高中化学第2章元素与物质世界章末质量检测.docx

章末质量检测（二） 元素与物质世界一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列各组物质分类正确的是()选项酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打干冰D干冰苛性钾食盐石灰石解析：选BA项，纯碱属于盐，错误；C项，熟石膏属于盐，错误；D项，干冰属于氧化物，错误。2在沸水中滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，欲除去胶体中的HCl杂质，可采用的方法是()A过滤B蒸馏C电泳 D渗析解析：选D所得Fe(OH)3胶体中混有的杂质H、Cl等离子，通过半透膜即可除去。胶体和溶液的分离一般用渗析法。3下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A一定有氧元素参加B元素化合价降低时发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子转移(得失或偏移)解析：选DA项，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如2NaCl22NaCl；B项，元素化合价升高时发生氧化反应；C项，氧化反应与还原反应同时发生。4下列离子方程式中书写正确的是()A铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB氧化铜溶于硫酸：O22H=H2OC氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：AgCl=AgClD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2解析：选CA项，电荷不守恒，错误；B项，CuO不能拆写，错误；C项，符合拆写原则和守恒规律，正确；D项，漏写部分离子反应，应是Mg2Ba2SO2OH=BaSO4Mg(OH)2，错误。5下列物质中既有氧化性，又有还原性的是()AHclO BAl2O3CN2O5 DSiO2解析：选A元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显3、5、4，均为最高价态。6下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是()A无色溶液中：K、Na、MnO、SOBpH11的溶液中：CO、Na、Cl、NOC强酸性溶液中：Fe3、K、SO、NOD在碳酸钠溶液中：K、NH、Cl、SO解析：选AA项为无色溶液，而MnO有颜色，符合题意；B项为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；C项中四种离子在酸性溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意；D项中四种离子在碳酸钠溶液中均无反应，能够大量共存，不符合题意。7一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5C6 D7解析：选B由电荷守恒规律知RO中n1，则RO中R元素的化合价为5。8把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应后铁片未完全溶解，在该溶液中的金属离子应是()A只有Fe2 BFe3和Cu2CFe2和Cu2 DFe3和Fe2解析：选A铁片有剩余，根据反应2Fe3Fe=3Fe2可知溶液中无Fe3，根据反应FeCu2=Fe2Cu，可知溶液中无Cu2，故溶液中应该只有Fe2。9一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为25时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为()A2 B3C4 D5解析：选AO(7x)e，H2222e，据得失电子守恒知(7x)225，得x2。10某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO、Al3和离子M，经测定Fe3、SO、Al3和离子M的物质的量之比为2411，则离子M可能是()ANa BOHCS2 DCl解析：选D根据溶液呈电中性可以判断，M应该为1价阴离子，可能为OH或Cl，但由于OH与Fe3、Al3不能大量共存，故只能是Cl，D项正确。11有一铁的氧化物样品，用5 molL1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2全部转化为Fe3，则此氧化物为()AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7解析：选Dn(Cl)5 molL10.14 L20.75 mol；n(H)5 molL10.14 L0.7 mol，所以，即该氧化物的化学式为Fe5O7。12有标号为a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它们是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca(NO3)2溶液和BaCl2溶液。若将它们两两少量混合，实验现象如下表所示：实验abafbebfce现象沉淀沉淀气体无无下列说法错误的是()Ab与e反应的离子方程式：2HCO=CO2H2OBa是AgNO3溶液Cd是Ca(NO3)2溶液Da与b、a与f生成的沉淀不相同解析：选DA项，b和e反应生成气体，故b和e为盐酸和碳酸钠溶液，正确；B项，a能与b、f反应产生沉淀，能与多种物质作用生成沉淀的有碳酸钠、氯化钡和硝酸银溶液，而b或e是碳酸钠溶液，a可能为硝酸银或氯化钡溶液，若a为氯化钡溶液，则b为碳酸钠溶液，f为硝酸银溶液，而b和f能反应，与实验现象不符，故a是硝酸银溶液，正确；C项，b、f分别为能与硝酸银反应生成沉淀的碳酸钠溶液、盐酸、氯化钡溶液中的一种，又b、f混合无现象，结合b与e反应生成气体知，b为盐酸，e为碳酸钠溶液，f为氯化钡溶液，c和e 不反应，说明c是硝酸钠溶液，剩余的d为硝酸钙溶液，正确；D项，a与b、a与f生成的沉淀均为氯化银，错误。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(14分)回答下列问题：(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为_。AFeCl3溶液BH2SO4溶液CCuSO4溶液 DNaOH溶液涉及反应的离子方程式是_。(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。向一支装有该未知溶液的试管中通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2应如何操作？_(若填“合理”，则此空不答)。(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_，有关化学方程式为_。(4)实验室保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_。解析：(1)由于FeCl3不仅与Fe反应，而且与Cu反应，故A项不符；H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而与Cu不反应，故可除去铜粉中混有的铁粉；NaOH与Cu、Fe均不反应，不能除去。(2)Fe2的检验应排除Fe3的干扰。若先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色说明溶液中含有Fe3，但Fe3来源于Fe2还是原溶液含有的，则不能说明。(3)FeCl2与NaOH发生反应生成的Fe(OH)2最终转化为Fe(OH)3。(4)FeCl2溶液中的Fe2易被氧化为Fe3，有铁粉可防止生成Fe3。答案：(1)BC2HFe=Fe2H2、FeCu2=Fe2Cu(2)不合理先加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变红色，则原溶液含有Fe2(3)出现白色沉淀，立即变为灰绿色，最终变为红褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe3Fe=3Fe214(13分)有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；.向中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定不存在_，一定存在_。(2)实验中发生反应的离子方程式为_。(3)设计实验进一步确定白色固体粉末的组成，简述实验步骤、现象和结论：_。解析：根据实验可知，白色固体粉末中一定不存在CuSO4，所得沉淀可能是原有的CaCO3或Na2SO4与BaCl2反应生成的硫酸钡以及两者的混合物。根据实验可知沉淀只有CaCO3，同时也说明白色固体粉末中含有Na2SO4与BaCl2中的一种；又根据白色固体粉末由三种物质组成，故一定有KCl。答案：(1)CuSO4CaCO3、KCl(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)用试管取适量实验过滤得到的无色溶液，加入少量BaCl2溶液，若产生沉淀则白色固体粉末中有Na2SO4，否则白色固体粉末中有BaCl2(其