选择题，考查内容一般是将胶体知识与科技生活生产相结合的问题；离子反应的考查一般涉及的题型是选择和填空以及有关离子共存的综合判断；离子共存的命题发展趋势是：（1）增加限制条件，如溶液的酸碱性溶液的颜色遇到指示剂发生颜色变化以及 发生氧化还原反应等等；（2）定性中有定量，一般和水的电离溶液的PH 有关。离子反应方程式的书写从考查上内容及历届的高考试题来看一般有以下几个特点：（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，而错因大都属于化学式拆分处理不当，电荷未配平，产物不合理或漏掉部分反应等等；（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占20左右；（3）一些重要的离子反应方程式，在历年高考试题中往往多次重复出现，例如碳酸盐与酸的反应，活泼金属与酸的反应等等。考查离子反应的方程式的书写的主要目的是了解学生使用化学用语的准确掌握程度和熟练程度以及综合运用知识的能力，具有一定的综合性，预计今后的高考试题中还会保留。离子反应的问题除保持传统题型外，关于离子方程式的书写、离子反应的简单计算、析出沉淀物或微溶物的计算也会出现。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在综合考试中担任重要角色。 氧化还原反应在生产实践中应用极为广泛，它贯穿于中学化学的全过程，是高考命题的热点之一。考点涉及基本概念、配平简单计算以及关系式计算，还有强弱规律的应用。在高考中经常涉及的知识及题型有：（1）从氧化还原反映的角度来分析反应类型；（2）判断化学反应中的氧化剂和还原剂、电子转移的方向和数目；（3）比较氧化性或还原性的强弱，判断氧化还原反应的可能性及反应产物；（4）配平氧化还原反应方程式；（5）氧化还原反应的有关计算。近几年除注重基本概念的考查外，还出现了将氧化还原方程式的配平与物质的分析推断结合在一起，或已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量（或质量）之比，通过计算后确定氧化产物或还原产物等新题型。 氧化还原反应知识，考查面广，能出较有深度的考题，有较高的区分度。该部分知识的考查一般以选择题和填空题为主。今后的高考命题出继续从上面进行综合考查以为，还可能推出新的题型和新的设问方式，特别是与工农业生产、日常生活科学实验等实际紧密结合。考纲解读一、本章的课标要求是：1.认识比较、分类等方法对化学研究的作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类；2.知道胶体是一种常见的分散系；3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法；4.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。二、本章的三维目标是：1知识与技能（1）能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。（2）知道胶体是一种常见的分散系，能够根据分散质粒子的大小区分溶液、胶体和浊液，了解丁达尔效应。（3）了解电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能够发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式。（4）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，初步学会书写离子方程式。（5）了解氧化还原反应的实质是电子的转移，能通过化合价的升降，判断氧化还原反应。（6）能识别常见的氧化剂和还原剂。第一节 物质的分类（第一课时）三维目标（一）知识与技能：1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法；2、实验能力的培养：培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断能力。教学重点： 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法教学难点： 学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。预习探究（学生用） 1.在初中化学中，我们曾经将元素分为金属元素和非金属元素；把化学反应分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。2.把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，是人们最熟悉也是最方便的一种工作方法。这种方法在社会生活、经营管理和科学技术中得到了广泛的应用。3.交叉分类法：由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类法的不足。例如，对于碳酸钠，从其组成的阳离子来看，属于钠盐；而从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。4.树状分类法：对同类事物进行再分类。例如把化合物分为酸、碱、盐和氧化物。互动课堂（一）情景激思（教师用）【导语】图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？所有这些问题都牵扯到一个物质的分类问题。【教师强调】本节的课标是：能根据物质的组成和性质对物质进行分类。【板书】第一节 物质的分类【教师总结】要点：（1）表扬分得好的组；（2）针对不同组分得的组数不同和依据不同选择典型情况分析；（3）所给药品的一些其它的学生没有想到的分类方法；（4）指出分类的重要意义。【教师强调】为了研究化学的方便，我们要对化学世界中的物质、现象、变化、概念等等进行分类，掌握分类方法首先应该明确分类的标准是什么？分类标准不同，被分类的对象将有不同存在关系。在每一个分类标准中，被分类的对象都有且只有一种存在形式。【过渡】其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学习过程中也普遍存在。【板书】一、简单分类法及其应用【思考回顾】初中对元素及物质的分类，交流回答。【教师提问】1、元素分类： 2、化合物分类： 3、化学反应分类：【教师点评】元素分为金属元素和非金属元素；化合物分为酸、碱、盐和氧化物；把化学反应分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。【思考与交流】1请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。2请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。【学生活动】分组讨论交流。【教师总结】1.提示：2.提示：如图书馆中的图书分类收藏，大型商场中的物品分类，网络中的信息分类，化学中分散系的分类，生物中对各个物种的分类，等等。【点评并板书】1.分类法的意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快、更便捷地达到目的等。【归纳与整理】在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。所以分类法的应用也是非常普遍的。【过渡】对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？【学生思考回答】【师生交流】通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说，一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。 