泉州市2019届普通高中毕业班单科质量检查试卷.doc

泉州市2019届普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（满分：100分 考试时间：90分钟）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共22题，共100分，共8页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5第卷(42分) 一、选择题：本题共12小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是选项ABCD化学药品浓硝酸CCl4KCNKClO3警示性标签腐蚀品易燃液体剧毒品爆炸品2下列说法中错误的是A用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同B国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料C丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化3以下说法正确的是A苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应B可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C交警用红色CrO3检查酒驾，利用了乙醇的还原性D酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1mol 含中子数为8NAB常温下，1mol NH4Cl含共价数目为5NAC足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NAD标况下，22.4L NO和11.2L O2混合后的气体分子数为NA5下列反应的离子方程式正确的是A用氨水吸收少量SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2O B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OHAlO2+H2CFeO和稀HNO3的反应：FeO2HFe2H2OD碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO26A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是A催化剂在反应前后保持化学性质不变B生成C总反应的原子利用率为100%C的过程吸收能量DC的水溶液呈弱酸性7下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是A合成NH3时高温是为了提高转化率B甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到C电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁D可通过反应CH2OCOH2制水煤气 8铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2 Pb2O3 Pb3O4 PbO。下列说法不正确的是APb位于周期表IVA族BPb3O4可以写成2PbOPbO2CPbO2分解生成Pb2O3同时生成O2DPbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应9向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A二氧化碳：K+、Na+、CO32、Cl B氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3C氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3、Cl D氯气：Na+、Ba2+、HCO3、HSO310下列物质能实现“”转化关系的是AAl BFeO CNaHCO3 DNH311下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A测定稀醋酸的pH用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上B验证铁的吸氧腐蚀在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分C用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化D用CCl4萃取碘水中的碘单质分液时，液体从分液漏斗下口先后放出12有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。有关M的说法不正确的是A分子式为C8H7NO2 B可发生取代反应、加成反应、氧化反应C分子中所有碳原子都在同一平面上D有机物N是M的同分异构体二、选择题：本题共6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。13工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是 A气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用B由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O2AlAl2O36CuC加入石英砂作为添加剂、熔剂，生成更稳定，更容易分离硅酸盐D用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B 14最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N。如图所示，在0.1molL1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是A石墨电极为阳极BP为阳离子交换膜CMo2N/GCE电极区反应式为N2+6H+6e2NH3D为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸15短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种与血红蛋白相结合的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是AX和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱B原子半径大小：Y Z W XCX和Z可以形成一种杀菌消毒剂DW和Z形成的是共价化合物16氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg + 2NH3Mg(NH2)2+ H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是 A实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯B装置乙的目的是制备N2C装置丙与装置戊可以对调D取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N217柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1molL1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R、HR2和R3的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是A图中b曲线表示HR2的变化BHR2的电离常数Ka3106CpH7时，c(Na+)c(H2R)+c(HR2)+c(R3)DpH5时，c(H2R)+c(HR2)+c(R3)0.1molL118已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012，Ksp(AgI)11016。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点表示溶液中Ag恰好完全沉淀C图中x点的坐标为(10，6)D若把NaCl溶液换成0.1 molL1 NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分第卷 (共58分)三、非选择题：本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。19（14分）ABCDH2O某些物质的转化可用下图表示：请回答下列问题：（1）完成反应方程式： Ca(OH)2 + NaHCO3(过量) + + H2O（2）若A、C均含有铝元素：当B为盐酸时，C为；当B为NaOH时，C为 。（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式。（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是 。（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是。A加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500C在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥D加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥（6）若A为S单质，D为Na2SO3：Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是 。20（16分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点54.1、沸点69.2，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。（1）SO2Cl2中S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 仪器A的名称为_，装置乙中装入的试剂_，装置B的作用是_。装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_(选填字母)。A蒸馏水 B10.0 molL1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000molL1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。到达滴定终点的现象为_，产品的纯度为_。（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_。装置C中的现象是_，反应的离子方程式为_。21（14分）铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金属铋的工艺流程如下图所示：铁粉浸出液(含BiCl3)粗铋精铋提纯矿 浆FeCl3残渣盐酸滤液已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H+2Cl。（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是。（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为。（3）残渣中含有一种单质，该单质是 。（4）滤液的主要溶质是（化学式） ，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为。（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以 （填化学式）进入残渣中。（6）粗铋提纯时，粗铋应放在 极，阴极的电极反应式 。22（14分）甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)CH3OH (g) Ha kJmol1，在不同温度下，K(500)2.5 (molL1)2，K(700)0.2 (molL1)2。H_0（填“”、“”、“”）。若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率 消耗CH3OH的速率（填“”、“”、“”）。（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：i 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H120.9 kJmol1 ii 3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) H298.1 kJmol1 iii 4CH3OH(g)C4H8(g)+4H2O(g) H3118.1 kJmol1 C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4 (g) H4 。加入N2作为稀释剂，反应i 中C2H4的产率将 （增大、减小、不变）。（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示： 随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400时，原因是 ；体系总压为0.1MPa，400时反应iv的平衡常数Kp (列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是 。A较低温度 B较高温度 C增加水醇比 D降低水醇比 泉州市2019届普通高中毕业班单科质量检查化学试卷参考答案总说明：1本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3化学专用名词书写错误均不得分。15 BACAA610 CDDCD1112 BC1318 DDACBB19.（14分）（1）1，2，CaCO3，Na2CO3，2（2分）（说明：CaCO3、Na2CO3化学式全写对得1分）（2）AlCl3，NaAlO2（各1分，共2分）（3）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O（2分）（4）取反应后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫红色褪去（2分）（说明：现象1分，试剂1分；其它合理答案也给分）（5）C （2分）（6） c(Na+)c(SO32)cOH)c(HSO3)c(H+)（2分）取Na2S固体溶解在浓NaOH溶液中，再加水稀释 （2分）20（16分）（1）+6（1分）SO2Cl2+2H2O2HCl+H2SO4（2分）（说明：“”没写不扣分）（2）（球形）冷凝管；浓硫酸 （各1分，共2分）防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。 （各1分，共2分）（说明：没有写明“SO2和Cl2”也给分）D （1分）滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色， 且半分钟不恢复。（1分） （说明：不写“半分钟不恢复”不扣分）75% （2分）（3） 吸收Cl2（2分）（说明：若只写“检验有Cl2生成”也给分）C中KMnO4溶液褪色（1分）2MnO4+5SO2+2H2O