四川省南充高级中学2019_2020学年高二化学下学期3月线上月考试题.docx

四川省南充高级中学2019-2020学年高二化学下学期3月线上月考试题7化学与生活密切相关。下列说法正确的是A海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠B海带中的碘是以I形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现C电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料8我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A 异戊二烯最多有11个原子共平面B可用溴水鉴别M和对二甲苯C对二甲苯的一氯代物有2种DM的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气9氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是A装置A：制取H2，离子方程式为Zn2H=Zn2H2B装置B：用于除去H2中杂质，中盛有NaOH溶液，中盛有浓硫酸C装置C：制取CaH2，先点燃C处酒精灯，后打开A中分液漏斗的活塞D装置D：竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行104种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为12，X2和Z的电子数之差为8，下列说法不正确的是A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BX单质不可能置换出W单质C元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZDW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO411用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NAB18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAC1 mol Fe高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NAD12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA12氨硼烷(NH3BH3)电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为26.（20分）如图所示，和是两条竖直放置的长直光滑金属导轨，和是两根用细线连接的金属杆，其质量分别为和。竖直向上的外力作用在杆上，使两杆水平静止，并刚好与导轨接触，两杆的总电阻为，导轨间距为。整个装置处在磁感应强度为的匀强磁场中，磁场方向与导轨所在平面垂直。导轨电阻可忽略，重力加速度为。在时刻将细线烧断， 保持不变，金属杆和导轨始终接触良好，求：（1）细线烧断后，任意时刻两杆运动的速度之比；（2）两杆分别达到的最大速度。（3）若杆MN从开始至速度最大时的位移为s，该过程中电路中产生的焦耳热Q为多少？27.（14分）甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。【查阅资料】CO能与银氨溶液反应：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NH4CO322NH3；Cu2O为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O。（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_。（3）实验中滴加稀盐酸的操作是_。（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是_；装置F的作用为_。（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：_；欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。实验步骤(不要求写出具体的操作过程)预期现象与结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu28.（15分）随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H12NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H2(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3_(用含H1、H2的代数式表示)。.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。（1）该反应的S_0(填“”“”或“”)。（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，T 下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。A体系压强保持不变B混合气体密度保持不变C甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变DH2的质量分数保持不变（3）T 下，反应前20 s的平均反应速率v(H2)_(用含a、b的代数式表示)。（4）T 下，该反应的平衡常数K_(用含a、b的代数式表示)。（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)_；CO2转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：（1）在阳极区发生的反应包括_和HHCO3=CO2H2O。（2）简述CO32在阴极区再生的原理：_。NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。下列说法正确的是A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极BBO2通过质子交换膜向正极移动C负极附近溶液pH增大D正极的反应式为3H2O26H6e=6H2O13一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数（CH4）与Z和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的焓变H0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后（CH4）减小34化学选修3：物质结构与性质(15分)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为Ar_；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_种；SeO3的空间构型是_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是_。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_，丁硅烯(Si4H8)中键与键个数之比为_。