苏教版必修1化学1~2节.doc

第一节 物质的分类与转化一：物质的分类1.物质的分类图：2.碱性氧化物：例如： 3.酸性氧化物：例如： 4.无氧酸：组成中不含有氧元素的酸. 例如： 5.含氧酸：组成中含有氧元素的酸。 例如： 6.可溶性碱：难溶于水的碱。 例如： 7.难溶性碱：可溶于水的碱。 例如： 二：物质的转化（反应）类型1.四种基本反应类型： ， ， ， 反应类型 实例A+BA+BAB+C=A+BCAB+CD=AD+BC2. 氧化还原反应：有元素化合价发生变化的反应。3. 氧化还原反应：有元素化合价不发生变化的反应。4.判断氧化还原反应的依据： 5.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系6.物质间的转化例：.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：非金属金属酸盐碱性氧化物酸性氧化物碱课内练习Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐2下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ）ANa2OBNa2O2C NaDCuO第二节 物质的量一：物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。（2） 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。（3） 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。（4） 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。二：阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.02213671023mol1,在应用中用6.021023 mol1作为它的最大近似值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子。三：物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系1.文字表达：粒子数比等于物质的量.2.数学表达式 :n四：摩尔质量（1）、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol（2）、数学表达式：n = （3）、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.课内练习1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为113、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA6、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为A0.745 B0.39 C39 D74.57、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。8、8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol电子。9、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。10、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。第三节 物质的聚集状态一：物质的聚集状态1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有 、 、 、三种。影响物质聚集状态的外界因素有 和 。2.对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：微粒间空隙微粒运动方式有无固定形状受压时表现 固体 液体 气体3、决定物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。（1） 固、液体体积决定因素： ；（2） 气体体积决定因素： 二、阿伏加德罗定律1.在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。2.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数（相同的物质的量）四同：同温、同压、若同体积则同物质的量 “三同定一同”PV =nRT推导：练习：1.在同温同压下，1mol的Ar和1mol的F2具有相同的 （ ） （A）原子总数 （B）体积 （C）分子总数 （D）质量 2.同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，则两种气体的物质的量之比为 ；a质量之比为 ；b其密度之比为 。c若质量相同时，两种气体的体积比为 。3.、推论：对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：条件结论同温同压，同物质的量同体积同温同压，同体积同物质的量，同分子数同温同压，同分子数同体积，同物质的量定律的推论：a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；c 同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。练习：1.同温同压下物质的量之比为3：1乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是 。2.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：163.在标准状况下，1.92g某气体A的体积为 672mL，求此气体的相对分子质量。三.气体摩尔体积：1.定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm, 单位:L/mol. 表达式：Vm= 2.在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。即标况下,Vm=22.4 L/mol.3.计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).4.气体摩尔质量的几种计算方法：a.M=m/n; b.标况下,M=22.4d (d是气体的密度,单位是g/L)c.相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)补充：标=M/22.4 1/2 M1 / M2练习：1.某气态氢化物H2R在标准状况下的密度为1.52g/L，则R的相对原子质量为多少？2.A气体对空气的相对密度为0.966，求该气体的式量。 该气体在标准状况下的密度四：、有关混合气体平均式量的计算 例1、 某混合气体含2mol氧气和8mol氮气，求其平均式量。例2、 相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，求混合气体的平均式量。课内练习1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH3 所含的电子数为10NAD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：12在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 ( )A分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C分子间引力的大小 D分子数目的多少3下列叙述正确的是 ( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol4下列说法中正确的是 ( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. B. C D. 6在273K、1.01105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。该混合气体的体积是 ( ) A3.36L B.6.72 L C8.96 L D4.48 L7 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和N2C等体积的O2和N2 D质量相等的N2和CO28、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数 9、1个水分子的质量 10、在标准状况时，含有2.4081024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？ 11、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？12在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则A可能是什么气体？三、本次课后作业：1、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12 B13 C14 D162、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a3、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A分子数 B原子数 C质子数 D质量4、下列说法错误的是A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 C使用物质