《氯碱生产》习题1.doc

氯碱生产同步练习关于电解的水溶液，下列叙述正确的是()电解时阳极得到，阴极得到钠在阳极附近的溶液中滴入溶液，溶液呈棕色若在阴极附近的溶液中滴入酚酞，溶液呈无色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【解析】电解时阴极：(由提供后剩余显碱性)，阳极：(有一部分溶于水，呈强氧化性，滴入后生成)。【答案】下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是()精制的饱和食盐水进入阳极室纯水(加少量)进入阴极室阴极产物为和氢气电解槽的阳极用金属铁网制成【解析】离子交换膜电解槽阳极产物为，阴极为和。阳极发生氧化反应：，若是铁做阳极，则原子失去电子，阳极不会得到；阴极发生还原反应：，需补充，自阳极室进入阴极室后，与形成。【答案】目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()硬水的软化电解饱和食盐水制造电渗析淡化海水海水中提取金属【解析】海水中提取金属的基本过程为：海水氢氧化镁氯化镁溶液氯化镁晶体无水氯化镁金属镁。【答案】氯碱工业生产中，每生产 ，理论上应得到烧碱() 【解析】，() 。【答案】下列说法错误的是()电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸电解饱和食盐水在阴极区有生成用离子交换膜法制烧碱不会对环境造成污染氯碱工业产品可用于造纸、金属冶炼等行业【解析】氯碱工业会产生三废(废气、废水、废渣)，故必对环境造成污染。【答案】氯碱工业的电解槽使用的交换膜是()阴离子交换膜 阳离子交换膜滤纸 塑料薄膜【解析】氯碱工业的电解槽中，使用阳离子交换膜，防止和混合。【答案】在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对、除去顺序不合理的是()、【解析】除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。而选项加入后，再加时不能将过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。【答案】(温州高二检测)用惰性电极电解未精制的食盐水，食盐水装在形管内。结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是()碳酸镁 硫酸钡氢氧化镁 碳酸钡【解析】未精制的食盐水中含、，电解时产生的与反应生成()沉淀。【答案】取一张用饱和的溶液浸湿的试纸，两根铅笔芯做电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是() 电极是阴极电极与电源的正极相连电解过程中，水是氧化剂电极附近溶液的变小【解析】电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明极产生了，所以极与电源的正极相连，即为阳极，电极反应式为，为阴极，电解促进水的电离，所以极附近的增大。【答案】下图是电解溶液的装置，其中、为石墨电极。则下列有关判断正确的是()为负极、为正极为阳极、为阴极电解过程中，电极质量增加电解过程中，氯离子浓度不变【解析】在外电路中电子流向与电流方向相反，而电流从电源正极经外电路流向负极，故可知为正极，为负极。而、作为电解槽的两个电极应称为阳、阴极。在通电时阳极：，阴极：，故阴极质量增加，阳极有气体放出。【答案】.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如上图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()为正极，为负极；和为负极，为正极：和为阳极，为阴极；和为阴极，为阳极；和【解析】电解饱和食盐水生成、和，同时在电解池内制得消毒液，则该消毒液的有效成分是和反应生成的。在图示的电解池中，要使和充分反应，应使生成于下方、生成于上方。在饱和食盐水的电解池中，生成于阳极、生成于阴极。 电解池的阳极连接电源的正极，阴极连接电源的负极。则是负极，是正极。【答案】(安徽高考)某兴趣小组设计如下图所示微型实验装置。实验时，先断开，闭合，两极均有气泡产生；一段时间后，断开，闭合，发现电流表指针偏转。下列有关描述正确的是()断开，闭合时，总反应的离子方程式为：断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红断开，闭合时，铜电极上的电极反应式为：断开，闭合时，石墨电极做正极【解析】断开，闭合时，构成电解池，反应的离子方程式为，石墨电极为阳极，发生反应：；铜电极为阴极，发生反应：，所以铜电极附近溶液变红。断开，闭合时，构成原电池，其中石墨电极为正极。【答案】为除去粗盐中的、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐()判断已过量的方法是。()第步中，相关的离子方程式是。()若先用盐酸调再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。()为检测精盐纯度，需配制 (精盐)溶液，如上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。【解析】加入、等沉淀剂后，产生、()、沉淀，还有过量和，需加入盐酸使它们转变成。但如果先加盐酸再过滤，()、都可能溶解，造成产品纯度不高。【答案】()取第步后的上层清液滴于点滴板上，再滴入滴溶液，若溶液未变浑浊则表明已过量()；()先加盐酸会有少量、等溶解，从而影响制得精盐的纯度()未用玻璃棒引流；未采用 容量瓶电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液；、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：()若、都是惰性电极，是饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中极上的电极反应式为，在极附近观察到的现象是。电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。()如果用电解方法精炼粗铜，电解液选用溶液，则电极的材料是，电极反应式为。电极的材料是，电极反应式为。 (说明：杂质发生的电极反应不必写出)【解析】()用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应：；阴极反应： 。与电源正极相连的为阳极，反之为阴极。所以为阴极，为阳极。极在反应过程中消耗了电离出的，溶液呈碱性，加入酚酞试液变成红色；极产生，能使湿润的淀粉试纸变成蓝色。()电解精炼时，用含杂质的为阳极，纯为阴极。反应过程中阳极上的以及比活泼的金属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比差的金属形成阳极泥；在阴极只有能得电子成为单质，其他较活泼金属对应的离子不能得电子。根据装置图，为阴极，为阳极。所以，电极的材料是纯铜，电极反应式为；电极的材料是粗铜，电极反应式为。【答案】()放出气体，溶液变红把湿润的淀粉碘化钾试纸放在电极附近，试纸变蓝色()纯铜粗铜海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：()粗盐中含有、等杂质，精制时所用试剂为：.盐酸；溶液；溶液；溶液。加入试剂的顺序是。()电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为。与电源负极相连的电极附近溶液(填“变大”、“不变”或“变小”)。若 电子的电量为 ，则用电流强度为 的稳恒电流持续电解分秒，则在两极上共可收集到气体()。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是。()由晶体脱水制无水时，晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是。()电解无水所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。2【解析】()该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去、时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：必须在之前加入；、必须在之前加入，所以、不分先后，而、本身既分前后，又必须放在、之后才能满足条件。()电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是：，与负极相连的阴极发生的反应是：。不