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有关物质氧化性和还原性比较的练习唐荣德1、指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子 1浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 ( AD ) A. Cu2O B. CuO C. Fe2O3 D. FeO 2在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管， 一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。 由此得出下列结论合理的是 ( CD ) A. 硝酸钡具有两性 B. 两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡 C. SO2有还原性和酸性 D. 升高pH值能使SO2水溶液中浓度增大 3下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是(上海91.21) ( C ) A. FeCl2、Cl2、CuSO4 B. H3PO4、HNO2、H2SO4 C. H2S、HCl、H2SO3 D. Na2S、NaClO、NH4HCO3 4有Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知它们各自带有的电荷数的数值mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法正确的是( A ) A. 它们的最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强 B. 原子半径依次增大 C. 常温常压下的密度依次减小 D. X单质有强还原性，Y单质既有还原性，又有氧化性，Z单质具有强氧化性2比较氧化性、还原性的强弱 1已知如下反应：2HBrH2SO4(浓)Br2SO22H2O Br2 SO22H2O2HBrH2SO4 有关上述反应的结论，错误的是 ( AD ) A. 上述两个反应是矛盾的 B. 氧化性： H2SO4(浓)Br2H2SO4(稀) C. 物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关 D. 氧化性：Br2H2SO4(浓)H2SO4(稀) 2今有下列三个氧化还原反应： (1)2FeCl32KI 2FeCl22KClI2 (2)2FeCl2Cl2 2FeCl3 (3)2KMnO416HCl 2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不景影响Fe2+和Cl， 可加入的试剂是 ( C ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 3根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序 ( D ) I2SO22H2O H2SO42HI 2FeCl2Cl2 2FeCl3 2FeCl32HI 2FeCl22HClI2 (三南92.22) A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2I C. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl 4已知如下氧化还原反应 2Cl2 Br22 5Cl2I26H2O 2HIO310HCl 5Cl6H+ 3Cl23H2O 则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是 ( C ) A. Cl2 B. Cl2 C. Cl2 D. Cl2 5以下的实验及说明，正确的是 ( C ) A. CuCl2H2SCuS2HCl (硫的非金属性比氯强) B. 2NaCl(固)H2SO4(浓) Na2SO42HCl(氯的非金属性比硫强) C. H2SCl22HClS(氯的氧化性比硫强) D. 3Na2S2FeCl36NaCl2FeSS(氯的氧化性比硫弱) 6在一定条件下氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3I2 2KIO3Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确的是 ( C ) A. 该反应属于置换反应 B. 还原性：I2 Cl2 C. 非金属性：Cl2I2 D. 氧化性：KClO3I2 7氧化性依次递增的一组微粒是(北师88.26) ( D ) A. Zn、Fe、Sn、Pb B. O2、S、Se、Te C. F、Cl、Br、I D. Zn2+、H+、Cu2+、Ag+ 8根据反应式：(1) 2Fe3+2I 2Fe2+I2，(2) Br22Fe2+ 2Br2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(MCE93.11) ( B ) A. Br、Fe2+、I B. I、Fe2+、Br C. Br、I、Fe2+ D. Fe2+、I、Br解析：按照强强代弱弱的规则，由(1)知I Fe2+；由(2)知Br Fe2+；故可得离子的还原性从强到弱的顺序是I、Fe2+、Br。 9某君在实验室中观察到：(1) 金属X不和1 mol / L Y2+溶液反应；(2) 金属Y可溶解在1 mol / L Z2+溶液中，并析出金属Z；(3) 金属Z不和1 mol / L X2+溶液反应。据此判断三种金属还原性强弱的次序是(广东89.51) ( A ) A. YXZ B. XZY C. YZX D. XYZ 10A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A-C22C-A2，2C-B22B-C2，X-能与C2发生如下反应：2X-C22C-X2，则下列有关判断中，错误的是 ( C )A. 