化学1(必修)第4章参考试题1.doc

20092010学年高一化学1（必修）第4章1 说明：本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 A 卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每个小题3分，共48分，每个小题只有一个正确选项）1. 下列说法不正确的是A. 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体。B. 自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐。C. 硅和锗的导电性能介于金属和绝缘体之间，都是良好的半导体材料。D. 当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属单质反应。2. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是 A沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2BSiO2是制光导纤维的主要原料C硅酸可由SiO2直接制得。DSiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。3. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液4. 做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是A.砂纸打磨 B.泡在烧碱溶液里C.泡在盐酸里 D.泡在热水里5. 下列离子方程式中书写正确的是A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al6OH= Al(OH)4H2B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34OHAl (OH)46. 属于铝热反应的是A.Al+HCl B.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+WO37. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 (NH4)2CO3A B C D8能实现下列物质间直接转化的元素是A钠B铝C铁D铜9. 两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:110. 在0.03mol的氯化铝溶液中加入1mol/L的烧碱溶液,若能生成0.01mol沉淀,则加入烧碱溶液的体积可能是：0.01L 0.03L 0.09L 0.11LA、 B、只有 C、 D、11. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO412将X气体（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是A. X为NaOH溶液，Y为Al2（SO4）3溶液B. X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液C. X为NH3，Y为AlCl3溶液D. X为HCl溶液，Y为NaAl(OH)4 溶液13. A、B、C、D、E分别是Cu、Au、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为： A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe14有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过 滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等， 则合金中铝的质量分数为 A30% B47.6% C52.4% D70%15. 关于下列材料说法正确的是序号材料类别性能用途A不锈钢金属材料抗腐蚀，隔热制医疗器具B普通玻璃硅酸盐材料密度小，透明制试管、烧杯CAl2O3陶瓷新型无机非金属材料耐高温，绝缘性好制电子元器件D玻璃钢无机复合材料强度高，耐磨制游乐车16. 下列关于复合材料的说法不正确的是A. 在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B. 复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。C. 制造撑杆用的复合材料是在碳纤维基体加入了合成树脂作增强体。D. 航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成二、填空题（本题包括3小题，共27分）17. （9分）（1）把钢铁铜陶瓷光纤钢筋混凝土等材料按分类填写在下列横线上：黑色金属 、有色金属 、传统无机非金属材料 、新型无机非金属材料 、复合材料 （填序号）。（2）普通玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量比约为1：1：4，普通玻璃用盐氧化物法表示为 。（3）石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，该化学式中x、y的值分别是 A.5、8 B.8、3 C.3、8 D.8、5 18. （6分）（1）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：物质杂质选用试剂CuFeSiO2Al 2O3Fe (OH)3Al(OH)3（2）通常分离FeCl3、Al Cl3溶液的方法是：先向混合溶液中加入过量的 ，过滤，再分别向滤渣和滤液加入适量的 。（3）除去铜表面的铜绿Cu(OH)2CO3 选用试剂 。19（12分）工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，其中一种流程如下：（1）写出步骤、中所发生主要反应的化学方程式： 、 、 （2）步骤如果改为先加过量盐酸，过滤去沉淀a，再在滤液中加入足量的氨水，过滤去沉淀b。则产生沉淀a、b的离子方程式分别是 、 三、实验题（本题包括2小题，共18分）20. （12分）含镁35的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量m2g实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。请回答以下问题： （1）实验设计1：镁的质量分数： , 在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有 ，如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会 （填偏大、偏小、无影响）（2）实验设计2：测定生成的气体装置如右图进行的操作有：记录C的液面位置；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置检查气密性将药品和水装入各仪器中，连接好由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是：_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应：_。