原子结构与性质选择题1.doc

原子结构与性质习题1.以下能级符号正确的是A6s B2d C3f D1p2.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是 AM层 BN 层 CL层DQ层3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应5.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有A1种 B2种 C3种 D8种6.下列说法中正确的是A第三周期中钠的第一电离能最小 B .铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中氟的第一电离能最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大7.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于As区 Bp区 Cd 区 Dds区8.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或139.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是AK：1s22s22p63s23p64s1 BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p610.下列各项叙述中，正确的是A、电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B、在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C、镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D、原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl512.x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能13.（2003理综8）人类探索月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）A、34He B、23He C、24He D、33He14.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（2003春全国11）A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z715.下列有关化学用语使用正确的是 A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式： C原子核内有10个中子的氧原子:818O D对氯甲苯的结构简式：16.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A 与互为同位素B 与的质量数相同C 与是同一种核素D 与的核外电子数和中子数均为6217.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA B.1mol乙烷分子含有8NA个共价键 C.常温常压下，22克氧气和26克臭氧所含氧原子总数为3NA D.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于NA18.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B.氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D.原子及离子半径：ZYX19.元素在周期表中的位置，反映了元素原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同20.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强21.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A某钠酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素22X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸23.（2011山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定 24.（2009安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B 0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 25.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高26.（2009海南）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O27.（2011江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是（）A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ228.下列说法中错误的是ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性29.下列化学用语正确的是ANa2O2中氧元素的化合价为2 B乙醇的分子式：CH3CH2OHC16S的结构示意图： D甲烷的结构式：30.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是A、主族元素的最高正价均等于其族序数B、A族元素是同周期中非金属性最强的元素C、第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数分别为6D、非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性31.O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是AO3和O2互为同位素 BO3和H2O2的分子内都含有共价键CH2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌 D高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害32.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 BCl的结构示意图 C乙烯的结构简式C2H4 D质量数为37的氯原子17 37Cl33.（09山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同34.（2011海南）53131I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或者水中的53131I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53131I的叙述中错误的是A、53131I的化学性质与53127I相同 B、53131I的原子序数为53C、53131I的原子核外电子数为78 D、53131I的原子核内中子数多于质子数35.（2008海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ C ）A、最易失去的电子能量最高 B、电离能最小的电子能量最高C、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D、在离核最近区域内运动的电子能量最低36. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示Z和Y两元素可以形成常见ZY3型化合物，下列说法正确的是AX的常见气态氢化物比Y的常见气态氢化物稳定BX、Z、W的氧化物对应水化物都是常见的强酸CW单质不能从某盐溶液中置换出Z单质DX、Z均可与Y形成原子个数比为1：2的共价化合物37. 下列化学用语表达不正确的是 A丙烷的球棍模型：B向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液的离子方程式 Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2OCNaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+H+CO32-DS2-的结构示意图：38. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一组是 A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体CP4、CH4、粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2的结构示意图为，NH4Cl的电子式为39.（2011安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大。B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性。D、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2 通入NaClO溶液中能生成HclO40.（2011江苏高考）下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式： B.S2的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：41.（2011上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（D）42.X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电子层数相同,Y和Z的原子最外层电子数相同，又知三种元素的原子最外层电子数总和为14、质子数总和为28，符合此条件的元素组的数目为A1 B2 C3 D4 43.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是 AM层 BN层 CL层 DQ层44. 磷有多种同素异形体，下列事实不能作为判断白磷和红磷是同素异形体的依据是白磷和红磷在空气里燃烧后都只生成五氧化二磷 白磷和红磷在一定条件下能发生互变 白磷和红磷在氯气中都能燃烧 白磷溶于CS2，红磷不溶于CS2 白磷分子是由四个磷原子结合成的正四面体分子，红磷分子是由多个磷原子结合而成，结构远比白磷复杂 A B C D45.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ADs原子在周期表中位于第7周期第B族 BDs是过渡元素CDs原子的核外电子数为110 DDs为金属元素46.a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期，c、d同主族.a的原子结构示意图为x4x2x+7x， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B电负性abdcC原子序数：dacb D最高价含氧酸的酸性cda47. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m48.x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能49.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价50. 已知硅在自然界中有3种同位素，硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于原子的含量的说法，正确的是 A大于90B小于90C等于90 D无法判断51.下列有关认识正确的是 A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n252.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p53.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX54. （2011福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM55.（2011上海高考）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969 75.77% + 36.966 24.23% 35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数56.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”57.根据中学化学教