贵州省盘县二中2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

绝密启用前贵州省盘县二中2018-2019学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是()A硫酸、纯碱、孔雀石Cu2(OH)2CO3B硝酸、烧碱、绿矾FeSO47H2OC醋酸、乙醇、碳酸钙D盐酸、熟石灰、苛性钠2.实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（ ）A950 mL，111.2 gB500 mL，117 gC1 000 mL，117 gD任意规格，111.2 g3.将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）A一定存在Ag+B一定存在COC一定存在SOD以上说法都不对4.30 mL 1 molL1氯化钠溶液和40 mL 0.5 molL1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl浓度为()A0.5 molL1B0.6 molL1C1 molL1D2 molL15.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）ANa2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤DFeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液6.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（）ANa+、Mg2+、ClBK+、Na+、Cl、CK+、Cl、DNa+、K+、Cl7.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A铝B氢氧化钠C硫酸D蔗糖8.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是()A四氯化碳和水B酒精和水C植物油和水D硫酸和水9.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A18y/xB9y/xC18y/xmol1D9y/xmol110.现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、升华D蒸馏、分液、萃取11.在标准状况下，以下物质占体积最大的是()A98 g H2SO4B6.021023个CO2C44.8 L O2D6 g H212.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面13.设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol L1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）A1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C500 mL溶液中的浓度是0.4 molL1D1 L溶液中含有0.2NA个NO314.下列说法正确的是()A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g15.下列各项操作中，错误的是()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C萃取分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下16.下列物质的分类采用树状分类法的是()A铁是单质又是导体B纯净物可分为有机物和无机物C氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱17.下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体D可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体18.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol Al所含电子数为1.5NAB0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD1 mol CO2含有的原子数为NA19.在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是()A氯化铁溶液有杀菌消毒作用B氯化铁溶液能使血液聚集沉降C氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D氯化铁能使血液发生化学反应20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25 ，1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na数为0.1NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA21.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB18 g水中含有0.1NA个水分子C1 mol氮气所含的电子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA22.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是()A硝酸钠和氢氧化钠B二氧化锰和氧化铜C氯化钾和二氧化锰D碳酸钾和氯化钙23.实验室中需要配制2.0 molL1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是()A950 mL；76 gB500 mL；80 gC1 000 mL；80 gD1 000 mL；76 g24.把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl的数目之比为123，则溶液中下列关系正确的是（）AH+与Cl数目比为23BAl3+与数目比为 32CNa+与Cl数目比为11DCl与数目比为1325.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()AZn和H2SO4(稀)反应BNaCl溶液和AgNO3溶液反应CC和O2反应DFe和CuSO4溶液反应26.下列叙述正确的是()A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液胶体浊液C氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来分卷II二、填空题(共6小题,共48分) 27.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。物质(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。分解反应：_；化合反应：_；置换反应：_；复分解反应：_。28.有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。请回答下列问题：(1)写出的仪器名称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为_，收集甲烷气体时可选用的装置为_。29.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。（1）胶体与其他分散系的本质区别是：。（2）制备时，将逐滴滴加至中，待液体呈后，停止加热；反应方程式为。（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫现象，证明Sb2S3胶粒带电荷。（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：。30.现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。31.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。(2)第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为氯化钙)_。(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)判断氯化钡已过量的方法是_。32.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是_。(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。答案解析1.【答案】B【解析】纯碱属于盐而不属于碱；乙醇属于有机物而不属于碱；苛性钠(氢氧化钠)属于碱而不属于盐。2.【答案】C【解析】容量瓶应选择1 000 mL的规格，即配制1 000 mL 2 molL-1的NaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为2 mol，质量为117 g，C正确。3.【答案】D【解析】无色溶液加入BaCl2溶液后生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+或SO，一定不存在CO，故选D。