高二化学盐类水解

1 2011 2012 高二化学新授学案高二化学新授学案 命制人 高爱军命制人 高爱军 顺序号 顺序号 27 课题 盐类水解 课时一 课题 盐类水解 课时一 学习目标 学习目标 1 掌握盐类水解的原理 掌握盐类水解的原理 2 掌握盐类水解的规律 掌握盐类水解的规律 3 掌握盐类水解平衡的影响因素 掌握盐类水解平衡的影响因素 4 掌握盐类水解的应用 掌握盐类水解的应用 一 盐类水解的原理一 盐类水解的原理 在在 中由盐中由盐 出来的出来的 与水电离出来的与水电离出来的 结合生成结合生成 的反应 叫做盐类的水解 的反应 叫做盐类的水解 注意 注意 盐类的水解反应 可以看作是盐类的水解反应 可以看作是 的逆反应 水解反应为的逆反应 水解反应为 热反应 热反应 盐类水解的实质盐类水解的实质 使水的电离平衡向使水的电离平衡向 的方向移动 的方向移动 在不水解的盐的水溶液中只存在在不水解的盐的水溶液中只存在 的电离平衡 在能水解的盐溶液中存在水解平的电离平衡 在能水解的盐溶液中存在水解平 衡 电离平衡 如衡 电离平衡 如 NaHCO3溶液中 存在的平衡有溶液中 存在的平衡有 平衡 平衡 盐水解并不一定都存在水解平衡 如盐水解并不一定都存在水解平衡 如 Al2S3完全水解 不存在平衡 完全水解 不存在平衡 其水解的化学方程式为其水解的化学方程式为 二 盐类水解的规律和类型 二 盐类水解的规律和类型 规律规律 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 类型类型 强碱弱酸正盐 弱酸的强碱弱酸正盐 弱酸的 离子发生水解 溶液呈离子发生水解 溶液呈 性 性 强酸弱碱正盐 弱碱的强酸弱碱正盐 弱碱的 离子发生水解 溶液呈离子发生水解 溶液呈 性 性 强酸强碱正盐 不水解 强酸强碱正盐 不水解 强酸的酸式盐对应的阴离子 如强酸的酸式盐对应的阴离子 如 HSO4 只 只 不 不 溶液呈 溶液呈 性 性 弱酸的酸式盐对应的阴离子 既电离又水解 若电离程度大于水解程度 溶液呈弱酸的酸式盐对应的阴离子 既电离又水解 若电离程度大于水解程度 溶液呈 性 常见的有性 常见的有 NaHSO3 NaH2PO4 若水解程度大于电离程度 溶液呈 若水解程度大于电离程度 溶液呈 性 常见的有性 常见的有 NaHCO3 NaHS Na2HPO4 弱酸弱碱正盐 阳离子与阴离子都发生水解 水解后溶液的酸 碱性由水解所生成的酸 弱酸弱碱正盐 阳离子与阴离子都发生水解 水解后溶液的酸 碱性由水解所生成的酸 碱的相对强弱决定 如 碱的相对强弱决定 如 CH3COONH4溶液中 水解生成的溶液中 水解生成的 CH3COOH 和和 NH3 H2O 的的 酸碱性相当 故酸碱性相当 故 CH3COONH4溶液呈现中性 溶液呈现中性 三 盐类水解方程式的书写三 盐类水解方程式的书写 1 写出下列水解反应的离子方程式 单一离子的水解 写出下列水解反应的离子方程式 单一离子的水解 1 CH3COONa 溶液 溶液 2 Na2CO3溶液 溶液 3 Na2S 溶液 溶液 4 NH4Cl 溶液 溶液 NH4Cl 的的 D2O 溶液 溶液 5 Al2 SO4 3溶液 溶液 6 FeCl3溶液 溶液 7 AgNO3溶液 溶液 8 CuSO4溶液 溶液 总结 书写单一离子水解离子方程式应注意的问题总结 书写单一离子水解离子方程式应注意的问题 1 单一离子的水解程度很小 所以不能用等号 应用可逆符号 没有沉淀和气体生成 单一离子的水解程度很小 所以不能用等号 应用可逆符号 没有沉淀和气体生成 2 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的 一般以第一步水解为主 第二步水解程度很小 往往可以 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的 一般以第一步水解为主 第二步水解程度很小 往往可以 忽略 忽略 3 多元弱碱阳离子的水解也是分步水解的 但这类阳离子的水解反应一般比较复杂 通常以总反应式 多元弱碱阳离子的水解也是分步水解的 但这类阳离子的水解反应一般比较复杂 通常以总反应式 表示 表示 2 水解互相促进的离子的水解方程式的书写 水解互相促进的离子的水解方程式的书写 Al3 与与 CO32 或 或 HCO3 Al3 与与 