例如：Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐【板书】2.化学物质的分类：（1）交叉分类法【课堂练习】 常温常压下以下物质：水硫酸氧化铜空气碳酸钙水银二氧化硫石灰水氢氧化钠氨气。（1） 属于混合物的是；（2） 属于化合物的是；（3） 属于是氧化物的；（4） 属于气体的是；（5） 属于碱的是；【教师总结】【过渡】那么对于对同类事物如何再进行分类呢？【思考与交流】1对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？2对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？【学生分组讨论】【教师总结】树状分类法可以让我们把同类事物进行再分。例如：【板书】（2）树状分类法【过渡】在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？【学生活动】讨论回答【教师归纳并板书】3.化学反应的分类： 四种基本反应类型【课堂练习】对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧 （2）红磷在氧气里燃烧 （3）铁丝在氧气里燃烧 （4）铝箔在氧气里燃烧 （5）蜡烛在氧气里燃烧 【学生活动】思考回答【教师点评】对上述5个化学反应可以从不同的角度进行分类：【分类标准1】是不是化合反应：化学反应、为一类，都是化合反应；【分类标准2】反应物的特点：化学反应、为一类，都是非金属与氧气反应，化学反应、为另一类，都是金属与氧气反应；学完本章全部内容后，还可以对上述反应继续进行分类。【分类标准3】是不是氧化还原反应：化学反应、为一类，都是氧化还原反应。在思考与交流过程中，要使学生感悟到进行分类的目的和意义。同时了解到对于化学物质及其变化，依据不同的标准，可以有不同的分类。【实践活动】教材P251、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。3、以钙和碳为例，用化学方程式表示转化关系，思考归类并图示单质、酸、碱、盐及氧化物之间的转化关系。4、通过实践活动3深刻体验归类法在化学学习中的重要运用，比较不同的学习方法的学习效果。【小结】在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。板书设计第 15 页,共 20页一、简单分类法及其应用1分类法的意义：2化学物质的分类：(1)交叉分类法：(2)树状分类法：3化学反应的分类：（三）迁移应用题型一 化学物质的分类【题例1】将中物质与中物质的类别用短线连起来。 Na2SO4 含氧酸盐KHSO4 无氧酸盐NaCl 钠盐BaSO4 硫酸盐NaHCO3 酸式盐方法指引：对于交叉分类法连线题，要左右看清。如将Na2SO4与右边五个选项逐一检查，防止出现遗漏。解析：分类连线时，一定要明确分类的标准。对同一物质来说，分类的标准不同，则会有不同的归类。【变式训练】下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2解析：A中的Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是酸性氧化物；B中CO不是酸性氧化物；C中CO不是碱性氧化物；D组分类正确。答案：D。题型二 化学反应的分类【例题2】下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（ ）AZnH2SO4ZnSO4H2B2KClO32KCl3O2CSO2SO2 DH2Cl22HCl解析：根据初中化学中对化学反应的分类方法，物质得到氧的反应称为氧化反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。在题目所给出的四个反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的应当是C。答案：C。【变式训练】下列化学方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是( )A.3Fe+2O2Fe3O4 ；B.CO2+C2CO； C.NH4HCO3NH3+H2O+CO2； D.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2解析：A、B、D都属于化合反应，只有选项C属于分解反应。答案：C。（四）反思感悟_.（五）备选例题【例题1】有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。生石灰属于哪种类别的物质？生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示） 。生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂？举例说明。解析：本题是生活常识与物质的分类知识相联系的综合题目。具体考查了CaO的物质类别、碱性氧化物的性质、以及干燥剂的应用等知识。解题的关键是掌握好初三所学的碱性氧化物的概念和性质。答案：生石灰属于碱性氧化物(或金属氧化物)CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰还可与酸、酸性氧化物、盐等类物质反应。如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaO+CO2=CaCO3（或CaO+SiO2=CaSiO3）；CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。不能长期持续地作干燥剂，原因是：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2虽也有吸水性，但Ca(OH)2再吸水表面形成粘稠状时，即失去吸水干燥物质的能力。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，碳酸钙无吸水性，不能作干燥剂。NaOH、Ca(OH)2、CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。【例题2】用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。（1）氢气再氧气中燃烧 （2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应 （4）氢气还原氧化铜解析：本题主要时考查学生对化学反应四种基本反应类型的涵义的理解与应用能力，并能熟练地书写常见物质发生化学反应的化学方程式。解题时要正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本化学反应类型的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。答案：（1）2H2O2=2H2O(化合反应)； （2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O； (4)H2CuOCuH2O第一节物质的分类（第二课时）三维目标（一）知识与技：1、了解分散系的含义和分类；2、知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；3、能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；教学难点：胶体的性质及应用、分散系的本质区别。