2011高考化学一轮复习精练11《弱电解质的电离与溶液的酸碱性》.doc

ks5u2011高考化学一轮复习精练习题精练1.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )A.V1V2 B.V1V2 C.V1=V2 D.V1V2解析：因醋酸为弱电解质，pH同为2时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，中和等量的氢氧化钠时，消耗醋酸的体积要比盐酸少，所以B、C、D错，A正确。答案：A2.(2010全国高考理综，10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量解析：本题通过Mg与pH相等的强酸、弱酸的反应推断产生H2的多少，主要考查考生对弱酸的浓度及pH的含义的理解，侧重考查分析判断能力。相同pH的强酸和弱酸所对应酸的浓度不同，相同pH的弱酸的浓度大于强酸的浓度，同体积的弱酸的物质的量多，因此与足量镁反应产生的H2多。答案：A3.下列溶液一定呈中性的是（ ）A.pH=7的溶液 B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液C.非电解质溶于水得到的溶液 D.c(H+)=c(OH-)的溶液解析：溶液呈中性的根本标志是c(H+)=c(OH-)。当pH=7时，只说明c(H+)=10-7 molL-1。当温度升高时，中性溶液中的c(H+)10-7molL-1，即pH7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H+和OH-的物质的量未知，因此无法判断混合后溶液的酸碱性。若n(H+)n(OH-)，H+过量，溶液呈酸性；若n(H+)n(OH-)，OH-过量，溶液呈碱性；只有当n(H+)=n(OH-)时，H+和OH-恰好完全反应，溶液才呈中性。故C也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液呈酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成氨水，溶液呈碱性。答案：D4.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ）A.两种溶液中OH-浓度相同 B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10 ，两溶液的pH仍相等 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同解析：pH相同，则c(OH-)相同；由于NH3H2O中存在电离平衡，NH3H2O没有全部电离，所以两溶液中溶质物质的量浓度不等，中和时所需HCl不等；温度升高，促进NH3H2O的电离，c(OH-)增大，pH增大，而NaOH中不存在电离平衡，c(OH-)不变，pH不变。答案：A5.(2010辽宁高考综合，28)向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ）A.醋酸的电离平衡向左移动 B.溶液的pH减小C.醋酸根离子的物质的量减小 D.醋酸的浓度减小解析：醋酸溶液中存在着下列平衡CH3COOHCH3COO-+H+，当向其中滴加NaOH时，由于H+OH-=H2O使平衡向右移动，溶液的pH增大，醋酸根离子浓度增大，醋酸浓度减小。答案：D6.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（ ）A.111 B.91 C.11 D.19解析：混合液pH=11，碱过量，设强碱、强酸体积分别为V1、V2则：10-3=解之V1V2=19。答案：D7.相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（ ）A.仍相同 B.醋酸大 C.盐酸大 D.无法判断解析：等体积、等pH的醋酸和盐酸，若稀释相同倍数，由于醋酸中存在电离平衡，稀释时正移，使H+数目增加，故pH将小于盐酸，若使之与盐酸相同，再需继续加水稀释，所得体积大于盐酸。答案：B8.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）A.pH=2的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液B.pH=2的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钡溶液C.pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液D.pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水溶液解析：四个选项中pH(酸)+pH(碱)均等于14。A、B是强酸与强碱溶液等体积混合，混合液pH=7；C中醋酸为弱酸，反应后有剩余，混合液pH7。答案：D9.有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 molL-1，pH=11的氨水。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_（填“左”或“右”）移动，溶液的pH将为_（填序号）。A.911之间 B.11C.1213之间 D.13（2）乙用0.1 molL-1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_(填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是_。解析：稀释能导致电离平衡正向移动，若将pH=11的强碱稀释100倍，则稀释后pH为9，而NH3H2O为弱碱，所以溶液pH介于911之间。答案：（1）右 A （2）甲大 乙中加NH4Cl后c()增大，抑制NH3H2O的电离10.常温下，有pH为12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）。（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入_mL。（2）若用pH=2的盐酸，应加入_mL。解析：（1）设加入NaOH溶液的体积为V1，则10-2 molL-10.1 L+10-4 molL-110-3V1=10-3 molL-1（0.1 L+10-3V1）