2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积学案新人教版.docx

第3讲物质的量气体摩尔体积考点一物质的量、气体摩尔体积 知识梳理一、物质的量1.物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。2.物质的量的规范表示数值单位指定微粒符号或微粒名称3.阿伏加德罗常数规定：以0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为NA，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：NA。4.概念间的关系二、摩尔质量1.概念：摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为gmol1（或g/mol）。2.数值：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。3.关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n。三、气体摩尔体积1.影响物质体积大小的因素（1）微粒的大小（物质的本性）；（2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）；（3）微粒的数目（物质的量的大小）。2.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。标准状况下，Vm约为22.4L/mol。3.基本关系式：n。4.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。四、阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。2.阿伏加德罗定律的推论相同条件推论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比（1）对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比。,（2）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。,（3）应用阿伏加德罗定律及其推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导（可通过pVnRT及nf(m,M)、f(m,V)导出）。自主检测1.判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）（2017高考海南卷）1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA。（）（2）2.0gHO与D2O的混合物中所含中子数为NA。（）（3）23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。（）（4）2g氦气所含的原子数目约为0.56.021023。（）（5）标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L。（）（6）1mol任何物质都约含有6.021023个分子。（）（7）标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。（）（8）标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L。（）（9）标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16gmol1。（）（10）常温常压下，14gN2与7g乙烯（C2H4）所含原子数相同。（）（11）22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同。（）答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）2.填空题。（1）含6.021023个中子的Li的质量是g。（2）4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gDO。（3）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。解析：（1）根据n计算中子的物质的量，Li的中子数为734，进而计算Li的物质的量，再根据mnM计算其质量。（2）根据不足量的物质计算生成DO的质量；18O2过量。（3）1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M（Na2X）62gmol1；X的相对原子质量为6222316。答案：（1）1.75（2）22（3）62gmol116（1）物质的量只能衡量微观粒子，使用时必须指明具体粒子的种类或化学式。（2）摩尔质量与相对原子（分子）质量是两个不同的概念，当摩尔质量以gmol1为单位时，二者在数值上相等。（3）气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0、1.01105Pa，不是常温、常压。（4）标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmol1，非标准状况下，气体摩尔体积不一定是22.4Lmol1。演练一宏观物理量（质量、体积）与微观粒子数的换算1.已知标准状况下：6.72LNH3；1.2041023个H2S分子；5.6gCH4；0.5molHCl。下列关系正确的是（）A.体积大小：B.原子数目：C.密度大小：D.质量大小：解析：选B。标准状况下，6.72LNH3的物质的量为0.3mol；1.2041023个H2S分子的物质的量为0.2mol；5.6gCH4的物质的量为0.35mol；HCl物质的量为0.5mol。由上述计算可知物质的量大小为，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故体积大小为，A项错误。标准状况下6.72LNH3所含原子的物质的量为0.3mol41.2mol；1.2041023个H2S分子所含原子的物质的量为0.2mol30.6mol；5.6gCH4所含原子的物质的量为0.35mol51.75mol；0.5molHCl所含原子的物质的量为0.5mol21mol；原子数目之比等于原子的物质的量之比，故原子数目为，B项正确。同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，NH3的相对分子质量为17；H2S的相对分子质量为34；CH4的相对分子质量为16；HCl的相对分子质量为36.5；故密度大小为，C项错误。NH3的质量为17gmol10.3mol5.1g；H2S的质量为34gmol10.2mol6.8g；CH4的质量为5.6g；HCl的质量为36.5gmol10.5mol18.25g；故质量大小为，D项错误。2.（教材改编题）某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。（1）该氯原子的相对原子质量为；（2）mg该氯原子的物质的量为；（3）该氯原子的摩尔质量是；（4）ng该氯原子所含的电子数为。答案：（1）（2）mol（3）aNAgmol1（4）（答案合理即可）3.18gCO和CO2的混合气体，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。（1）原混合气体中CO的质量是g。（2）原混合气体中CO2在标准状况下的体积是L。（3）原混合气体在标准状况下的密度是gL1。（4）原混合气体的平均摩尔质量是gmol1。解析：由CO燃烧发生反应2COO22CO2可知，CO的体积与生成CO2的体积相等，又因为燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，即标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol。设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则，解得x0.25，y0.25。（1）原混合气体中CO的质量为28gmol10.25mol7g。（2）原混合气体中CO2在标准状况下的体积为0.25mol22.4Lmol15.6L。（3）原混合气体在标准状况下的密度为1.61gL1。（4）解法一：M22.4Lmol122.4Lmol136gmol1；解法二：M36gmol1；解法三：M28gmol150%44gmol150%36gmol1；故混合气体的平均摩尔质量为36gmol1。答案：（1）7（2）5.6（3）1.61（4）36以物质的量（n）为核心的计算的思维模板注：Vm与温度、压强有关，标准状况下Vm22.4Lmol1。演练二阿伏加德罗定律及其应用4.