(含答案)湖南师大附中2012第一次化学月考试题

湖南师大附中月考试卷（化学）总分：108分可能用到的原子量：Be：9 C:12 O:16 Na:23 S:32 K:39 Mn:55第卷 选择题(共48分)一、选择题(本题共48，每小题3分。 每小题只有一个选项符合题意。)1下列反应不属于吸热反应的是A锌放入稀硫酸中B高锰酸钾分解C氢气还原氧化铜D碳和水蒸气在高温下反应2下列叙述正确的是 A复分解反应不一定不是氧化还原反应B只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D离子反应一定是复分解反应3关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带4由短周期元素构成的某离子化合物中，下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数一定相等B晶体中一定有离子键可能有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径5为了证明（NH4）2Fe（SO4）26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42和H2O，下列实验叙述中不正确的是A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+。C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42。D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+。6电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（ ）Aa是电解池的正极Ba电极上发生还原反应Cb电极附近有白色沉淀出现Db电极上有黄绿色气体产生7据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是A在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价DO2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键8关于氢键，下列说法正确的是A甲硫醇（CH3SH）比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C氨易液化与氨分子间存在氢键无关 DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9下列离子方程式正确的是（ ）A向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClB澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2+ + OH + HCO3 = H2O + CaCO3 C氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD小苏打与甲酸溶液混合 H+ + CO32- + HCOOH = CO2+ HCOO- + H2O10下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO、ClB有SO24存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、ClC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、 BrD.在c(H+)=1.01013molL1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO3211锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯( )中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是 A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2 ：1 12有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（ ）A.OH、S2、CO32B.MnO4、SO42、NO3 C.Cl、NO3、SO42 D.AlO2、MnO4、SO4213以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为A0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g14某学生测定CuSO4xH2O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5.0）：坩埚质量坩埚+试样失水后坩埚+试样11.700 g14.200 g13.201g产生误差的可能原因是。 A硫酸铜晶体中含不挥发杂质 B未放入干燥器中冷却 C实验前，晶体有吸附水 D未做恒重操作15分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)Z ,研究表明它的结构特性是:Fe2+和Fe3+分别占据互不相邻的立方体的顶点,而CN位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是A 该晶体属于原子晶体 B该晶体化学式MFe3(CN)6CM的离子位于上述立方体的体心，呈+1价 该晶体属于离子晶体，M呈+2价16往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）： 第卷 非选择题(共60分) 17(4分)铍还是高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。（1）写出铍燃烧的热化学方程式： 。（2）写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式： 。18（12分）某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L/h的NH3混合，再喷入流量为290 g/h的冷水，此时气体温度迅速从400下降至200，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。回答下列问题。 （1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为150，主要原因是_。 （2）反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 的条件进行生产，选择该条件的主要原因是 ； （3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。这种资料报道可信吗？_（填“可信”或“不可信”），其理由是_。 （4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是_19、（8分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A的a为_极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：，槽中盛放的镀液可以是_。20（10分） 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42- HCO3- NO3- OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加人硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1)写出B、D的化学式：B ，D 。（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。（3）在A溶液中加人少量澄清石灰水，其离子方程式为 。（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。21、（16分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若假设2成立，则实验现象是 。（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解 , 滴加 KSCN 试剂时，溶液不变红色 , 则证明假设 （填数字）成立，写出可能发生的离子方程式 。（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b a），则混合物中Cu2O的质量分数为 。22.（10分） 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+ 和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。第一次月考化学考试答卷第卷（选择题，每题仅一个答案，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516班级学号姓名答案第 卷（共60分）17(4分)铍还是高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。（1）写出铍燃烧的热化学方程式： 。（2）写出氧化铍与盐酸反应的离子反应方程式： 。18（1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为150，主要原因是_。 （2）已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用 的条件进行生产，选择该条件的主要原因是 ； （3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。这种资料报道可信吗？_（填“可信”或“不可信”），其理由是_。 （4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是_19、（1）电源A的a为_极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，则电极e上发生的反应为：，槽中盛放的镀液可以是_。20（10分） （1)写出B、D的化学式：B ，D 。（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。（3）在A溶液中加人少量澄清石灰水，其离子方程式为 。（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。21、（1）若假设1成立，则实验现象是 。（2）若假设2成立，则实验现象是 。（3）则证明假设 （填数字）成立，写出可能发生的离子方程式 。（4）混合物中Cu2O的质量分数为 。22.（10分）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+ 和CO2，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。参考答案题号12345678910111213141516班级学号姓名答案ABDBDCAABDBBBCCD17（每空2分，共4分)（1）2Be （s）+ O2 （g）= 2BeO（s） H= -1128.6KJmol-1 （2）BeO+2H+=Be2+H2O18、（每空2分，共12分）（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动 （2）0.1MPa 400500 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本,且该温度下催化剂活性较好。 （3）不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。（4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸。19、（每空2分，共8分） （1）正 （2）2NaCl+2H2OH2Cl2+2NaOH（3）Zn2e=Zn2+ ，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液20（10分，每空2分）（1）KNO3 Cu