2009杭州化学.doc

2009年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷 （理科）考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： S-32 O-16 C- 12 H- 1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）11828年德国化学家维勒合成了物质CO(NH2)2，这一合成在当时产生的意义是 A第一次人工合成的物质 B寻找到大量生产化肥的途径 C首先发现CO(NH2)2这种物质 D打破了“生命力论”观点2要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是 A钠熔法 B.铜丝燃烧法 C.核磁共振法 D.红外光谱法31838年德国化学家李比希最早提出有机化学中“基”的概念，从现代有机化学观点看，以下李比希关于“基”的阐述不正确的是 A有机化学中的“基”是一系列化合物中不变的部分 B“基”在化合物中可被某种元素的单个原子所取代 C置换“基”的基团，可以被其他基团所取代 D“基”在有机反应中不会发生变化4.烷、烯、炔的分类依据主要是指 A分子内所含的元素种类 B分子内碳链长短 C分子内碳原子间的成键方式 D分子内碳、氢原子数的关系52-甲基-1，3-丁二烯和等物质的量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有D A.一种 B.二种 C.三种 D.四种6碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比，实验测得下列反应的焓变数据 分析以上数据，不能得出的结论是 A环已二烯分子内有二个碳碳双键 B.苯分子内有三个碳碳双键 C. 苯分子是一种结构较为稳定的分子 D.上述三个加氢反应中环已二烯放热最多7下列最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 8“用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将 A铁离子和铜离子分离开来 B铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物C流动相和固定相分离 D被分离的组分呈现不同的颜色9右图示意铝在氧气中燃烧的实验，铝条点燃后，为维持燃烧继续，正确的操作是 A铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D铝条应不断上下移动10欲用右图装置进行实验，用以比较苯酚、盐酸、碳酸的酸性，图中标示的A、B、C三种药品（或试剂）依次是A盐酸、碳酸、苯酚 B盐酸、碳酸钠、苯酚钠C盐酸、碳酸钠、苯酚 D氯化钠、碳酸钠、苯酚钠11检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是A滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀B滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀 C滴加NaOH溶液，并加热片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉D滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀12制作一个简单的氢氧燃料电池，下列哪步操作是不必要的A取两根碳棒在酒精喷灯火焰上灼烧片刻，立即投入冷水中，反复数次B将经过灼烧的两根碳棒作电极，电解KNO3溶液数分钟C向电解后的KNO3溶液中通入氢气和氧气D切断电解KNO3溶液的电源，在两碳棒间接上音乐集成电路13对平衡CO2（g）CO2（aq） ，H=19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压14在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）2B（g） C （g）D（g） 已达到平衡状态 混合气体的压强，混合气体的密度，B的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量ABCD15下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是 中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2 0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性 A B. C. D. 16. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A.正极电极反应式为：2H+2e=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu17高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H218已知： CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) H一574 kJmol1 CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g ) H一1 160 kJmol一1。下列正确的选项是 ACH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) H一867 kJmol1 B. CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) H一867 kJmol1 C. CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) H一586kJmol1 D. CH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( g) H+586kJmol119从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是A将海带灼 B过滤得含 C放出碘的 D分离碘并回收苯烧成灰 I溶液 苯溶液 20在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2CH3OH(g)H2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CH3OH)最大的是A甲 B乙 C丙 D丁二、简答题（本大题共6小题，共36分）21（5分）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。（1）若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则计算H2CO3一级电离平衡的平衡常数K1= 。（保留二位有效数字，已知：10-5.60=2.510-6）（2）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。22（6分）已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，回答下列问题： （1）上述过程中最先产生的沉淀是 。 （2）计算最终溶液中c(Cl-)约为 molL-1（保留二位有效数字） （3）将最终溶液中c(Cl-) c(NO) c(K+) c(I-) c(Ag+)将其按大到小的顺序排列 （填编号）。23（6分）某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如右图）。玻璃管内的电解液为NaCl溶液， 通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题： （1）写出A电极的电极反应式 ；B电极的电极反应式 ； （2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀，该沉淀产生在 极附近（选填“A”或“B”）。试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因 。24（6分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖，请写出葡萄糖的结构简式 。（2）可用新制备的氢氧化铜检验糖尿病患者尿液中的葡萄糖。在葡萄糖溶液中加入少量新制的氢氧化铜可观察到的现象是 ，将以上液体加热至沸可观察到的现象是 。（3）糖尿病患者要注意饮食，若食用淀粉类食品过多，会引起血糖升高，请用化学方程式表示血糖升高的原因 。25（6分）某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲在酸性条件下水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，乙分子内苯环上只有两个邻位取代基。回答下列问题： （1）写出有机物乙的结构简式 。 （2）写出有机物甲和足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 （3）1mol 乙和溴水发生取代反应时，消耗 mol Br2。 （4）按下列要求写出和乙有不同取代基的乙的同分异构体 苯环上有两个取代基 。（写一种即可） 苯环上有三个取代基 。（写一种即可）26（7分）右图是实验室制取溴乙烷的装置示意图，烧杯中装有自来水，试管I和试管II中均事先装有少量蒸馏水。请回答下列问题：（1）试管I中还应加入的药品是 。试管I中事先加入蒸馏水的目的是 。（2）试管I中发生反应的化学方程式是 。（3）在反应发生后试管II中可观察到的现象是 。（4）给试管I加热应注意用小火，若温度过高往往可在试管I中出现红棕色气体，请写出产生红棕色气体的化学方程式 。三、实验题（本大题共2小题，共14分）27（7分）甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1 molL-1 的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00 mL，分别向其中滴加0.1 molL-1 的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据。测定溶液的pH加入碱溶液的体积/mL甲乙丙丁1998437743200070708753200297100 请回答下列问题：（1）为了较方便准确地量取所用的酸，甲同学量取酸液时左手拿洗耳球，右手所持的玻璃量器是 （填该量器的名称），向酸溶液中滴加碱溶液时，所用的仪器是 。（2）分析表中的数据，有一个数据肯定是错误的，该数据是 ，在回答以下问题时都应该剔除该数据。（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是 （在甲、乙、丙、丁中选填）。（4）请计算甲同学在滴入19.98 mL 碱溶液时，溶液的pH约为 （保留一位小数，也可用对数形式表示）。（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）甲乙丙丁建议选用的指示剂28（7分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：（1）反应开始前已向仪器A中加入的是药品是 。装在左侧分液漏斗中的药品是 。（2）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现象是 。（3）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从 口进入。（4）右侧分液漏斗中的物质在什么时间加入A中？ 。其作用是 。（5）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是 。四、计算题（本大题共2小题，共10分）29某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg/L。某同学拟用右图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 510-4 mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示试管中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。