广河二中2012—2013学年度第一学期期中考试试卷(高二化学选修四).doc

学校 班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答 题 广河二中20112012学年度第二学期期中考试 高二化学理科选修4(化学反应原理)注意：1 本试卷满分l00分，考试时间90分钟2 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-355 K-39 Cu-64 K-39题号一二三四总分得分学校 班级 姓名 考号 密 封 线 内 不 要 答 题 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、选择题(本题包括110小题，每小题2分，1120每小题3分，共50分。)1合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是 ().A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2能用能量判据判断下列过程的方向的是 ().A水总是自发地由高处往低处流B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大3碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解4石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列说法正确的是 ().A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多5对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()。A在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热反应能自发进行C反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程与焓变无关6下列说法或表示方法中正确的是 () A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ7下列说法中，正确的是 ()AH0 kJ/mol表示放热反应，H0 kJ/mol表示吸热反应B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数8下列热化学方程式中，H的绝对值表示可燃物的燃烧热的是 ()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDCO(g) O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol925 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是 ()。A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.210在下列反应中：A2(g)B2(g)2AB(g)H0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是()。A B C D11含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为 ().AKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJ/molB2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molC2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molDKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol12用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJ/mol下列说法不正确的是 ()A反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)Ha kJ/mol，a574D若用标准状况下4.48 LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ13已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为 ().A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol14在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反应：2NO2(g) O2(g)2NO(g)H 0，达到平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 () A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量15在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是 ().A(mn)必定小于p B(mn)必定大于pCm必定小于p Dm必定大于p16下列关于盖斯定律描述不正确的是 ()A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热17对于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 ().估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。18NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)4H2O(g)O2(g) ()。19水煤气转化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ()。20臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g) ()。A熵增大 B熵减小 C不变 D熵变很小第卷非选择题(共50分)二、填空题、(本题包括4小题，共25分)21(8分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。22(10分)现有反应aA(g)bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应是_热反应，且ab_p(填“”“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。23(4分) 某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如右图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式_；(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为_。24(3分)参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 .A正反应为吸热反应B加入催化剂，该化学反应的反应热减少C正反应为放热反应D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率三、实验题(共13分)25实验探究外界条件对化学反应速率的影响【实验目的】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。【实验仪器】酒精灯、具支试管、量气装置、胶头滴管等。【实验药品】20%H2O2溶液、MnO2粉末、10%H2O2溶液。【实验过程】(1)用胶头滴管吸取20%的H2O2溶液，加入具支试管中，塞上橡皮塞，观察常温变化情况。(2)取下橡皮塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞紧塞子，可观察到_，右侧的量气装置的两玻璃管中液面迅速 _。(3)待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，将H2O2溶液迅速挤入具支试管中，可观察到_，右侧量气装置的两玻璃管中液面_。(4)加热具支试管，可观察到_，右侧量气装置的两玻璃管中液面_。 【注意事项】(1)实验前必须检验装置的_，以保证实验成功。(2) H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入，迅速塞紧橡皮塞，以保证实验效果。(3)量气装置的玻璃管中加入一定量的水，为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢，可在水中_。【探究结论】用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。(1)对比加入MnO2粉末前后的反应情况，说明MnO2是该反应的_，催化剂可_。(2)对比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知：_。(3)升高温度可_，降低温度可_。 四、计算题(共12分)26高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式K_，H_0(填“”“”或