S2 或 或 HS Fe3 与与 CO32 或 或 HCO3 上述水解互相促进的反应能够进行到底 故上述离用上述水解互相促进的反应能够进行到底 故上述离用 等号等号 可以有沉淀和气体生成 可以有沉淀和气体生成 也有些离子能水解互相促进 但不能进行到底 在溶液中可以大量共存 常见的有 也有些离子能水解互相促进 但不能进行到底 在溶液中可以大量共存 常见的有 NH4 与与 CO32 HCO3 SO32 HSO3 S2 HS CH3COO 等 等 注意注意 Al3 或或 Fe3 的水解与的水解与 Al OH 4 的电离互相促进进行到底 写出离子方程式 的电离互相促进进行到底 写出离子方程式 2 2011 2012 高二化学新授学案高二化学新授学案 命制人 高爱军命制人 高爱军 顺序号 顺序号 28 课题 盐类水解 课时二 课题 盐类水解 课时二 四 影响盐类水解的因素四 影响盐类水解的因素 1 内因 盐本身的性质 组成盐的酸根对应的酸越 内因 盐本身的性质 组成盐的酸根对应的酸越弱弱 酸根离子的水解程度越 酸根离子的水解程度越 溶液的 溶液的 碱性越碱性越 组成盐的阳离子对应的碱越组成盐的阳离子对应的碱越弱弱 水解程度越 水解程度越 溶液的酸性越 溶液的酸性越 2 外因 外因 温度 水解是温度 水解是 热 升高温度 水解程度热 升高温度 水解程度 浓度 稀释盐溶液 浓度 稀释盐溶液 促进 促进 抑制 水解 盐的浓度越小 水解程度越抑制 水解 盐的浓度越小 水解程度越 外加酸碱 外加酸碱能促进或抑制盐的水解 如水解呈酸性的盐溶液 加入碱 会使平衡向外加酸碱 外加酸碱能促进或抑制盐的水解 如水解呈酸性的盐溶液 加入碱 会使平衡向 方向移动 加入酸对水解起方向移动 加入酸对水解起 作用 作用 已知已知 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 正反应吸热 正反应吸热 填写下列表格 在不同条件下对填写下列表格 在不同条件下对 FeCl3的水解平衡的影响 的水解平衡的影响 条件条件移动方向移动方向H 数 数 目目 PH 变化变化Fe3 水解程度水解程度现象现象 升高温度升高温度 通通 HCl 加加 H2O 加加 NaHCO3 加镁粉加镁粉 五 水解的应用 五 水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性如 判断盐溶液的酸碱性如 Na2CO3溶液显溶液显 性 性 AgNO3溶液显溶液显 性 性 Na2SO4溶液显溶液显 性性 2 泡沫灭火器原理 用离子方程式 表示 泡沫灭火器原理 用离子方程式 表示 3 肥料的混合施用 草木灰不能与铵态氮肥 过磷酸钙混合施用 试分别解释原因 肥料的混合施用 草木灰不能与铵态氮肥 过磷酸钙混合施用 试分别解释原因 4 热的纯碱溶液去油污效果好的原因是 热的纯碱溶液去油污效果好的原因是 5 判断溶液的 判断溶液的 PH 大小 等物质的量浓度的下列溶液大小 等物质的量浓度的下列溶液 PH 由大到小的顺序是由大到小的顺序是 1 Ba OH 2 2 NH3 H2O 3 NaOH 4 Na2CO3 5 CH3COONa 6 C6H5Ona 7 NaHCO3 8 NaCl 9 NH4Cl 10 CH3COOH 11 H2SO4 12 NaHSO4 6 胶体的制备方法及某些盐的净水原理 胶体的制备方法及某些盐的净水原理 制备制备 Fe OH 3胶体的方法是胶体的方法是 相应的离子方程式为相应的离子方程式为 用离子方程式表示明矾的净水原理用离子方程式表示明矾的净水原理 绿矾和氯水同时加入水中既可杀菌消毒又可净水 用相应的离子方程式及必要的绿矾和氯水同时加入水中既可杀菌消毒又可净水 用相应的离子方程式及必要的 文字解释原因文字解释原因 7 溶液的配制和保存 溶液的配制和保存 1 配制 配制 FeCl3 SnCl2等溶液时 常将它们溶于较浓的盐酸中 然后再加水稀释 等溶液时 常将它们溶于较浓的盐酸中 然后再加水稀释 2 配制 配制 FeCl2溶液的方法是溶液的方法是 3 配制 配制 CuSO4 AgNO3溶液时需向所得溶液中分别加入溶液时需向所得溶液中分别加入 目的是目的是 4 4 为什么 为什么 NH4F 溶液不能保存于玻璃试剂瓶中 溶液不能保存于玻璃试剂瓶中 8 加热蒸干并灼烧下列各溶液 所得固体的成分分别是什么 