自编盐类的水解(第二课时).doc

第二课时 影响盐类水解的因素 审定：高二化学组【目标引领】1、掌握外界条件对盐类的水解反应的影响2、进一步巩固盐类水解的实质的理解；3、用盐类水解知识解释一些日常生活中的现象。重点难点：掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。【自主探究】完成课本P86页实验，观察现象完成下表。实验实验现象实验结论122、借助平衡移动原理，完成P86页“活动探究”第3问。并总结影响水解平衡移动规一、盐类水解的影响因素问题思考已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.010-8、1.810-5、4.610-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。 【合作解疑】【精讲点拨】盐类水解的影响因素（一）盐本身性质： 。（二）外界条件盐类水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理问题思考根据勒夏特列原理完成下表NH4+H2O NH3.H2O+H+移动方向水解程度c(H+)pH升高温度通HCl加H2O加NaOH（s）CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度加冰醋酸加H2O加醋酸钠（s）加NaOH（s）通HCl（1）温度： 。（2）浓度： 。（3）溶液酸碱性： 。二、盐类水解的应用1、判断物质水溶液的酸碱性2、某些物质水溶液的配制（1）配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于 ，然后加水稀释。（2）配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于 ，然后加水稀释。（3）配制硫化钠溶液时，常滴入几滴 。3、铝盐（明矾）、铁盐净水的原理铝盐： 。铁盐： 。4、化肥的使用（1）长期使用（NH4）2SO4的土壤酸化： （2）草木灰不能与铵态氮肥一起使用： 反应方程式： 5、泡沫灭火器的原理Al3+与 水解强烈相互促进，趋于完全。Al3+与HCO3-反应： Al3+与S2-反应： 6、热的纯碱溶液去污能力较强： 7、实验室制备氢氧化铁胶体： 8、除杂（1）除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3： 反应方程式： （2）除去KNO3溶液中Fe3+： 。 9、氯化铵溶液中加镁条产生气体原因： 反应方程式： 问题思考泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为什么用塑料筒，而不使用铁桶？10、盐溶液蒸干析出物质（1）FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干析出 继续灼烧得到 。FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式： （2）CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出 ，继续灼烧得到 。（3）NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出 。反应方程式： （4）Na2SO3溶液蒸干得到 。反应方程式： 三、溶液中离子浓度的比较方法1、多元弱酸溶液H3PO4溶液中存在的微粒（除H2O）： 。这些微粒浓度的大小顺序： 。2、正盐溶液（1）CH3COONa溶液存在的离子： 。离子浓度的大小顺序： 。（2）NH4Cl溶液存在的离子： 。离子浓度的大小顺序： 。（3）Na2CO3溶液存在的离子： 。离子浓度的大小顺序： 。3、酸式盐溶液NaHCO3溶液存在的离子： 。离子浓度的大小顺序： 。4、不同溶液中同一离子浓度比较等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、（NH4）2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序 。4、混合溶液（1）0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序 （2）0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序 5、溶液中的三个守恒关系CH3COONa溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： NH4Cl溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： Na2CO3溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： NaHCO3溶液中（1）电荷守恒： （2）物料守恒： （3）质子守恒： 【巩固训练】例1 在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D. c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)例2物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（）A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC. c(CH3COOH) c(CH3COO-)D. c(CH3COO-)+ c(OH-)=0.1mol/L例3 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)例4常温下将稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合，不可能出现的结果是（）A. pH7,且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B. pH7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)C. pH7,且c(CH3COO-)c(H+)c(