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因_。GaNGaPGaAs熔点170014801238（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为_g/cm3(用a、NA表示)。图1 图235化学选修5：有机化学基础(15分)香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物；在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是_，G中含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，B和F的结构简式分别为_、_。（3）写出一种能鉴别A和D的试剂：_；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_种。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_。南充高中高2018级第四学期第一次月考（线上）化学参考答案78910111213CDCBDDB27.（每空2分，共14分）(1)Al4C312HCl=3CH44AlCl3(2)FDBECG(3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下(4)试管内有黑色固体生成除去甲烷中的HCl和H2O(5)取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O取少量的Cu2O固体于试管中，加入适量的0.1 mol/L AgNO3溶液28.（共15分）.2H1H2 （2分）.(1) （1分） （1分） (2)AD（2分） (3) mol/(Ls)（1分）(4)（mol/L）-2（2分） (5)减小（1分）增大（1分）. (1)4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=4HO2（2分）(2)阴极H放电产生H2，OH浓度变大并与HCO3反应使CO32再生（2分）29.（14分）【答案】(1)胶体的分散质(或胶体粒子)能透过滤纸(2分) (2)密封保存，防止被空气中氧气氧化(2分) 相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小(2分) (3)Fe2+(2分) K=(2分) (4)4CuSFeS+17O2+4H+4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O(2分) (5)(2分) 34.（15分）【答案】(1)3d104s24p4(2分) 3(1分) 平面三角形(1分) (2)大于(1分) 小于(1分) (3) 4(1分) SiBr4SiCl4Si2H6SiH4(1分) 11：1 (1分) (4)原子半径N P As，键长Ga-N Ga-P Ga-P Ga-As，故熔点降低(2分) (5)12(1分) (3分) 35.（15分）【答案】(1)甲苯(1分) 羧基(1分) (2)加成反应(1分) (2分) (2分) (3)酸性高锰酸钾溶液(1分) 4 (2分) (4)+CH3COOH+H2O(2分) (5) (3分)26题 解析(1)装置A用于制取CH4，Al4C3与稀盐酸反应生成AlCl3和CH4，化学方程式为Al4C312HCl=3CH44AlCl3。(2)装置B中无水CuSO4用于检验生成的水蒸气；银氨溶液与CO反应生成Ag；装置C用于检验生成的CO；装置D中CH4与CuO反应；装置E用于检验生成的CO2；装置F用于干燥生成的CH4，除去HCl气体，得到的干燥CH4与CuO反应；装置G用排水法收集尾气，考虑产物的检验顺序，要先检验水蒸气，故仪器连接顺序为AFDBECG。(4)CO能与银氨溶液反应生成Ag，气体产物中含有CO，则装置C中可能观察到的现象是试管中有黑色固体生成。装置A中制取的CH4含有水蒸气和挥发出的HCl气体，通过装置F除去水蒸气和HCl，得到干燥、纯净的CH4。(5)资料显示：“Cu2O为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O”，而Cu不与稀盐酸、稀硫酸等发生反应，故可向红色固体中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，若溶液变成蓝色，则含有Cu2O。由于红色固体中含有Cu2O，加入0.1 mol/L AgNO3溶液后，可能发生反应生成Cu2而使溶液变蓝，为排除Cu2O的干扰，要增加对比实验检验二者是否发生反应：向Cu2O固体中加入适量0.1 mol/L AgNO3溶液，观察溶液是否变蓝，若不变蓝，则可排除Cu2O的干扰。27题解析.根据盖斯定律，可知H32H1H2。.(1)这是一个气体体积减小的反应，所以S0。因为温度升高时，H2的体积分数增大，即平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，HCu2+，加入少量铁屑只发生Fe和Fe3+的反应，平衡常数的表达式为K=；(4)CuSFeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气中的氧气氧化生成Fe3+、Cu2+和SO42-，反应的离子方程式为4CuSFeS+17O2+4H+4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O；(5)根据反应2Cu+H2OCu2O+H2，铜失电子发生氧化反应，可用电解法制备氧化亚铜，铜作阳极，因此可设计工业生产氧化亚铜的装置图是34题【解析】(1) Se是34号元素，处于第四周期第A族，核外电子排布式为：Ar3d104s24p4 ；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第A族元素第一电离能大于相邻元素，因此同一周期p区元素第一电离能大于硒的元素有3种，分别为As、Br、Kr； 气态SeO3分子Se原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，为平面三角形； (2)根据元素周期律，Ga与As位于同一周期，Ga原子序数小于As，故半径Ga大于As，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能Ga小于As； (3) 水晶晶体中1个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子，以SiO4四面体结构向空间延伸的立体网站结构，水晶的晶体中硅原子的配位数为4；均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点：SiBr4SiCl4Si2H6SiH4；丁硅烯(Si4H8)与丁烯结构类似，分子中有8个Si-H键，1个Si=Si双键、2个Si-Si键，单键为键，双键含有1个键、1个键，分子中键与键个数之比为11：1； (4)原子半径N P As，键长Ga-N Ga-P Ga-P Ga-As，故熔点降低；(5)从六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12；六方晶胞中原子的数目往往采用均摊法：位于晶胞顶点的原子为6个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/6；位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；位于晶胞侧棱的原