《4-3 电解池》 同步练习1.doc

第三节 电解池练习1、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液CuCl2 CuSO4 NaBr NaNO3 盐酸H2SO4 KOH。其中只有水被电解的有( )A BC D2、用惰性电极电解下列物质的稀溶液一段对间后，溶液的pH升高的是 ( )ACuSO4 BH2SO4 CNa2SO4 DNaOH3、电解84.7mL质量分数为16的氢氧化钠溶液(密度专1.18gcm3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5(用石墨为电极)，这是因为 ( )A溶质增加了3.5g B有1.5mol水被电解C在阳极生成2gH2 D在阳极生成16gO24、铁棒作阳极，石墨作阴极，电解滴有酚酞的食盐溶液，可能出现的现象是 ( )A铁棒附近变红 B电解液中有沉淀生成C石墨棒上放出O2 D石墨棒上放出Cl25、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )ACuCl2CuSO4 BNaOHNaOHCNaClHCl DCuSO4Cu(OH)26、电解100mL含c(H)0.30molL的下列溶液，当电路中通过0.04tmoL电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )A0.10molLAg B0.02molLZn2C0.20molLCu2 D0.20molLPb27、用惰性电极电解200mLl.5molL的Na2SO3溶液，一段时间后，测得两极放出的气体体积之和为20.16L(标准状况)，则在整个电解过程中转移的电子的物质的量为 ( )A0.6mol B1.2molC. 1.4mol D1.6mol8、用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时问后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为 ( )A阳极100g，阴极128gB阳极93.6g，阴极121.6gC阳极91.0g，阴极119.0gD阳极86.0g，阴极：114.0g9、请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是 ， B极发生的电极反应式是 。 电解饱和食盐水的化学方程式是 (2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L( )( )( )( )M。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接序为： 接 、 接A、B接、接 。 (4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生的应的离子方程式为。(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积16.8mL(标准状况)。此时溶液pH约为 (1g20.3，lg30.5，lg50.7)10、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00 的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题： 电源的N端为 极； 电极b上发生的电极反应为 列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ； 电极c的质量变化是 g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液乙溶液丙溶液(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？第三节 电解池练习1、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液CuCl2 CuSO4 NaBr NaNO3 盐酸H2SO4 KOH。其中只有水被电解的有( )A BC D2、用惰性电极电解下列物质的稀溶液一段对间后，溶液的pH升高的是 ( )ACuSO4 BH2SO4 CNa2SO4 DNaOH3、电解84.7mL质量分数为16的氢氧化钠溶液(密度专1.18gcm3)，过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5(用石墨为电极)，这是因为 ( )A溶质增加了3.5g B有1.5mol水被电解C在阳极生成2gH2 D在阳极生成16gO24、铁棒作阳极，石墨作阴极，电解滴有酚酞的食盐溶液，可能出现的现象是 ( )A铁棒附近变红 B电解液中有沉淀生成C石墨棒上放出O2 D石墨棒上放出Cl25、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )ACuCl2CuSO4 BNaOHNaOHCNaClHCl DCuSO4Cu(OH)26、电解100mL含c(H)0.30molL的下列溶液，当电路中通过0.04tmoL电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )A0.10molLAg B0.02molLZn2C0.20molLCu2 D0.20molLPb27、用惰性电极电解200mLl.5molL的Na2SO3溶液，一段时间后，测得两极放出的气体体积之和为20.16L(标准状况)，则在整个电解过程中转移的电子的物质的量为 ( )A0.6mol B1.2molC. 1.4mol D1.6mol8、用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时问后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为 ( )A阳极100g，阴极128gB阳极93.6g，阴极121.6gC阳极91.0g，阴极119.0gD阳极86.0g，阴极：114.0g9、请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25mL)，并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是 ， B极发生的电极反应式是 。 电解饱和食盐水的化学方程式是(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L( )( )( )( )M。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接序为： 接 、 接A、B接、接 。(4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生的应的离子方程式为。(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积16. 8mL(标准状况)。此时溶液pH约为 (1g20.3，lg30.5，lg50.7)10、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00 的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问