河南省扶沟县高级中学2015届高三化学下学期押题考试试题.doc

扶沟高中2015年高考全真模拟精选试题7化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本 B“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 C在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润 D奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A.饱和氯水中 : Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.01013mol/L溶液中: C6H5O、K、SO42、BrC甲基橙呈黄色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+D.含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、ClO-9.下列离子方程式书写正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0. 02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O C.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2O D.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2=NO3-+NO+H2O10.下列说法正确的是 A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种 C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D1mol有机物 一定条件下能和7molNaOH反应。11.下列说法正确的是 A稀释Na2CO3溶液时，增大 D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小12.无色溶液中含有：Na+、Ba2+、Cl，Br、SO32、SO42、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色取的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是13.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYX B. 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀 C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物26.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是：_、_。（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_。（3）反应的离子方程式为：_；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_、冷却结晶、过滤洗涤。（4）过硫酸铵在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。写出阳极反应式：_ _。（5）反应的化学方程式为：_ _；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：_ _。（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母）A4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)22(NH4)2SO4+3BaSO4+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3B2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+Ba(AlO2)2C2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2(NH4)2SO4+3BaSO4+2Al(OH)3DNH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2NH3H2O+2BaSO4+ Al(OH)3SO2Cl2Cl2SO2熔点/54.110172.4沸点/69.134.610性质遇水发生剧烈水解27.某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如左图，有关信息如右表所示。（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为 。（2）B仪器的作用是_。（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_。a冰水浴 b常温 c加热至69.1（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_。（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式。无色溶液W中的阴离子除含少量OH外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是_。反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）。28.CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。 (2)一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入 molCO与2a mol H2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。P1 P2(填“” 、“” 或“=” ),理由是该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=(用a和V表示)该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是:COH2(填“” 、“c(SO42)c(NH4+)c(OH) （2分） （6） B（2分）【解析】试题分析：根据铝土矿的成分和流程图中反应III通入CO2，可推知X为H2SO4，Y为NaOH。（1）铝土矿加入过量硫酸溶液，得到的废渣a为：二氧化硅；再通入过量的NaOH溶液，Fe2(SO4)3与NaOH反应得到的废渣b为：氢氧化铁。（2）根据上述分析，流程图中X的化学式为：H2SO4 （3）由工艺流程转化可知，反应III为向含有AlO2-的的滤液中通入过量CO2气体，使AlO2-完全转化为Al（OH）3，在溶液中CO2、AlO2-、H2O反应生成Al（OH）3与HCO3-，反应离子方程式为AlO2CO22H2O=HCO3Al(OH)3；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。（4）根据电解原理阳极失电子发生氧化反应，SO42失电子生成S2O82-，电极方程式为：2SO42-2e-S2O82-。（5）由工艺流程转化可知，反应是H2O与（NH4）2S2O8反应产生H2O2和NH4HSO4，反应方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中NH4+发生部分水解反应，生成H+，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(H+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)。（6）设NH4Al（SO4）2为2mol，溶液中含有2molNH4+、2molAl3+、4molSO42-，Al3+完全沉淀时，需要3molBa（OH）2，此时发生2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4+2Al（OH）3，故C项可能；如SO42-完全反应，则需要4molBa（OH）2，此时发生NH4Al(SO4）2+2Ba(OH）2=NH3H2O+2BaSO4+Al（OH）3，故D项可能；如Al3+完全转化为AlO2-，则需要5molBa(OH）2，此时发生2NH4Al（SO4）2+5Ba（OH）2=2NH3H2O+4BaSO4+Ba（AlO2）2+4H2O，则n(NH4Al(SO4)2)：n(Ba(OH)2)2时，生成产物为（NH4）2SO4、BaSO4、Al（OH）3，可能含有Al2（SO4）3，故A项可能；n(NH4Al(SO4)2)：n(Ba(OH)2) =2时，生成产物为NH3H2O、BaSO4和Al（OH）3，故B项不可能发生。考点：本题考查化学流程的分析、基本操作、电解原理、离子浓度比较、化学反应的判断。 27.（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝，意思对即可）（3）a （4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl （5） SO2Cl22H2OH2SO42HCl （该问3分，只要意思中答出先检验里SO42，即得一分，其它具体得分具体分析） 取少量W溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42（2分），过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl（1分）（6）28.（1）90.1（2分）（2） （1分） 甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高（2分） (molL1)2（2分） =（1分） c（2分）（3）SO22H2O2e=4HSO（2分）（4） HSOH2O2e=SO42-3H（2分）29.（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）（2）1，2；1，2，1，1KOH （3分）（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。（2分）2MnO4+3H2C2O42MnO2 + 2HCO3+ 4CO2 + 2 H2O（2分）（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）（5）D（1分） （6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不退色（1分） 97.6%（2分）37.（1）1s22s2p63s23p63d104s24p1 （2）BrAsSe（3）平面三角形 （4）硅烷的相对分子质量越大，分