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人教版高二化学 （第一章）化学反应方程式N2+O2 放电 2NO 是否属于自然界中氮的固定：是汽车发动机尾气成份：C、CO、CO2、NO、NO2、烃、含铅的化合物。汽车尾气中产生NO2的原理：火花塞放电时，N2与O2化合。N2+3H2 Fe 500 2050MPa 2NH3反应特点及用途：是一个正反应放热、体积缩小的可逆反应；工业上合成氨。2Mg+N2点燃 Mg3N2镁在空气中燃烧发生的反应：三个，O2、N2、CO2。Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3与CaC2、Al2S3与水的反应方式一样：阳离子结合不电离出的OH。N2+2Al高温 2AlN产物的用途：耐高温、抗冲击、导热性好陶瓷。实验室制N2：NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液)加热 NaCl + N2+ 2H2O 实验室制N2：2NH3 + 3CuO 加热 3Cu + N2 + 3H2O实验室制N2：(NH4)2Cr2O7 加热 Cr2O3+N2+ 4H2O.得Cr2O3绿色固体。2NOO22NO2用途及NO的收集方法：工业上制HNO3的反应之一。不能用排空气法，只能排水法。环境相关：是形成酸雨的气体之一、是汽车尾气的污染气体之一。3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的用途：工业上制HNO3的反应之一。环境相关：是形成光化学烟雾的主要污染物、是形成酸雨的气体之一、是汽车尾气的污染气体之一。是否硝酸的酸酐：不是HNO3的酸酐。2NO2 N2O4 该反应的存在对NO2密度、相对分子质量的影响：增大，一般情况不考虑。加压时颜色的变化：先变深，后逐渐变浅，最终颜色比加压前深。4NO+3O2+2H2O=4HNO3应用：NO、O2、H2O的计算。4NO2+O2+2H2O=4HNO3应用：NO2、O2、H2O的计算。O+NO2+2NaOH=2NaNO3，相当于N2O3。应用：工业制HNO3时尾气的处理。当n :n 1.均可被吸收完。2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O应用：尾气处理。工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，生成亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳：2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO24HNO3 或光照 2H2O+4NO2+O2HNO3的浓度与稳定性的关系：越浓越易分解。浓HNO3呈黄色的原因：分解产生的NO2又溶于HNO3。保存方法：棕色瓶、冷暗处、密封。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(剧烈)应用：实验室制NO2。 王水的成份及能溶解的金属：V浓HNO3：V浓盐酸=1：3；金、铂。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(不剧烈)应用：实验室制NO。浓稀HNO3的氧化性比较：浓稀。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 当铜和一定量浓硝酸恰好反应时，还原产物为：NO、NO2。Fe+6HNO3(浓)加热 Fe(NO3)3+3NO2+3H2O遇浓硝酸、浓硫酸钝化的金属及条件：铁铝，冷浓。浓硝酸与金属反应时，参加反应的硝酸：n(HNO3) = _n(NO)Fe(少)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe(过)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O(利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银) 稀硝酸与金属反应时，参加反应的硝酸：n(HNO3) = _n(NO)C+4HNO3(浓)加热 CO24NO2+2H2O浓HNO3弄到皮肤上的处理方法：立即用大量水冲冼，再用小苏打水或肥皂洗涤。P+5HNO3(浓)加热 H3PO4+5NO2+H2OS+6HNO3(浓)加热 H2SO4+6NO2+2H2O浓硝酸与非金属单质反应时，HNO3的系数规律：等于非金属的化合价。3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O6HBr+2HNO3(稀)=3Br2+2NO+4H2O + HNO3 浓H2SO4 加热 -NO2 + H2O 硝基苯的色味态密度毒性用途：无色、苦杏仁味的油状液体，密度比水大，有素养，制造染料。 + 3HNO3 浓H2SO4 加热 + 3H2O 主要产物别名及用途：又叫TNT，制造炸药。HNO3+NaOH=NaNO3+H2ONaNO3(固)+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HNO3应用及不能加强热的原因：实验室制HNO3。硝酸易分解。不能加强热的原因及浓硫酸表现的性质： HNO3分解，难挥发性。￥工业制浓HNO3的吸水剂： HNO3镁或浓H2SO4。2NaNO3+Cu+2H2SO4加热 CuSO4+2NO2+Na2SO4+2H2O应用：NO3的检验。