氧化性：B2C2A2 B. 还原性：X-C-B-C. X2与B-能发生反应 D. X2与B-不能发生反应11G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系： G QNaCl QH2OXH2 YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O由以上各反应判断：(1) 这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是 。(2) 由反应可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是 。11. (1) GYQZX (2) 电解Q的水溶液时，X化合价必升高12A、B、C、D、E均为含氯的物质，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： (1) AH2ODH2KOH (2) E CA (3) DKOH BAH2O (4) DKOH(浓) AEH2O 这五种物质中氯的化合价由低到高的顺序为_(填A、B)12. A、D、B、E、C13L、N、Q、R、X代表五种物质，它们均含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种，L中氮的价态低于M中氮的价态。在一定条件下，它们具有如下的转化关系(未配平)： QHCl MCl2H2O RL XH2O RO2 LH2O请判断：(1) 五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是_；若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应是(用字母表示)_物质。(2) 某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系式(未配平)，你认为其中一定不能实现的是(填代码)_。A. NOHNO3 N2O3H2O B. NH3NO HNO2H2OC. N2O4H2O HNO3HNO213. 解析：(1) 在氧化还原反应中，有一元素的化合价升高，必有一元素的化合价降低；若果只有一种元素化合价发生变化，则必有一部分化合价升高，另一部分化合价降低。由此可以分析这些物质中包含该元素的化合价的高低，从而加以比较。如中，Cl元素的化合价由1价升高到0价，则可得QM；由O元素的化合价降低知LR；为归中，可得到LXR。因此可得出QMLXR。由于氮元素的最高价为5价，硝酸应该为Q才正确；(2) A为归中反应，C为歧化反应，B中由于HNO2中氮元素的化合价比NH3和NO中氮元素化合价都高，不符合归中原理，不能实现该反应。故应选B。14在120、101.3 kPa条件下，有2 L H2O(气)、2 LCO2、2 L O2和2 L HCl组成的混合气体。将混合气体通过分别盛有过量Cu粉、C粉和Fe2O3粉末的三支灼热的反应管。假设不论三支反应管以何种顺序排列，气体通过每支反应管时都能充分反应( Fe2O3、CuO和HCl气体反应生成相应的盐和水)。问：(1) 原混合气体中是否有一种(或几种)不可能再存在于尾气中(填有或没有) ，若有，它(或它们)是 。(2) 要使最后得到的气体都是还原性气体，则三支反应管排列的顺序必须满足：盛有 的反应管在盛有 的反应管之前。(3) 若要使最后生成的气体的物质的量最多，则三支反应管的排列顺序是(用反应管中盛装的药品的化学式表示) 。14. (1) 有；O2、HCl (2) Fe2O3；C (3) Fe2O3CCu解析：要分清氧化性物质和还原性物质，这包括反应后生成的物质。氧化性：H2O、O2、CO2、 Fe2O3、(CuO、HCl )还原性：HCl C、Cu、(H2、CO)若按Fe2O3 C Cu 2CO2H2、4CO、4CO，共12 L混合气体。若按Fe2O3CuC，则由于Cu会与O2反应，从而少产生4 L CO，只能得到8 L气体。15在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是 。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色，若再加入足够量FeCl3溶液，又会呈现血红色。对这一现象有三种解释： (1) F能还原Fe3+，使之转化为Fe2+； (2) F能与Fe3+结合成难电离的物质； (3) F能与SCN反应，消耗了加入溶液中的SCN。对以上三种解释，你认为错误的是_ ， 理由是 _ _。 15. Fe3+SCNFe(SCN)2+； (1)(3)； (1)中F还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+，(3)中F不与SCN反应，SCN没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3溶液时， 溶液又呈血红色 16Fe3O4可以写成FeOFe2O3；若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，Pb3O4用上述氧化物形式可表示为_，写成盐时又可表示为_。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别能与等物质的量的浓盐酸反应，不同的是，高价铅盐能将盐酸氧化而放出Cl2气。写出Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应的化学方程式：_，_。16. 解析：Fe是族元素，常见化合价为+2、+3价，根据化合价规律和书写方法，Fe3O4可以写成FeOFe2O3；或写成Fe(FeO2)2是可以