加热蒸干并灼烧下列各溶液 所得固体的成分分别是什么 1 AlCl3 Al NO3 3 Al2 SO4 3 2 FeCl3 Fe NO3 3 Fe2 SO4 3 3 Na2CO3 NaHCO3 3 4 4 Na2SO4 Na2SO3 5 NH4Cl NH4HCO3 6 Ca HCO3 2 Mg HCO3 2 7 KAl SO4 2 8 KMnO4 2011 2012 高二化学新授学案高二化学新授学案 命制人 高爱军命制人 高爱军 顺序号 顺序号 29 课题 盐类水解 课时三 课题 盐类水解 课时三 9 活泼金属 或某些化合物 与强酸弱碱盐溶液反应 活泼金属 或某些化合物 与强酸弱碱盐溶液反应 镁粉投入到镁粉投入到 NH4Cl 溶液中现象是溶液中现象是 化学方程式是化学方程式是 镁粉投入到镁粉投入到 FeCl3溶液中可观察到的现象是溶液中可观察到的现象是 对应的离子方程式是对应的离子方程式是 如果镁粉过量 继续发生的反应方程式是如果镁粉过量 继续发生的反应方程式是 CaCO3粉末投入到粉末投入到 FeCl3溶液中可观察到的现象是溶液中可观察到的现象是 对应的离子方程式是对应的离子方程式是 10 利用盐的水解除杂质 利用盐的水解除杂质 1 不纯的 不纯的 KNO3中含有杂质中含有杂质 Fe3 时 可用时 可用 方法除去方法除去 Fe3 2 CaCl2溶液中混有少量溶液中混有少量 FeCl3溶液 可向溶液中加入溶液 可向溶液中加入 物质 然后过滤而除去 物质 然后过滤而除去 同理 同理 ZnCl2溶液中混有少量溶液中混有少量 FeCl3溶液 可向溶液中加入溶液 可向溶液中加入 物质 然后过滤而除去 物质 然后过滤而除去 CuCl2溶液中混有少量溶液中混有少量 FeCl3溶液 可向溶液中加入溶液 可向溶液中加入 物质 然后过滤而除去 物质 然后过滤而除去 MgCl2溶液中混有少量溶液中混有少量 FeCl3溶液 可向溶液中加入溶液 可向溶液中加入 物质 然后过滤而除去 物质 然后过滤而除去 11 离子浓度的大小比较 离子浓度的大小比较 在酸 碱 盐的溶液中 存在多种离子 也存在一些守恒关系 在酸 碱 盐的溶液中 存在多种离子 也存在一些守恒关系 电荷守恒电荷守恒 电解质溶液呈电中性 所有正电荷总数电解质溶液呈电中性 所有正电荷总数 负电荷总数 负电荷总数 在在 Na2CO3溶液中阴离子与阳离子的浓度关系为溶液中阴离子与阳离子的浓度关系为 物料守恒物料守恒 反应前后电解质的原子个数守恒或质量守恒 反应前后电解质的原子个数守恒或质量守恒 在在 Na2CO3溶液中的物料守恒关系为溶液中的物料守恒关系为 质子守恒质子守恒 由水电离出的由水电离出的 H 数等于数等于 OH 数 数 在在 Na2CO3溶液中有溶液中有 练习练习 写出在 写出在 Na2S 溶液中 上述三个守恒的关系式 溶液中 上述三个守恒的关系式 电荷守恒 电荷守恒 物料守恒 物料守恒 质子守恒 质子守恒 写出在写出在 NH4Cl 溶液中 上述三个守恒的关系式 溶液中 上述三个守恒的关系式 电荷守恒 电荷守恒 物料守恒 物料守恒 质子守恒 质子守恒 写出在写出在 NH4 2SO4溶液中 上述三个守恒的关系式 溶液中 上述三个守恒的关系式 电荷守恒 电荷守恒 物料守恒 物料守恒 质子守恒 质子守恒 4 高二化学一日一练序号 高二化学一日一练序号 1 比较离子浓度 将溶液中离子的浓度由大到小排列 比较离子浓度 将溶液中离子的浓度由大到小排列 1 NH4Cl 溶液溶液 2 NH4 2SO4溶液溶液 3 NH4HSO4溶液溶液 4 CH3COONa 溶液溶液 5 Na2S 溶液溶液 6 AlCl3溶液溶液 7 物质的量浓度相等的 物质的量浓度相等的 I NH4Cl NH4 2SO4 NH4HSO4 NH4 2Fe SO4 2溶液中的溶液中的 C NH4 的大小关系 用序号填写 的大小关系 用序号填写 8 物质的量浓度相等的 物质的量浓度相等的 I Na2CO3 NH4 2CO3溶液中溶液中 C CO32 的大小顺序为 的大小顺序为 9 0 1mol L 的的 CH3COOH 与与 0 1mol L 的的 CH3COONa 等体积的混合液中各离子浓度的大小等体积的混合液中各离子浓度的大小 顺序为顺序为 10 0 1mol L 的的 NH3 H2O 与与 0 1mol L 的的 NH4Cl 等体积的混合液中各离子浓度的大小等体积的混合液中各离子浓度的大小 