NO3表现氧化性时对溶液酸碱性的要求：在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。有红棕色气体和黑色固体生成：2Cu(NO3)2 加热 2CuO + 4NO2+ O24NH3+5O2 Pt 800 4NO+6H2O此反应的名称、特点及用途：氨的催化氧化或叫接触氧化；放出热量；工业制HNO3。发生置换反应：4NH33O2(纯氧)点燃 2N26H2O发生置换反应：2NH3+3Cl2(过量)=N2+6HCl发生置换反应：8NH3(过量)+3Cl2=N2+6NH4Cl现象：产生白烟。氨表现还原性时价态变化规律：升高到0、+2价。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH氨水的成份及微粒： NH3、H2O、NH3H2O； NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH、H+。氨水中的主要微粒：NH3H2O。表示氨水浓度时的溶质：NH3。NH3的溶解度：1：700。应用： NH3的检验。用湿润的红色石蕊试纸检验NH3气。是唯一能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的碱性气体。和易溶于水相关的相关实验：喷泉实验。 NH3H2O(浓) NH3+H2O NH3+HCl=NH4Cl现象及应用：白烟；浓盐酸检验氨气、浓氨水检验氯化氢气体。2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4用途：氮肥HNO3+NH3 = NH4NO3(固)用途：氮肥、炸药。NH3+CO2+H2O=NH4HCO3用途：制化肥。 SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3 用途：用氨水吸收H2SO4厂尾气。 AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl 应用：实验室制Al(OH)3 AgNO3 + NH3H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3 = Ag(NH3)2OH 应用：制银氨溶液氨分子中有一个氢被置换，产生H2：2NH3+2Na=2NaNH2+H22NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)加热 CaCl2+2NH3+2H2O应用：实验室制氨气。验满方法：湿润的红色石蕊试纸或沾浓盐酸的玻璃棒。NH3气的干燥：用碱石灰，不能使用浓H2SO4、CaCl2。防止空气污染的方法：堵一团蘸有稀H2SO4的棉花，棉花的作用是防止与空气形成对流使氨气扩散，收集到较纯的氨气；稀H2SO4的作用是吸收氨气防止污染空气。NH3H2O(浓)NaOH NH3+H2O用途：实验室制氨气(与制氢气的装置同)。2NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+2NH3用途：实验室制氨气(与制氢气的装置同)。NH3H2O(浓)加热 NH3+H2O用途：实验室制氨气。AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl应用：实验室制Al(OH)3。AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OAg(NH3)2OH+ NH4NO3 = Ag(NH3)2 NO3+ NH3H2O总反应： AgNO3+ 2 NH3H2O = Ag(NH3)2 NO3 + 2H2O 应用：制备银氨溶液。NH4Cl+NaOH(浓)加热 NaCl+NH3+H2O启示：铵盐与碱共热一定有_生成。 NH3。铵盐的检验：加NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。NH4Cl+NaOH(稀)=NaCl+NH3H2ONH4Cl加热 NH3+HCl应用：除去NH4Cl杂质。NH4HCO3加热 NH3+CO2+H2O贮存铵态氮肥的贮存及施肥方法：密封包装、阴凉通风处；埋于土下并及时灌水。错：NH4I加热 NH3 + HI；正：NH4I加热 NH3 + H2 + I2与氯化铵受热分解的区别：由于HI不稳定易分解，不生成卤化氢。氧化产物、还原产物都是N2：5NH4NO3 加热 4N2+2HNO3+9H2O启示：铵盐受热分解不一定有_生成。 NH3。用途：制炸药。白磷隔绝空气加热到260=红磷白磷保存：贮存在密闭容器，少量时保存在水中。红磷隔绝空气加热到416冷凝=白磷红磷用途：农药、火柴4P+5O2点燃 2P2O5(比氮气易和O2化合)用途：燃烧弹、烟幕弹。2P+3Cl2(少量)点燃 2PCl3(液毒)2P+5Cl2(过量)点燃 2PCl5(固无毒)现象及产物特点：白色烟雾；常生成混合物。11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4P2O5+H2O冷水 2HPO3注意事项：偏HPO3有剧毒。P2O5+3H2O热水 2H3PO4P2O5所属氧化物的类别及用途：酸性氧化物，H3PO4的酸酐；干燥剂。2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2OH3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4