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法不正确的是（）A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L解析：选A。标准状况下该物质若为气态物质，则其体积约为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双原子分子，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30Lmol1，D项正确。5.（2020保定高三模拟）取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状态，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是（）解析：选C。同温、同压、同体积下，气体的物质的量相同。设气体的物质的量为1mol，则1molCO所含原子的物质的量为2mol。A项，含有HCl和O3，1mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，错误；B项，含有H2和NH3，1mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol该混合气体含有2mol原子，正确；D项，含有He和NO2，1mol该混合气体含有的原子的物质的量可能大于2mol，可能小于2mol，也可能等于2mol，错误。演练三气体相对分子质量的计算6.（1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857gL1，则气体A的相对分子质量为，可能是气体。（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为。（3）在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为，NH4HCO3的摩尔质量为。（用含m、d的代数式表示）若所得混合气体的密度换算成标准状况下为gL1，则混合气体的平均摩尔质量为（用含的代数式表示）。若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为（用含a、b、c的代数式表示）。解析：（1）M22.4gmol12.857gL122.4Lmol164gmol1。（2）M64gmol1。（3）NH4HCO3（s）NH3（g）CO2（g）H2O（g）。M（混）2dgmol1n（混）mol，M（NH4HCO3）2d3gmol16dgmol1。M（混）22.4gmol1。n（NH3）n（CO2）n（H2O）a%b%c%，Mgmol1。答案：（1）64SO2（2）64（3）mol6dgmol122.4gmol117a%44b%18c%求解气体摩尔质量的“五方法”（1）根据物质的质量（m）和物质的量（n）：M。（2）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：M。（3）根据标准状况下气体的密度（）：M22.4（gmol1）。（4）根据同温同压下气体的相对密度（D1/2）：D。（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。考点二突破阿伏加德罗常数的五大陷阱（命题热点） 知识梳理一、抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2（注：CH3Cl为气体）、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体。二、排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。三、记“组成和结构”，突破陷阱1.记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等。3.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。4.记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。1molSiO2中含4NA个SiO键，1molSi中含SiSi键数目为2NA，1molP4（白磷）中含PP键数目为6NA。四、理解反应原理，突破“隐含”陷阱1.可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。常见的可逆反应：2NO2N2O4；Cl2H2OHClHClO；NH3H2ONH3H2ONHOH；2SO2O22SO3；N23H22NH3。2.常温下，不能共存的气体间的反应（1）HClNH3=NH4Cl；（2）2NOO2=2NO2；（3）2H2SSO2=3S2H2O。3.“隐含”浓度变化（1）在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。（2）在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。（3）常温下，Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反应不具有持续性。4.常在难电离、易水解的粒子数目上设题判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解，都会导致相关粒子数目减少。五、突破氧化还原反应中电子转移的陷阱1.同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断，如（1）Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂又做还原剂；（2）Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂；（3）NO2和H2O反应，NO2既做氧化剂又做还原剂。2.反应物量不同，生成物所表现的化合价不同，如Fe和HNO3反应，Fe不足时生成Fe3，Fe过量时生成Fe2。3.氧化剂或还原剂不同，生成物所表现的化合价不同，如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4.注意氧化还原反应的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先氧化I，再氧化Fe2。演练一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）（2017高考全国卷，10C）2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。（）（2）标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA。（）（3）2.24LCO2含有的原子数为0.3NA。（）（4）常温常压下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。（）（5）标准状况下，2.24L氨水含有的NH3分子数为0.1NA。（）（6）标准状况下，22.4LSO3含有的SO3分子数为NA。（）（7）标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子。（）（8）用惰性电极电解饱和食盐水，若外电路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体。（）答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）演练二质量或物质的量与状况2.判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA。（）（2）标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA。（）（3）室温下，1molCH4含有5NA个原子。（）（4）常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。（）答案：（1）（2）（3）（4）演练三物质的组成与结构3.判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）（2019高考全国卷，8A）3g3He含有的中子数为NA。（）（2）17gOH与17gOH所含电子数均为10NA。（）（3）30gSiO2中含有硅氧键数目为NA。（）（4）32g甲醇中所含共价键数目为5NA。（）（5）（2019高考全国卷，8D）48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA。（）（6）常温常压下，32gO2和O3的混合气体含有的原子数为2NA。（）（7）56g乙烯所含共用电子对数目为12NA。（）（8）78g苯含有3NA个碳碳双键。