预习探究（学生用）1.把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有九种组合方式。2.当分散剂是水或其它液体时，按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。其中分散质粒子小于1nm的称作溶液；大于1nm的称作浊液；分散质粒子大小介于1nm10nm之间的称作胶体。3.当光束通过胶体时，可以看到一条“光亮”的通路，这种现象叫做丁达尔效应。这是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的。丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法，但不是唯一的方法。互动课堂（一）情景激思（教师用）【导入】上节课中我们运用分类法对化学物质进行了分类，其中主要研究了纯净物的分类。那么对于混合物可不可以分类呢？如果能分类，应如何分类，分类标准是什么？【教师强调】本节的课标是：知道胶体是一种常见的分散系；知道丁达尔效应是溶液、胶体、悬浊液三种分散系中的胶体所特有的性质；大致了解胶体具有介稳性的原因。【板书】二、分散系及其分类（二）合作探究（师生共用）【思考与交流】1将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？【学生活动】阅读教材P2526并思考.【板书】1分散系及其分类分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。【问题】按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。【师生共同归纳整理】分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： 分 散 质分 散 剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金【思考与交流】 按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？【学生总结】【板书】（2）.分散系分类：分散系粒子大小溶液1 nm胶体100nm【问题】溶液、胶体、浊液各自的稳定性如何？【学生回答】【教师点评】溶液最稳定，浊液很不稳定，而胶体责介于二者之间。【过渡】如何区分溶液和胶体？【学生活动】教材P26科学探究。学生分组实验。【教师总结】（1）实验所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。（2）丁达尔效应并非是胶体的特有性质，一些浊液也有这个性质，但溶液没有，因此可以区分溶液和胶体；丁达尔效应在日常生活中也经常可见到。【板书】2.胶体的性质3.三种分散系的区别：分散系溶液胶体浊液分散质粒子大小100 nm分散质粒子分子或离子许多分子的集合体或单个高分子巨大数目分子的集合体性质外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能是否有丁达尔效应无有无实例饱和NaCl溶液、澄清的石灰水豆浆、牛奶泥浆水、Ca(OH)2的悬浊液【思考与交流】随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？【强调】纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。【指导阅读】：阅读课本P2829 科学视野板书二、分散系及其分类1分散系及其分类： 2.胶体的性质： 3.三种分散系的区别：（三）迁移应用题型一、分散系的分类【例题1】用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）。A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液解析：胶体与溶液、浊液本质的区别在于分散质微粒大小不同，溶液中的溶质粒子通常小于1nm，浊液中的粒子通常大于100nm,而胶体粒子大小介于1nm100nm之间。选项C正确。答案：C。【变式训练】根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液 C乳浊液D胶体解析：雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。故应选择答案D。答案：D。题型二、胶体【例题2】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A都能透过滤纸B都呈红褐色 C具有相同的颗粒直径D都比浊液稳定解析：溶液和胶体粒子都能透过滤纸。FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色。FeCl3溶液中，Fe3和C1直径都小于1nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多分子组成的，直径在1nm100nm之间。答案：A D。【体验4】区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A观察外观 B丁达尔效应 C看能否透过滤纸 D加热解析：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液是最简单易行的方法，故本题答案应选B。答案：B。(四)反思感悟_。（五）备选例题【例题】胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）。A、比较稳定 B、产生丁达尔现象 C、胶体微粒不能穿透半透膜 D、分散质直径在10-710-9m之间解析：胶体的本质特征是胶体颗粒的大小，其他的性质都是由此而决定的，因此本题答案应选D。答案：D。第二节离子反应（第一课时）三维目标（一）知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。了解电解质在溶液里发生反应的本质。3、理解离子反应和离子方程式的概念。（二）过程与方法1、运用案例分析法，理解电解质概念2、运用对比、归纳的方法探究碱和盐的定义。教学重点：电解质的概念教学难点：电解质的判断及电离方程式的写法。预习探究（学生用）1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。2、电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。3、电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够自由移动的阴阳离子，但整个溶液不显（填“显或”不显“）电性，这是因为电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷一定等于所有阴离子所带的负电荷。4、表示电解质电离的方程式叫做电离方程式。例如KClKCl K2SO4=2KSO42 NaOH=NaOH【导入新课】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。【教师强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。了解电解质的概念。【板书】第二节离子反应（二）合作探究（师生共用）【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。【教师小结】石墨、铜能导电。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。