【推荐】人教版高一化学必修一方程式及反应现象归纳

高一必修一化学方程式及反应现象(一)1. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32-+Ca2+=CaCO3;HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O 。两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3。2. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大;苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。3. 闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。4. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟;加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu+Cl2点燃= CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe+3Cl2点燃= 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。5. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2+Cl2点燃= 2HCl。6. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O ;氯气在水中的溶解度(常温常压)是1：2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO;生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光= 2HCl+O2;所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。7. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-，另外还有OH-。8. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2;Mg+Cl2=MgCl2。高一必修一化学方程式及反应现象(二)1. 指纹实验有二个方案。(1)用手(要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。(2)在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液(此时现象不明显)，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：Ag+Cl-=AgCl;2AgCl见光= 2Ag+Cl2。2. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2+I2 2HI。3. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为FClBrI;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2Cl2Br2I2 ;(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为CI2 +2Br-=2CI-+Br2;CI2+2I-=2CI-+I2;(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色;(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I-Br-CI-F-。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A-B-，则可推知A、B两元素的非金属性是BA。4. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光= 2Ag+Br2。5. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱;Mg(OH)2是中强碱，不溶于水;AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2;AI3+3OH-=AI(OH)3。(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;。从这里可以看出，在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2+全部沉淀;但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。6. 为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水;反应的离子方程式：AI3+3NH3?H2O=AI(OH)3+3NH4+;AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。7. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀;如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失;所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。8. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：AI2O3+6H+=2AI3+3H2O;AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。高一必修一化学方程式及反应现象(三)1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃= Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃= 2Li2O;钾燃烧方程式：K+O2点燃= KO2。2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程