江苏省启东市2018届高考化学专项复习非富集在海水中的元素__氯活泼的黄绿色气体_氯气1练习苏教版.docx

活泼的黄绿色气体氯气1 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性2 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是A浓硫酸 B生石灰 C固体 NaOH D固体 NaCl 3 为了提高灯泡的使用寿命和发光强度，在汽车上多用卤素灯，尤其是溴钨灯。若向含0.03mol Br和0.03mol I的混合液中通入Cl2来得到溴，则需要通入Cl2的物质的量是（） A、0.03mol B、0.015mol C、0.02mol D、0.06mol 4 在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A硅酸钠溶液B氯化钡溶液 C石灰水 D漂白粉溶液5 下列描述中正确的是（）A氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D漂白粉的有效成分是次氯酸钙6 氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应生成NaF.H2O和另一种气体，该气体可能是（ ） AH2 B.HF C.O2 D.OF27 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（）A甲=乙丙B甲丙乙C丙甲=乙D乙丙甲8 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（ ）A在CCl4中的溶解性BrClBr2 BBrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱 C沸点BrClBr2 D常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO9 下列说法不正确的是( )AAl2O3、SiC等是耐高温材料B将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料10 浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()CO2HClH2O(g)O2A BC D参考答案：1 答案： C解析： 2 答案： A解析： 3 答案： A解析： I还原性强于Br，I先和Cl2反应，而0.03mol I消耗0.015mol Cl2，然后0.03mol Br参加反应消耗0.015mol Cl2，故共需通入Cl20.03mol。4 答案： B解析： 根据题中所给信息分析，弱酸不会制强酸，因此选项B是正确的。5 答案： D解析： A项，氯水是混合物；B 项，食盐加入的物质应为碘酸钾(KIO )；C项，氢氧化铁胶体只能净水，但不能用于消毒；D项，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。6 答案： D解析： 该题是一道信息迁移题，未曾见过或写过有关反应方程式。此题的关键是等物质的量完全反应，故方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2 错误思路：容易错选C。原因是受定势影响：2F2+2H2O=4HF+O2,HF+NaOH=NaF+H2O，或总写为：2F2+4NaOH=4NaF+O2+2H2O7 答案： B解析： 甲中加入少量的NaHCO3晶体：HClO的酸性比碳酸弱但比HCO3的酸性强，加入少量的NaHCO3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的HClO；乙中加入少量的NaHSO3晶体：HClO可与NaHSO3发生氧化还原反应而导致浓度降低；丙不变，则甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为甲丙乙8 答案： C解析： BrCl中Br元素为+1价，BrCl的性质应介于Cl2与Br2之间。9 答案： C解析： A、Al2O3和SiC是常见的耐高温材料，故A正确；B、将氯气通入冷的消石灰中即制的以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故B正确；C、NH3与浓硫酸反应，无法用硫酸干燥，故C错误；D、硅酸钠具有