鲁科版化学选修四化学反应原理第一章学案

第一章 化学反应与能量变化第一节 化学反应的热效应【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。 2熟练书写热化学方程式。 3掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。第一课时、化学反应的反应热【自学提纲】1.类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱关系2. 常见的放热反应有：.活泼金属与酸或水的反应。如： . 酸碱中和反应。如： .燃烧反应。如： .大多数的化合反应。如： 常见的吸热反应有：. 大多数的分解反应。如： . 大多数持续加热或高温的反应。如：。. Ba（OH）28H2O 与NH4Cl的反应要点强化指导： 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍是放热反应，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的。生成物反应物能量反应过程吸热反应生成物反应物能量反应过程放热反应【练习】下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ ）A.放热反应时不必加热 C.一般地说，吸热反应加热后才能发生B.化学反应一定有能量变化 D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关（一）反应热1、定义： 2、反应热的意义： 3、符号： Q0 反应热数值可以通过实验测定也可运用理论计算求得。Q Q0 或“+” 反应（3）H H0，即产物的焓（产物具有的总能量） 反应物的焓(反应物具有的总能量 )，当由反应物生成产物时，需 能量。放热反应：HH2的是（ ）A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2B. S(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2 (g) H2 D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H2 例4 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间A. B. C. D.全部针对性练习【题1】已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是 （ ）A.X的能量一定低于M的能量 B.Y的能量一定低于N的能量C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D.因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生【题2】已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是 （ ）A.该反应一定是放热反应 B. 该反应一定是吸热反应C.该反应反应物的总能量一定大于产物的总能量 D.该反应产物的总能量一定大于反应物的总能量【题3】下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 （ ）【题4】航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，方程式表示为：2NH4ClO4N2Cl22O24H2O下列对该反应的叙述中错误的是 ( )A.瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 B.从能量变化的角度，主要是化学能转变为热能和动能C.反应的焓变大于零 D.在方程式后增加H及其数据即为热化学方程式【题5】某短跑运动员体重70kg,，其跑时以1/7秒冲出1m远，消耗的能量为6860J，其能量全部由消耗体内葡萄糖提供，热化学方程式为C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2