因为其中有自由移动的电子存在。【反问】这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。【教师活动】Flash演示：NaCl 的溶解和电离要求学生仔细观看【强调】当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离【强调】把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。【过渡】现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。【追问】那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？【学生活动】探究回答【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。【板书】1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。2.非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。而且一定要是化合物。【学生练习】下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？金属铜 固态NaCl O2 H2SO4盐酸 酒精水溶液 HCl 熔融状态的KNO3葡萄糖 SO2 【师生共同分析】其中，固态NaCl，H2SO4，熔融状态的KNO3都是电解质，而葡萄糖和二氧化硫是非电解质。金属铜不是也能导电吗？但是他是单质，所以不是电解质。盐酸能不能导电？可以，那是不是电解质？盐酸是混合物，即不属于电解质也不属于非电解质，对于电解质和非电解质，我们再看一下概念。注意一下几点：（1）电解质、非电解质都应是化合物。混合物就不属于这两者的范畴。比如盐酸，他能导电，但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。氯化氢是电解质。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物他就是电解质。另外（3）电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。【过渡】既然电解质可以电离，那么如何表示呢？【板书】3。电离方程式【设问】从电离的角度如何定义酸、碱、盐？【教师总结】电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。 电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。【学生练习】写出下列物质的电离方程式：（1）KNO3 （2）Na2CO3 （3）NaHCO3 （4）NaOH （5）NaHSO4 （6） CuSO4（7）NH4Cl【点拨】碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。【过渡】 因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在溶液里所起的反应势必有离子的参加，有离子参加的反应我们称为离子反应。【板书】二、离子反应及其发生的条件【师生共同探究】P31实验21【教师总结】实际上，硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应，只是硫酸铜电离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯离子混合。氯化钡同样在溶液中发生了电离。当硫酸铜和氯化钡混合时，铜离子和氯离子没有发生化学反应。而硫酸根离子和钡离子则相结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。【板书】1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。【结语】离子方程式如何书写呢？书写时应注意些什么问题？这将在我们下节课中详细的跟大家介绍。板书第二节离子反应一、酸碱盐在水溶液中的电离1.电解质：2.非电解质：3.电离方程式：二、离子反应及其发生的条件1.离子反应：2.离子方程式：（三）迁移应用题型一、电解质和非电解质【题例1】下列说法正确的是（ ）A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是在电流作用下电离产生了自由移动的离子的缘故D凡是能电离的物质一定能导电解析：本题包含的知识是电解质和非电解质两概念，以及溶液的导电性。解题时要抓住概念中的“或”、“和”、“化合物”等关键词以及电解质电离的条件。对答案A可以用熟知的金属单质和石墨等能导电的单质来判断；C和D需抓住电解质电离的条件：溶于水或熔融状态时发生电离，与通电与否无关。答案：选B。点评：本题关键是对电离、电解质和非电解质等几个基本概念的考查，要求同学们要从细微处把握概念的内涵和外延。【变式训练】下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )A.NaCl B.C2H5OH C.H2SO4 D.NH4HCO3解析：注意两个限定条件：(1)是电解质；(2)只有在溶液中；B是非电解质，而D在溶液中能导电但受热时会分解，即在熔融状态下不能实现导电，本题选C、D。答案：CD。题型二、电离和电离方程式【例题2】下列物质中，导电性能最差的是（）A熔融的氢氧化钠B石墨棒 C盐酸溶液D固态氯化钾解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。答案：D【变式训练】把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A自来水B0.5molL1盐酸 C0.5molL1H2SO4D0.5molL1NaNO3解析：电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中B、C反应后离子浓度变化不大，所以导电性变化不大，A、D中加入NaOH没有化学反应发生，但离子浓度变化较大。答案：AD (四)反思感悟_。（五）备选例题【例题】下列可用来区分离子化合物和共价化合物的是（ ）A.化合物在水中的溶解性 B.水溶液的导电性 C.熔融状态时的导电性 D.常温时的状态解析：选项A、B、C是两类化合物都可能具有的性质，只有C是离子化合物独有，而大多数共价化合物不具有的性质。答案：C。第二节离子反应（第二课时）三维目标（一）知识与技能1、通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。2、通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。（二）过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写预习探究（学生用）1、溶液中有离子参加的反应称为离子反应。2、用实际参加反应的离子符合来表示的式子叫做离子方程式。3、离子方程式的书写步骤：（1）写 正确书写反应的化学方程式；（2）改 把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示；（3）删 删去方程式两边不参加反应的离子；（4）查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。4、离子方程式表示的意义：不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。