《化学键与化学反应第一课时》习题4.doc

化学键与化学反应第一课时习题一、选择题1下列关于化学键的叙述正确的是()A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以形成离子键的离子间的核间距相当小【解析】化学键指的是“相邻”的原子间的“强”相互作用。【答案】C2从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是()A蔗糖溶于水BCaO作为干燥剂吸水C水冻成冰D氯化钠受热熔化【解析】根据化学反应的实质只有B项是化学变化，既有化学键的断裂又有化学键的形成。而D项只有化学键的断裂。【答案】B3某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键()A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确【解析】最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属(如Na)，也可能是过渡元素(如Ag)，也可能是非金属元素(如H)，因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，所以C对。【答案】C4下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是()A6和8B8和11C12和9 D11和17【解析】A中6和8对应的是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键；B中对应的是O和Na，C中对应的是Mg和F，D中对应的是Na和Cl，它们都是典型的活泼金属和非金属，故都能形成离子键。【答案】A5下列各组化合物中，化学键类型相同的是()ACaCl2和Na2S BNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DHCl和NaOH【解析】本题考查了离子键、共价键等概念，解题的关键是正确、透彻地理解这些概念。CaCl2、Na2S、Na2O只含离子键，Na2O2、NaOH既含离子又含共价键，CO2、CS2、HCl只含共价键。故选A、C。【答案】AC6下列各组物质中，化学键全部为共价键的是()ANH4ClCO2NeBO2KFSO2CHClH2SO4NH3DNa2O2N2H2O【解析】A项NH4Cl中NH、Cl之间为离子键，Ne中不存在化学键；B项KF中K、F之间为离子键；D项Na2O2中Na和O之间为离子键。【答案】C7已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()6和812和1720和911和17A BC D【解析】若满足形成的离子化合物为AB2型，则A的化合价为B的化合价的绝对值的2倍，且A为活泼的金属元素，B为活泼的非金属元素。【答案】C8下列有关说法错误的是()A离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子BNaCl熔化时破坏了离子键CN2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定D共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或单质中【解析】离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，但阳离子可以是金属阳离子也可以是铵根离子(NH)，故A项错误；NaCl等离子化合物熔化时破坏了离子键，离解成自由移动的Na和Cl，故B项正确；N2分子中存在很强的共价键，故其分子很稳定，故C项正确；共价键可存在于共价化合物、部分离子化合物、单质中，故D项正确。【答案】A9下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl【解析】A项Na2O2中既含有共价键，也含有离子键，与CO2反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合为新的共价键和离子键；B、C项不涉及离子键的断裂；D项不涉及共价键的断裂和形成。【答案】A10下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是()AH、C、O、K BH、Na、O、SCH、N、O DH、O、S【解析】A、B项只能形成离子化合物；D项只能形成共价化合物；C项既可形成离子化合物又可形成共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物。【答案】C二、非选择题11下面是我们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含共价键又含离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程_；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了_键，写出电离方程式_。【解析】O2、金刚石中只含共价键；H2SO4只含共价键是共价化合物；NaBr中只含离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含离子键又含共价键，是离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子不含任何化学键；NaHSO4溶于水电离时，电离出Na、H、SO，同时断裂离子键与共价键；而在熔融状态只电离出Na与HSO，故只断裂离子键。【答案】(1)(2)(3)离子键、共价键NaHSO4=NaHSO42-离子NaHSO4(熔融)=NaHSO4-12短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出X的化学式是_；(2)化合物丙中含有化学键的类型_；(3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式_。【解析】X为双原子单质分子且共价键最多，X为N2；甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙，丙为铵盐；甲分子中含10个电子，乙分子中含18个电子，甲为NH3，乙为HCl。【答案】(1)N2(2)离子键、共价键(3)HClNH3=NH4Cl13已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：(1)写出两元素的名称：X_，Y_。(2)X、Y可形成_。A离子化合物Y3X2B离子化合物Y2X3C共价化合物Y3X2D共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式_。分析所得单质中所含化学键的类型_。(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于_化合物。【解析】由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，而电子总数比Y元素原子少5个，可推知Y元素原子M电子层有2个电子，Y为Mg元素，则X为N元素，X、Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2；Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C。NH3能与HNO3反应，生成的NH4NO3属离子化合物。【答案】(1)氮镁(2)A(3)2MgCO22MgOC共价键(4)离子14对处于元素周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：族元素周期AAAAAAA0123(1)能形成共价键的元素有_元素，共_种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_ (填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)最低正价含氧酸只具有_键。(5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_(填元素符号)。(6)含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是_(写化学式与电子式)。(7)形成的化合物中，既含有_键，又含有_键，写出化合物的化学式：_。(8)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为_，它与形成的化合物的化学式为_，含有的化学键是_。【解析】(1)应是非金属元素与非金属元素之间能形成共价键，H、C、N、O、F、S、Cl一共有7种。(2)共价单键就是共用一对电子。因此，只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、Cl、F。(3)水溶液呈碱性，溶液中一定有OH，