4.【答案】C【解析】混合前两种溶液中的Cl浓度均为1 molL1，混合后浓度不变。5.【答案】B【解析】本题考查了物质的分离与提纯。加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，会引入氯离子，故A错。通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B正确。镁粉也能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错。氯化亚铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会迅速转化为氢氧化铁，应加入过量的铁粉过滤，故D错。6.【答案】D【解析】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性，含有较多的H+，或OH-。若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。若为酸性溶液，2H+=H2SiO3，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+=NH3H2O，不共存，C错误。若为酸性，H+=CO2+H2O，若为碱性，+OH=+H2O，均不共存，D正确。7.【答案】A【解析】铝能导电，但铝属于单质，不是电解质；氢氧化钠溶于水或熔融状态下都能导电，氢氧化钠是电解质；硫酸溶于水能导电，硫酸是电解质；蔗糖属于非电解质。8.【答案】C【解析】四氯化碳和水、植物油和水都是互不相溶的液体，可用分液漏斗分离。分液时，上层密度比水小的油层(食用油)从分液漏斗上口倒出，密度比水大的油层(四氯化碳)由分液漏斗下口放出。9.【答案】D【解析】xg H2O的物质的量为=mol，由1 mol H2O中含2 mol H、xg H2O中含有y个氢原子，则mol2NA=y，解得NA=mol1，故选D。10.【答案】C【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；碘单质加热易升华，而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。11.【答案】D【解析】硫酸的物质的量98 g98 gmol11 mol,二氧化碳的物质的量6.021023(6.021023mol1)1 mol，氧气的物质的量44.8 L22.4 Lmol12 mol，氢气的物质的量6 g2 gmol13 mol。硫酸为液态，其体积最小；其余三者为气体，氢气的物质的量最大，其体积最大。12.【答案】A【解析】溶解所用的烧杯未洗涤会导致结果偏低；定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，俯视液面会导致溶液体积偏小。容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果不会产生影响，A项正确。13.【答案】D【解析】1 L溶液中含阴离子数是0.4NA，阳离子数是0.2NA，阴、阳离子总数是0.6NA，A正确；Ba2+、的浓度与体积无关，B、C正确；1 L溶液中含有0.4NA个NO3，D错误。14.【答案】B【解析】使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1 mol Cl2约含6.021023个Cl2分子，或为1 mol Cl约含6.021023个Cl原子，A错误；不要把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于它的相对原子质量，C错误；摩尔质量的单位为gmol1，H2O的摩尔质量是18 gmol1，D错误。15.【答案】A【解析】酒精与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质，只有A错误。16.【答案】B【解析】树状分类法为对同类事物按照某种属性进行再分类的一种分类方法。交叉分类法为根据不同的分类标准对同一事物进行多种分类的一种分类方法。17.【答案】C【解析】按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，A正确。豆浆分散系属于胶体，加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，泥浆聚沉形成三角洲，B正确。氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，C错误。丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，D正确。18.【答案】C【解析】计算确定相关粒子的物质的量：Al所含电子的物质的量0.5 mol13 6.5 mol，H2O所含氢原子的物质的量0.2 mol20.4 mol，CH4所含电子的物质的量0.1 mol101 mol，CO2含有原子的物质的量1 mol33 mol。19.【答案】B【解析】电解质氯化铁溶液能使血液(胶体)发生聚沉，而具有应急止血作用。20.【答案】B【解析】A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积为11.2 L；B项64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 molL1，则100 mL溶液中Na的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。21.【答案】D【解析】2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，变成镁离子时失去电子数目为0.2NA；18 g H2O的物质的量是1 mol，含有NA个水分子；1 molN2含有14NA个电子。22.【答案】C【解析】氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二者溶于水后过滤，洗涤滤渣得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体。硝酸钠和氢氧化钠都能溶于水、氧化铜和二氧化锰都不溶于水，它们都不能用过滤的方法分离；碳酸钾和氯化钙溶于水时，发生化学反应生成碳酸钙和氯化钾，无法得到碳酸钾和氯化钙。23.【答案】C【解析】容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无850 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需氢氧化钠的质量2.0 molL11 L40 gmol180 g。24.【答案】A【解析】溶液中Na+、Al3+、Cl的数目之比为1：2：3，设Na+、Al3+、Cl的物质的量分别为1 mol，2 mol，3 mol，氯化钠、氯化氢中钠离子数与氢离子数之和等于氯离子数，氢离子物质的量为3 mol1 mol=2 mol；设硫酸根离子的物质的量为xmol，依据溶液中电荷守恒规律，得：n（Na+）1+n（H+）1+n（Al3+）3=n（Cl）1+n（）2，即：1 mol1+2 mol1+2 mol3=3 mol1+x2，解得x=3 mol。A项，H+与Cl数目比为2 molNA3 molNA=23，正确；B项，Al3+与数目比为2 molNA3 molNA=23，错误；C项，Na+与Cl数目比为1 molNA3 molNA=13，错误；D项，Cl与数目比为3 molNA3 molNA=11，错误。25.【答案】C【解析】A项、B项、D项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。26.【答案】B【解析】溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，且直径为溶液胶体浊液，A项错误、B项正确；制氢氧化铁胶体应滴入沸水中，C项错误；胶粒可通过滤纸，过滤不能分离胶体中的分散质，应用渗析法，D项错误。27.【答案】(1)碳酸钙铁氧气稀盐酸(2)CaCO3CaOCO2 3Fe2O2Fe3O4Fe2HCl=FeCl2H2 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【解析】(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质。(2)碳酸钙可以受热分解，铁和氧气可以化合生成四氧化三铁，盐酸和铁可以发生置换反应，碳酸钙与盐酸可以发生复分解反应。28.【答案】(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)A或BEBF(3)ACC中有白色沉淀生成(4)AF【解析】实验室制取甲烷与制取氧气相似，都是加热固体物质来制取，二者的发生装置相同。29.【答案】（1）分散质粒子直径大小（2）饱和氯化铁溶液 沸水 红褐 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl（3）电泳 负（4）用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体【解析】（1）当分散剂是水或其他溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为溶液（小于1 nm）、胶体（1 nm100 nm）、浊液（大于100 nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分