广东高中化学第二章元素与物质世界2.2电解质第2课时学案必修.docx

课 前先学案第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第2课时）【自主学习】【学习目标】1. 使学生知道离子反应、离子方程式的概念和离子反应发生的条件。2. 让学生熟悉离子方程式的书写步骤并能书写离子方程式。【学习重点难点】熟悉离子方程式的书写步骤并能书写离子方程式【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P43-46页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。【自学引导】一、离子反应1概念：由于电解质溶于水后电离成为_ _，所以，电解质在溶液中的反应实质上是_ _之间的反应，这样的反应称作离子反应。2离子反应的特点：离子反应总是向着_ _的方向进行。例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中_与_结合生成_，使得溶液中_、_浓度减小。二、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是_，只要符合上述条件之一，反应就能发生。三、离子方程式1离子方程式用_ _ _的离子符号表示反应的式子。2书写步骤写根据客观事实，写出_ _。拆将_ _的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及_ _、_ _用化学式表示。删将上式中在 删掉，便可得到该反应的离子方程式。查检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合_守恒、_ _守恒。注意：在书写离子反应时，哪些类别的物质要拆成离子的形式，哪些不能拆？ 易溶于水的强电解质(易电离物质)要拆成离子形式，如：可溶性强酸、强碱及大多数盐。 单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不能拆，要保留原化学式形式。【自学检测】1. 判断下列说法是否正确，错误的请改正： 电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 () 酸、碱和盐在水溶液中发生的反应属于离子反应。 () 向某溶液滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Ag+ 。 () 离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。 () 有阳离子和阴离子参加的离子反应书写离子方程式时不遵守电荷守恒原则( )2复分解反应型离子反应发生时（ ）A一定生成沉淀 B一定生成难电离的物质 C一定生成气体 D一定生成沉淀、难电离或挥发性物质3. 下列反应属于离子反应的是（ ）A氢气和氧气反应生成水 B镁与稀硫酸反应CKMnO4分解制氧气 D铁在氯气中燃烧【互动探究】离子方程式的书写认真阅读课本P45方法导引，写出下列反应的离子方程式 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 写： 拆和删： 查: KOH溶液与盐酸的反应 写： 拆和删： 查: BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 写： 拆和删： 查: Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 写： 拆和删： 查: 【小结】1离子方程式的意义 离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示_ _的离子反应。2书写离子方程式的注意事项注意方程式中哪些物质需要拆，哪些不需要拆。最后特别注意删减后的离子方程式一定要检查电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。【当堂训练】写出下列各组反应的离子方程式(1)稀硫酸与Cu(OH)2反应 (1)(2)盐酸与大理石反应 (3)盐酸与纯碱反应 (4)铁与稀硫酸反应 (5)少量CO2通入澄清石灰水中 (6)铁与CuSO4溶液反应 (7)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3) 【课堂检测】1离子方程式：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O中的CO32-代表的物质可能是（ ）AK2CO3 BBaCO3 CCaCO3 D NaHCO32下列物质在水溶液中反应时，可拆成离子符号的是（ ）ACuCO3 BBaCO3 CH2CO3 DNaHCO33用化学方程式表示离子反应：Ag+ + Cl- = AgCl(3个) 【课后拓展】1离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应2. 与铁、石灰水、石灰石才能发生离子反应的是（ ）A盐酸 BCO2 CO2 DNa2CO3溶液3下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOH BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH DNaOHNH4NO3=NaNO3NH3H2O4对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态中进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应2、 填空题1离子方程式CO2H=H2OCO2表示的意义是_性的碳酸盐与易溶于水、易_的酸溶液反应生成_，写出实现该离子反应的一个化学方程式：_2硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（1）硫酸铜和BaCl2电离出的离子分别有哪些？ 。（2）生成的白色沉淀是什么物质？ 。（3）Cl-和Cu2+有没有参加反应？ 。（4）硫酸铜与BaCl2反应的实质是什么？ 。（5）写出上述反应的离子方程式 。（6）能用上述离子方程式表示的化学反应还有哪些？（举2例） 。12有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：ABCECNaOH蓝色沉淀DFDAEFBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A_，B._，C._，D._，E._，F_。(2)写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。_。_。_。_。参考答案：自主学习一、1. 自由移动的离子 离子2. 离子浓度降低 SO42- Ba2+ BaSO4沉淀 SO42- Ba2+ 二、生成难溶的物质、难电离的物质或挥发性物质三、1. 实际参加反应2. 化学方程式 化学方程式中易溶于水且易电离的物质 挥发性物质 水反应前后没有发生变化的离子 电荷守恒 原子守恒自学检测1. （1） （2）（3）可能有SO42-（4）（5）遵守电荷守恒原则2. D 3. B互动探究(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Na+2OH_+2H+SO42-=2Na+SO42-+2H2OOH_+H+=H2O(2) KOH+HCl=KCl+H2O K+OH-+H+Cl-=K+Cl-+H2O OH_+H+=H2O(3) BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl Ba2+2Cl-+2Na+SO42-=BaSO4 +2Na+2Cl- Ba2+SO42-=BaSO4 (4) Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4 +2NO3-+2Na+Ba2+SO42-=BaSO4 当堂训练 （1）2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O(2)2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2(3)2H+CO32-=H2O+CO2(4) Fe+2H+=Fe2+H2(5) Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(6) Fe+Cu2+=Fe2+Cu(7) 6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O课堂检测 A DAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 AgNO3+KCl=AgCl+KNO32AgNO3+MgCl2=2AgCl+Mg(NO3)2课后拓展 D A A C 二、填空题1. 可溶 电离 H2O和CO2 2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl2. Cu2+ SO42- Ba2+ Cl-BaSO4 没有 SO42- 和Ba2+结合生成BaSO4 Ba2+SO42-