化学平衡的相关计算(三段式法).doc

2014-2015学年度第一学期高二级理科化学导学案第1周 编号：3 总编号：3 使用日期：2014.9.3 主备人：周军锋审核人： 班级： 姓名： 包组领导：课题化学平衡的相关计算（三段式法）学习目标1、掌握平衡计算的基本方法2、培养学生分析、归纳、综合计算能力重点难点三段式法的运用前面我来学习了部分关于平衡的计算，那么平衡的相关计算有没有一个简洁而快速的方法呢？这节课我们来学习有关化学平衡的计算，请同学们做好预习，完成下列预习案。预习案1、 物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=起始浓度转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。2、反应物的转化率转化率 = 3、产品的产率产率 = 4、计算模式： aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 起始量 m n 0 0变化量 ax bx cx dx平衡量 m-ax n-bx cx dx三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比.以此可以计算5、计算步骤：确定反应物或生成物的起始加入量, 确定反应过程的变化量， 确定平衡量， 依据题干中的条件建立等式关系进行计算例 把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1molL-1s-1，则此反应中B的转化率为 ， A的平衡浓度为 。分析 在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量 3A（g）+ B（g） = 2C（g）+ 2D（g） 开始物质的量 3mol 2.5mol 0 0 转化的物质的量 1.5mol 0.5 mol 1mol 平衡时物质的量 1.5mol 2 mol 1mol 1 mol由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1.5mol 、0.5mol。所以，B的转化率为0.5/2.5=20%。根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为1.5mol/2L=0.75mol/L。探究案合作探究一在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：反应开始时 ， ，2min末 。（1）试用 、 和 的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末 的浓度合作探究二某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，发生2SO2+O22SO3反应5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%求(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；(2)该反应中SO2的平衡转化率合作探究三27将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？检测案1、在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为（ ）A3和2 B1和3 C3和1 D4和52、对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：，乙：，丙：，丁：。则反应最快的是（ ）A甲 B乙 C丙 D丁3、在一定条件下，向1L密闭容器中加入和，发生反应 ，2分钟末时，测得剩余氮气为，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）A BC D4、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(Lmin)，下列叙述错误的是( )A.P的平均反应速率是0.15mol/(Lmin) B.Q的转化率是25%C.Q的平衡浓度是1mol/L D.x的值为25、在一只2.0L密闭容器中，把2.0mol气体X和2.0mol气体Y相混合，在一定条件下发生了下列可逆反应：3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)当反应达平衡时，生成0.8molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L.下列叙述中正确的是( )A.x的值为2B.Y的平衡浓度为0.2mol/LC.X的转化率为60%D.X的平衡浓度为0.6mol/L6、在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ ），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？7、对于反应2L(g)+3M(g) XQ(g)+3R(g)，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，求：(1) x的值是多少？