哈尔滨市朝鲜族中小学学科骨干教师引领课教学活动教案.doc

哈尔滨市朝鲜族中小学学科骨干教师引领课教学活动教案课题硫酸授课人 朴京玉学校五常朝高中教学目标（一）知识目标：使学生掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。（二）能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。（三）情感目标：对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。重点浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。难点浓硫酸的强氧化性教学方法启发实验探究式教学法仪器、用品浓硫酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、教师活动学生活动设计意图【引入新课】介绍氧族元素和硫酸的【板书】第三节 硫酸【过渡】研究物质的方法？ 思考明确上课内容， 激发。结构-性质-用途【展示】 一瓶市售浓硫酸，让学生观察 【板书】一、硫酸的物理性质：【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度184gcm3，沸点为338，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。1. 观察颜色 2. 拿起试剂瓶，感觉重，因为浓硫酸的密度大。3. 摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的。4. 打开瓶盖，瓶口无酸雾是因为浓硫酸难挥发。培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。 【过渡】硫酸的化学性质是怎样的呢？硫酸是一种强酸，当然具有酸的通性。酸的通性表现在哪些方面？【板书】二、硫酸的化学性质【板书】1酸的通性【旧知新析】结合所学知识，完成表格【小结】硫酸之所以有酸的通性，是因为硫酸在水溶液中的电离出H+ 。【板书】H2SO4=2H+SO4【说明】稀硫酸的氧化性是的弱氧化性回忆、分析、讨论、探究、回答 激活旧知识，落实新知识。【过渡】那么硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异呢？而浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在于溶液中，由于溶液中存在的粒子不同，所以性质上肯定有差异。即浓硫酸具有自已的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸的特性。【板书】浓硫酸的特性【设问】当气体中含有水蒸气而需要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸，这说明浓硫酸有什么特性？【板书】吸水性【设疑】盛放浓硫酸的烧杯，敞开放在空气中会有什么变化？浓硫酸具有吸水性，那么所有的气体可不可以都能用它来干燥呢？【过渡】欲知原因，我们继续学习。 倾听，领悟。思考、回答。【引导学生归纳】通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等： 师生共同小结：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等量变导致质变的情境激发学生的求知欲，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念。【讲故事】清华大学大四学生刘海洋，竟然为了证实“熊的嗅觉敏感，分辨东西能力强”这句话的正确性，。【设疑】为什么浓硫酸对动物造成那么大的伤害呢？下面我们分组做实验：【演示实验】在白色点滴板上分别放好纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。【提示】皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 【提问】生成的黑色固体是什么物质？【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了。这就是浓硫酸的脱水性。【板书】b.脱水性(炭化)【引导讨论】以上实验说明了浓硫酸既具有吸水性，又具有脱水性，一字之差，请分析比较有何区别？ 吸水性：是指吸收水分或夺取结晶水合物中的结晶水，形成一系列稳定的硫酸水合物，但是被干燥的物质本质未变。 脱水性：是指将有机物中的氢、氧元素的原子按水的组成（2:1）脱去，生成水分子。【过渡】那么浓硫酸具有上述的两个特性以外，还有没有别的特性呢？上面我们已经归纳了不能用浓硫酸来干燥的气体，那么其中H2S、HI、HBr等气体为什么不能？要解决这个问题，必须学习硫酸的另外一个非常重要的特性 。倾听、讨论，惊奇。讨论，迷惑不解。学生上台实验后，各自回答：三种物质都发生了变化，生成了黑色的物质。讨论并回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%5%的NaHCO3。思考、回答：黑色物质是碳单质。分析、讨论、小结。倾听、思考。 引起学生兴趣，调动学生积极性。激疑、探索。 培养学生实验动手能力，探索能力。明确了浓硫酸的脱水性。加深浓硫酸具有脱水性的认识，学会处理偶发事故，消除恐惧心理。