高二化学（B）第一学期 第一次月考试卷.doc

高二化学（B）第一学期第一次月考试卷（满分50分）一、X、Y、Z、W是1到18号元素中原子序数依次增大的四种元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y元素原子核外s电子比p电子多1个；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素的最高正价与最低负价的数值之差为6。回答下列问题：1、写出上述四种元素的元素符号：X 、Y 、Z 、W 。2、一个X原子和一个Y原子分别与若干个W原子形成化合物A、B，写出A、B的化学式：A 、B ；其中A的分子构型为 ，B的分子构型为 ；两种化合物中属于极性分子的是 。3、常温下，Z与W形成的化合物的水溶液pH值 7（填“大于”“等于”或“小于”），用相应的离子方程式说明原因 。二、如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接在一起，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。试回答下列问题：（相对原子质量：Fe56，Cu64）1、片刻后观察到的现象是（指金属圈） ，原因是 。2、上述反应结束后，将两个金属圈取出，分别称重，两金属圈质量差为1.2克。再向溶液中滴加足量氯水，则发生反应的化学方程式为 ，其中被氧化的元素是 ，充分反应后转移电子总数为 。3、上述2反应结束后所得溶液体积为100mL，则反应后所得溶液中各溶质的物质的量浓度分别是（要求分别指出溶质） 、 。、三、在10和4atm的条件下，在一个体积可变的密闭容器中进行如下反应： aA（g） dD（g）eE（g）当反应平衡建立后，维持温度不变，改变压强测定D的浓度变化如下：压强（atm）461020D的浓度（molL1）0.0850.1260.2000.4401、压强从4atm增加到6atm时，平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”），理由是 。2、压强从10atm增加到20atm时，平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”），此时平衡向该方向移动的两个必要的条件是：（1） ；（2） 。3、在10和20atm条件下，该反应的平衡常数表达式为 。四、常温下100mL0.1molL CH3COOH溶液，pH值为3。向其中加入amL0.1molL KOH溶液，回答下列问题：1、若实验室用pH值为2的CH3COOH溶液来配制100mL0.1molL CH3COOH溶液，则所用CH3COOH溶液的浓度 1molL（填“大于”“等于”或“小于”），所用CH3COOH溶液的体积 10 mL（填“大于”“等于”或“小于”）。2、混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为：K+CH3COO-OH-H+，则所加入1molL KOH溶液的体积a为 （填“大于100mL”、“等于100mL” “小于100mL”或“均可能”）。3、当混合后溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的关系是 ，此时，a 100mL（填“大于”“等于”或“小于”）。4、由已知条件 （填“能”或“否”）粗略计算0.1molL CH3COOK溶液的pH值，若否，说明缺少的条件 ，若能，其pH值约为 。松江二中2013学年度第一学期第一次月考高二化学参考答案（B卷）一、（本题共12分，每空1分，最后一空2分）1、X C 、Y N 、Z Mg 、W Cl 。2、A CCl4 、B NCl3 ；其中A的分子构型为 正四面体形 ，B的分子构型为 三角锥形 ；两种化合物中属于极性分子的是 NCl3 。3、pH值 小于 7（填“大于”“等于”或“小于”），原因 Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+ 。二、（本题共14分，每空2分）1、银圈表面变红向下沉，铁圈变细向上浮， 形成原电池，铁圈为负极，铁失电子溶解，银圈为正极，溶液中的铜离子的电子在银圈上析出 。2、6FeSO4 + 3Cl2 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3， +2价Fe ， 0.02NA或1.2041022 。3、 0.033 molL 、 0.033 molL 。三、（本题共12分，每空2分）1、向逆反应方向移动，理由是 0.0851.5大于0.126，平衡向消耗D的方向进行 。2、向正反应方向移动，（1） a大于d ；（2） E为非气体 。3、K=