（）答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）演练四反应原理中的“隐含”陷阱4.判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）50mL12molL1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。（）（2）常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。（）（3）一定条件下合成氨反应，用1.5molH2和0.5molN2充分反应后，可得到NH3分子数为NA。（）（4）常温下，密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA。（）解析：（1）随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。（2）常温下，铁遇浓硫酸钝化。（3）合成氨反应为可逆反应，不可能进行到底。（4）隐含NO2与N2O4的转化平衡。答案：（1）（2）（3）（4）演练五电解质溶液中粒子数目的判断5.判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）0.1L3.0molL1NH4NO3溶液含有的N原子数目为0.6NA。（）（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。（）（3）0.1molL1的NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NA。（）（4）25时，1.0LpH13的Ba（OH）2溶液含有的OH数目为0.1NA。（）（5）1L0.1molL1Na2CO3溶液所含氧原子数目为0.3NA。（）（6）2L0.5molL1亚硫酸溶液含有的H数为2NA。（）（7）1L0.1molL1NaHCO3溶液中，H2CO3、HCO和CO的粒子数之和为0.1NA。（）（8）0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒。（）（9）1L0.01molL1KAl（SO4）2溶液含有的阳离子数大于0.02NA。（）解析：（6）H2SO3是弱酸，部分电离，所以H数目小于2NA。（7）根据电解质溶液中物料守恒可知，1L0.1molL1NaHCO3溶液中，HCO、CO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。（8）氢氧化铁胶粒是很多Fe（OH）3的集合体。（9）铝离子水解产生氢离子，阳离子数增多。答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）演练六氧化还原反应中电子转移数目的判断6.判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）（2019高考全国卷，8C）1molK2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NA。（）（2）常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉在点燃条件下充分反应，转移的电子数小于2NA。（）（3）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。（）（4）0.1molZn与含有0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。（）（5）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。（）（6）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移电子的数目为NA。（）（7）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。（）解析：（2）1molCl2与足量镁反应得到2mol电子，常温常压下，22.4LCl2的物质的量小于1mol，则转移电子数小于2NA。（3）当铁粉过量时生成Fe2。（4）盐酸不足，Zn不能完全反应。（5）该反应为Na2O2中1价的氧元素的歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子。（6）I的还原性比Fe2强，Cl2首先氧化I。（7）氯气与水或碱反应时既是氧化剂又是还原剂。答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）1.（2018高考全国卷，10，6分）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA解析：选B。16.25gFeCl3的物质的量n（FeCl3）0.1mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1molFe（OH）3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1molAr含18mol质子，B项正确；甘油（丙三醇）的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1mol（92.0g）甘油含3mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照条件下反应会生成四种有机产物，即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol，D项错误。2.（2018高考全国卷，11，6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NAB.100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA解析：选C。每个P4分子中含6个PP键，124gP4的物质的量为1mol，含6molPP键，A项错误；该溶液中虽然含0.1molFeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合气体中含2molH原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。3.（2017高考全国卷，8，6分）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A.1L0.1molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析：选D。溶液中含0.1molNH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量少于0.1NA，A项错误；2.4gMg的物质的量为0.1mol，与H2SO4完全反应转移0.2mol电子，B项错误；标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。1.（2020天津第一中学高三月考）双酚基丙烷（BPA，分子式为C15H16O2）可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是（）A.BPA的摩尔质量是228 gmol1B.1 mol BPA中含有6.021023个分子C.BPA属于有机化合物D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。2.（2020西安调研）下列叙述中错误的是（）A.阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B.等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023D.摩尔是物质的量的单位解析：选B。等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。3.下列说法中正确的是（）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，n（CO2）0.5 mol，n（HCl）0.5 mol，二者物质的量相等，所含分子数相等，故D正确。4.肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与H2O2发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2 L N2中所含电子总数为5NAB.标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC.标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子总数为7NA，A项错误；标准状况下，肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子总数不是6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g（即0.2 mol）H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。5.下列叙述中正确的是（）标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.解析：选B。标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确。故选B。6.（2020四省名校第二次大联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 mol C中含有的电子数为10NAB.0、101 k Pa时，22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3NAC.25时，向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中CH3COO的数目为0.5NAD.将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应，转移的电子数为0.9NA解析：选C。1个C中含有14个电子，1 mol C中含有的电子数为14NA，A错误。0、101 k Pa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。25时，混合溶液呈中性，则c（H）c（OH），再结合电荷守恒得c（Na）c（CH3COO），所以n（CH3COO）0.5 mol/L1 L0.5 mol，混合溶液中CH3COO的数目为0.5NA，C正确。足量的Cu即金属铜过量，浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应，不能确定消耗多少浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D错误。7.（2020潍坊统考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB.32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D.1 mol H2O中含有2NA个共价键解析：选A。1 L 0.1 molL1NaF溶液中，由于F发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2CuSCu2S可知，32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，B项说法正确；48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。8.（2020荆州质检）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D.标准状况下，2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA解析：选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，则转移电子数为0.2NA，A项错误；乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6，故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子，B项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，SO2不可能完全反应生成SO3，故得到SO3的分子数小于NA，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含分子数目远大于0.1NA，D项错误。9.（2020江西重点中学联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NAB.含NA个CO的Na2CO3溶液中，Na数目大于2NAC.密闭容器中，1 mol H2和足量I2充分反应，产物的分子数小于2NAD.4.0 g CO2气体中含有的电子数目等于2NA解析：选A。A项，未指明气体所处的状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目，A错误；B项，在溶液中CO发生水解，若溶液中含NA个CO，则Na数目大于2NA，B正确；C项，H2和I2生成HI的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C正确；D项，1个CO2分子中含有22个电子，则4.0 g CO2气体中含有的电子数目为22NAmol12NA，D正确。10.（2020湖北名校模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A.常温下，48 g CT3CO18OCH2CH3中所含电子数为24NA、中子数为24NAB.标准状况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2C.常温下，1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1109NAD.常温下，10 mL的5.6 mol/L氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，生成0.056NA个氢氧化铁胶粒解析：选A。氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO，B项错误；常温下，1 L pH9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1105NA，C项错误；氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA，D项错误。11.（2020安徽江南十校联考）下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）A.O2的电子式为，则O2核外有8个电子B.1 mol NH4Cl中含有的HCl键的数目为NAC.CrO5中Cr元素的化合价为6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定解析：选C。O2核外有10个电子，A不正确；NH4Cl为离子化合物，不存在HCl键，B不正确；无论Na2O2和Na2O以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为12，D不正确。12.（2020宜昌质检）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.4.6 g乙醇含有的CH键数为0.6NAB.2 g DO含有的质子数和中子数均为NAC.每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NAD.标准状况下，22.4 L NO与11.2LO2充分反应，产物分子数为NA解析：选B。A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1 mol，错误；B项，1个DO分子中含有的质子数和中子数都是10，相对分子质量为20，2 g DO的物质的量为0.1 mol，正确；C项，过氧化物中氧元素的化合价是1价，由过氧化物生成1 mol氧气转移电子2 mol，错误；D项，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，故标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数小于NA，错误。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.20 g D2O中含有的中子数为8NAB.3.36 L NO2与足量的水充分反应后，生成0.05NA个NO分子C.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子解析：选D。20 g D2O中含有的中子数为10NA mol110NA，A项错误；未指明气体所处的状况，B项错误；NaHCO3固体中不存在CO，C项错误；3 mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，Fe的化合价变为2、3价，失去8NA个电子，D项正确。14.（2020广东五校协作体第一次联考）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4NAB.标准状况下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3