5、复分解反应发生的条件：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。互动课堂【引入】电解质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子，所以电解质在水溶液中发生的反应就必然有离子参加。【强调】本节的课标是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件 。【过渡】既然电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，那么如何书写离子方程式呢？【学生活动】阅读教材P32离子方程式的书写步骤。【教师总结】下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。离子方程式的书写步骤（1）写出正确的化学方程式：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。Cu2+2Cl-+2Ag+2NO3=2AgCl+Cu2+2NO3(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比：Ag+Cl-=AgCl(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。【板书】3、书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤【学生练习】全班分为四组，分别写出离子反应的方程式。【投影】一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。 三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。【教师总结】一组：离子方程式为： Ag+ + Cl- =AgCl二组：离子方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。三组：离子方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O四组：离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4【反问】通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？【教师分析】四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。【小结】1.易溶、易电离的物质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如大部分K+、Na+、NH4的盐等，还有其它（课后复习溶解性表）2.难溶、难电离物：难溶性物质：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累（课后复习溶解性表）。难电离物：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；弱碱：氨水，难溶性碱；少数盐；水。【过渡】通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液，Na2SO4溶液反应的离子方程式，你们发现了什么？【教师点评】反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式的不同。【板书】4、意义 （1）揭示反应的实质；（2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。【过渡】复习复分解反应的概念【学生活动】分组实验P33实验23。现象及离子方程式1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管里加入2 mL BaCl2 溶液有白色沉淀SO42 + Ba2 =BaSO4 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液变红，又逐渐褪去H + OH =H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管里加入2 mL盐酸有气泡产生CO322H =H2O +CO2 【强调并板书】5、复分解反应（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。（2）发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。【思考与交流】1.上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化? 2. 哪些因素可以使离子数目明显减少?【教师小结】1.离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程，即向着离子浓度减小的方向进行。2. 复分解型离子反应发生的条件: （1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2（3）生成难电离物质，如CH3COOH、NH3H2O、水等。NaOHHClNaClH2O【学生活动】教材P33思考与交流 【教师点评】 例如：（1）利用离子反应鉴定明矾溶液中的K、Al3和SO42；（2）除去粗盐中的Ca2、Mg2和SO42等。板书 3、书写步骤：4、意义 ： 5、复分解反应（1）实质：（2）发生条件：（三）迁移应用题型一、离子方程式的书写【题例1】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式。解析:第（1）问，关键抓住溶液呈中性这一关键点，确定NaHSO4电离的和Ba(OH)2提供的必须相等，则NaHSO4和Ba(OH)2的计量数知比为2：1，从而写出化学方程式：2NaHSO4Ba(OH)2BaSO4Na2SO42H2O,然后按离子方程式的书写步骤写出正确的离子方程式。第（2）问则应抓住（1）所得溶液为Na2SO4溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生：Ba(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH。然后，按改删查的步骤写出正确的离子方程式。答案：（1）2HSO42Ba22OHBaSO42H2O； （2）SO42+Ba2=BaSO4。点悟：与通常离子方程式书写考查相比，本题注重了“量”方面的要求； 酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。【变式训练】将下列离子方程式还原成化学方程式。(1)H+OH=H2O； (2)Ag+Cl=AgCl； (3)CO32+2H+=H2O+CO2解析：这类试题答案往往不唯一，做完后一定要注意重新改写成离子方程式，看是否与题意还吻合。答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3； （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2题型二、离子方程式正误判断【例题2】请判断下列离子方程式的正误，指出错误原因，并加以纠正。（1）铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2（2）盐酸和氢氧化钡溶液反应：2H+2OH=2H2O（3）铜加入到稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+H2（4