（3）请你再设计一个实验方案： 21. （8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅精硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HCl SiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃.请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_ (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0)。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是_.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_ 反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D中发生反应的化学方程式_ 为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_ 四、实验题（本题包括1小题，共5分）22. （5分）电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上可以得到金属铝多少摩？需氧化铝多少克？ B卷（满分50分）五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确选项）23. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是A、 NH4+ 、 CO32、 K+ 、 Na+ B、 Na+、 Ba2+、 Cl、 HCO3C、 NO3 、 Cu2+、 K+、 SO42 D、 NO3、 K+、 CO32、 OH24. 在水玻璃中通入足量的CO2气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物质为A.SiO2与NaHCO3 B. SiO2与Na2CO3 C. Na2SiO3 D. SiO225下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是 ANaOH溶液和AlCl3溶液 BFeBr2溶液和氯水CNaHCO3溶液和澄清石灰水 DCa(HCO3)2溶液和澄清石灰水26. 向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，铝元素的存在形式是 A.全部为Al(OH)3沉淀B.几乎全部以Al(OH)4-形式存在于溶液中C.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3存在于溶液中D.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al(OH)4-形式存在于溶液中27下列复合材料对应的性能正确的是序号复合材料可能的性能A金属；C强度高，绝缘性好，耐热温度低于300。B氮化硅陶瓷；SiO2耐1600以上高温，强度高，密度小。C合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好D合成树脂；C耐高温，强度高，导电性好，导热性好六实验题（共13分）28. 一般的易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.本次实验选取可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象.提出假设:易拉罐的主要成分是铝和铁. 探究过程及现象:1.配制6mol/L氢氧化钠溶液和6mol/L的盐酸.2.将易拉罐剪开,用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块进行实验.实验一:用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量的氢氧化钠溶液,可以看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物.实验二:用滴管继续向实验一的试管中逐滴加入6mol/L的盐酸至足量,静置24小时.按实验顺序,该同学记录的现象如下:开始没有明显现象;有白色絮状沉淀生成;白色沉淀消失;原溶液中不溶物完全溶解,此时溶液呈浅绿色;静置24小时后,溶液呈棕黄色.实验三:再向该试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀.请回答下列问题:(1) 实验一反应的化学方程式_. (2) 实验二所得溶液为什么静置24小时后由浅绿色变为棕黄色 _.(3) 写出实验二中产生,现象的反应离子方程式:_,_,_.(4)在下图上画出实验二中滴加盐酸的过程,盐酸与生成白色沉淀的关系示意图.(5)由此可知该假设_(填成立,不成立 或无法确定).七、推断题：（8分）ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J29下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）C是_，H是_。（填化学式）（2）A与B反应的化学方程式_。（3）E与NaOH溶液反应生成CF的离子方程式_ _ 。（4）J与D反应转化为G的离子方程式_。八、计算题（9分）30. 将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。求：（1）原合金中Mg、Al质量各多少？（2）盐酸的物质的量浓度。厦门市高上一化学第四章试卷参考答案一、选择题（单选题）。12345678BCADCDDA910111213141516BDDACACC二、填空题17. （1）； （2） Na2OCaO6SiO2 （3）A18. （1）物质杂质选用试剂CuFe盐酸SiO2Al2O3盐酸Fe (OH)3Al(OH)3氢氧化钠溶液（2）氢氧化钠溶液；盐酸 （3）盐酸（其它合理答案也对）19. （1）Al2O3+2 NaOH +3 H2O = 2 NaAl(OH)4 ；SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3+H2ONaAl(OH)4 + CO2= NaHCO33； 2Al(OH)3 Al 2O3+3H2O或2NaAl(OH)4 + CO2= Na2CO3+ 2Al(OH)3+H2O（2）SiO32- + 2H+ = H2SiO3；Al3 3NH3H2O Al(OH)34OH三、实验题20（1）m1/ m2 100% ；烧杯、玻璃棒、普通漏斗；偏大（2） ；使D和C的液面相平（3）镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m3g （其它合理答案也对，如在O2中充分燃烧，测定剩余固体质量m3g等）21. （1）SiO22CSi2CO（3）浓硫酸； 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 有固体物质生成； SiHCl3H2Si3HCl 排尽装置中的空气四、计算题 电解22. 解： 2 Al2O3 = 4 Al + 3O2 转移12 e- 2mol 4mol 12mol 0.05 mol 0.1 mol 0.3 mol m(Al2O3) = 0.05 mol X 102g/mol =5.1g 答：略（其它合理解答也对）五、选择题232