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文档简介

金属与盐溶液的反应【学习目标】1.记住常见金属与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。2.会判断金属能否与化合物溶液发生置换反应以及反应后成分的分析。【课前预习】1自主阅读教材内容。2预习思考（1）活动性较强的金属能与酸溶液发生置换反应吗?（2）如何设计实验验证铁、铝、铜三种金属的活动性？(3)盐溶液中往往电离产生金属离子，活动性较强的金属能与盐溶液发生置换反应呢？（4）金属能与盐溶液发生置换反应的条件是什么？（5）简述金属活动性顺序的应用？3预习检测（1）完成下列物质的转化，写出有关的化学方程式Fe3O4FeFeSO4。Al2O3AlAlCl3。CuOCuCuCl2。（2）、设计实验证明金属锌的活动性大于金属铜?【课中导学】探究一：金属与盐溶液发生反应吗？1分组实验实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铁丝浸入硫酸铜溶液中2思考交流：（1）上述发生的反应，属于哪一种基本反应类型？（2）写出以上四种金属活动性有强到弱的顺序？（3）请将这些反应中的有关金属元素，在金属活动顺序中标出，看看你能不能发现金属与盐反应的规律。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu3归纳总结：(1)金属+盐溶液(2)金属与盐反应的条件是：。4巩固提高：1、判断下列反应是否能够发生，并写出有关的反应方程式：(1) Ag+NaNO3（2） Fe+CuCl2(3) Cu+AgCl(4) Mg+AgNO32、把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为，然后将其浸入稀硫酸中，充分反应后，溶液变为色。该反应的化学方程式为，再将一枚铁钉浸溶入该溶液中，过一会儿，可观察到的现象，该反应的化学方程式为。由此可以看出金属的主要化学性质有：。归纳补充：a.K、Na、Ca的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发生剧烈反应，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以把它们放到化合物溶液里，不能将金属置换出来。b金属与金属化合物的反应一定要在“溶液”里进
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