顺序为顺序为 11 常温下 常温下 PH 2 的的 CH3COOH 溶液与溶液与 PH 12 的的 NaOH 等体积混合 其混合溶液中各离子浓度的等体积混合 其混合溶液中各离子浓度的 大小顺序是 大小顺序是 12 常温下 常温下 PH 2 的盐酸溶液与的盐酸溶液与 PH 12 的氨水溶液等体积混合 其混合溶液中各离子浓度的大小顺的氨水溶液等体积混合 其混合溶液中各离子浓度的大小顺 序是 序是 2 将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后 溶液中 将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后 溶液中 CH3COO Na 则混合后溶液呈则混合后溶液呈 填酸 碱或中 性 醋酸与氢氧化钠溶液的体积大小关系是 填酸 碱或中 性 醋酸与氢氧化钠溶液的体积大小关系是 V CH3COOH V NaOH 填填 7 最后一种溶液 最后一种溶液 PHb c B c a b C b c a D c b a 17 下列混合溶液中 各离子浓度的大小顺序正确的是 下列混合溶液中 各离子浓度的大小顺序正确的是 A 10mL0 1moL L 氨水与氨水与 10mL0 1mol L 盐酸混合 盐酸混合 C Cl C NH4 C OH C H B 10ml0 1mol LNH4Cl 溶液与溶液与 5ml0 2mol LNaOH 溶液混合 溶液混合 C Na C Cl C OH C H C 10ml0 1mol LCH3COOH 溶液与溶液与 5mL0 2moL LNaOH 溶液混合 溶液混合 C Na C CH 3COO C OH C H D 10ml0 1mol LCH3COONa 溶液与溶液与 6ml1mol L 盐酸混合 盐酸混合 C Cl C Na C OH C H 18 等物质的量的浓度的下列溶液中 等物质的量的浓度的下列溶液中 NH4 浓度最大的是 浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO3 D NH4NO3 19 下列物质的溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体成分不同的是 下列物质的溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体成分不同的是 A FeCl3 FeCl2 B NaHCO3 Na2CO3 C NaAl OH 4 AlCl3 D Mg HCO3 2 MgCl2 A BCD 碱性碱性 AOH BOHAOHBOHAOHHDHC HDHC HDHC10 如果是碱溶液 则 如果是碱溶液 则 a 10 B 如果是盐溶液 则 如果是盐溶液 则 a 10 如果是碱溶液 则 如果是碱溶液 则 a10 如果是碱溶液 则 如果是碱溶液 则 a 10 D 如果是盐溶液 则 如果是盐溶液 则 a10 24 常温下 将甲酸和氢氧化钠溶液混合 所得溶液 常温下 将甲酸和氢氧化钠溶液混合 所得溶液 PH 7 则此溶液中 则此溶液中 A C HCOO C Na B C HCOO C S2 C HS C OH B C K C OH C HS C S2 C C K C H 2C S2 C OH C HS D C HS C S2 C H2S 0 2mol L 26 在含有 在含有 NaI Na2SO3和和 FeBr2各各 1mol 的溶液中通入足量的氯气 将溶液在空气中加热蒸干并的溶液中通入足量的氯气 将溶液在空气中加热蒸干并 充分灼烧 最终得到剩余的固体物质是 充分灼烧 最终得到剩余的固体物质是 A NaCl FeCl3 Na2SO4 B NaCl FeBr3 Na2SO4 C NaCl Fe2O3 Na2SO4 D NaBr FeCl3 27 已知 已知 HF 的酸性比的酸性比 HCN 的酸性强 现有物质的量浓度和体积均相同的的酸性强 现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和和 NaCN 两种溶液 两种溶液 前者溶液中离子数目为前者溶液中离子数目为 n1 后者溶液中离子数目为 后者溶液中离子数目为 n2 下列关系正确的是 下列关系正确的是 A n1 n2 B