培养观察能力与描述现象的能力。培养学生概念间的比较能力，认清本质。激发学生的求知欲，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念。【提问】开始做酸的通性练习时，稀硫酸跟金属的反应，为什么不选铜？如果将稀硫酸改成浓硫酸情况会怎样？铁跟稀硫酸反应，把稀硫酸改成浓硫酸，情况会怎样？为什么？【演示】略【讲述】金属钝化的要点：1.常温，2.浓硫酸、浓硝酸，3.钝化无明显的变化，但不是不反应,而生成了致密的氧化膜4.常见的金属有铁和铝. 【小结】氧化膜的生成显示浓硫酸的强氧化性。 【板书】c.强氧化性1.与大多数金属反应（除Pt、Au不反应）【演示改进实验6-5】浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象。 因为在金属活动顺序中铜排在氢的后面，不能反应。让学生观察、讨论。倾听、笔记。猜想：观察、描述现象：不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红，溶液褪色。溶液底部有灰黑色固体析出。冷却稀释后溶液呈蓝色。激活旧知识。激发好奇心。培养观察能力、叙述能力【强调】生成的气体使品红溶液褪色后，应用碱液吸收尾气。【展示】浓硫酸与铜反应后的溶液长时间冷却后的现象，观察。1、根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？写出反应方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中的浓硫酸表现出什么性质？ 【板书】Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OK CaPb(H)Cu Hg Ag。常温：反应（除Fe、Al钝化）。 不反应。加热：反应，不放出H2。反应，放出SO2。2、稀硫酸与浓硫酸的氧化性有什么不同？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应来进行分析。回答：有白色晶体析出。分析思考并回答：1， 能使品红溶液褪色，加热溶液又呈红色说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。且长时间冷却后有白色晶体析出证明生成的产物是硫酸铜。浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。归纳并总结。体现了浓硫酸的氧化性和酸性对比讨论出：稀硫酸的弱氧化性表现在它电离的H，而浓硫酸的强氧化性表现在硫酸分子中6价的硫上。 注意环保。培养学生不仅要注意实验过程，也要注重结果。树立对化学现象与化学本质的辩证认识。使学生深入认识浓、稀硫酸的氧化性不同的本质。【过渡】浓硫酸跟金属反应，它能否跟非金属反应呢？【板书】2.与某些非金属单质反应（C、S）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O推理、思考并回答：浓硫酸具有强氧化性，将碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时有水生成。只体现浓硫酸的强氧化性学会总结，将知识及时总结成规律，便于识记。【讲述】硫酸是最重要的化工产品之一。掌握它的性质可以更好的认识它在工业生产和国防上的重要用途。 倾听渗透性质决定用途的思想。【板书】三、硫酸的用途:【指导阅读】阅读教材，了解硫酸的用途。1利用其酸性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。2利用浓硫酸的吸水性，作吸水剂和干燥剂。 3利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4利用浓硫酸的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。阅读课文，归纳用途。培养自学能力。【本节小结】这节课我们重点探究的浓硫酸的化学特性。因为量变导致质变，所以浓硫酸体现的以下与稀硫酸不同的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。回忆倾听、领悟。学会小结，将课本由厚变薄。 【板书设计】第三节 硫酸一、硫酸的物理性质：二、硫酸的化学性质：1、稀硫酸具有酸的通性：、与碱、碱性氧化物、指示剂作用：、与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）：2、浓硫酸的特性：（1）、吸水性（干燥剂）：物理变化 （2）、脱水性（炭化）： 化学变化（3）、强氧化性：、氧化大多数金属反应（除Pt、Au不反应）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO2、氧化某些非金属单质（C、S）等：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O三、硫酸的用途：思考：如何用实验方法区分两瓶无色溶液哪瓶是稀硫酸，哪瓶是浓硫酸？ 1 溶于水2 胆矾（蓝矾）-补充实验（在黑色的点滴板的两个孔上放一点的3 纸屑、棉花、木屑、蔗糖等4 铜片等5 铝片或铁片思考：根据蔗糖炭化实验回答：本实验它概括了浓硫酸的哪些特性？并写出有关化学方程式。（下面我们做蔗糖跟浓硫酸的反应，看、听、闻、想，边做边讲：在小烧杯里放入约20克的