2.氧化还原反应(2).doc

池州华佑高级实验中学人本跨界大课堂自主复习型化学学道班级： 高三(3) 姓名： 日期： 编号： 2 审核： 课题： 氧化还原反应（2） 课型设置【自研互动45分钟+展示45分钟】一、复习目标： 1.运用元素守恒，电子守恒，电荷守恒进行相关氧化还原反应的计算2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算二、【定向导学互动展示】自研自探环节合作探究环节展示提升环节质疑提升环节自学指导内容、学法、时间互动策略内容、时间展示方案内容、方式、时间参照资料第30-31页自研并完成下列板块：【板块一】氧化还原反应基本规律复习指导： 结合资料第30页考点3自我总结氧化还原反应的五个基本规律运用以上规律试着剖析下列问题：1. 实验室制Cl2的反应为4HCl(浓) + Mn02 = MnCl2+C12+2H2O下列说法错误的是（ ）A还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质2. 下列物质中，只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O3.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ【板块二】氧化还原反应的配平和计算复习指导：结合资料第31页考点4了解氧化还原反应配平方法，步骤，以及计算核心思想。1.以下列反应为例练习氧化还原反应配平：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2OC2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O2. 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A.13 B.23 C.11 D.43 自研等级评定 （时间：30分钟）对学：学习对子间相互检查知识梳理情况，用红笔进行批改，解决自研时遇到的疑难问题。（5分钟）群学一：组员在组长的主持下讨论氧化还原反应的配平，对资料要点中出现的疑难找出解决方法，在组内进行预演展示，呈现自研和互动成方法果。（5分钟）群学二：教师给出分组抽签。拿到抽签顺序后，组长主持本组成员参照展示方案，分配各成员的展示任务，完成展示前准备，进行组内小展示。完成本组议题的板书方案设计。（5分钟）【展示单元一】1.用自己的语言并举例阐述氧化还原反应的五个基本规律2.分析并解答板块一的问题3.通过讲解板块二的例题总结氧化还原反应配平方法，步骤，注意事项等。（时间：25分钟）【展示单元二】展示当堂反馈，要求思路清晰,讲解详细。 （时间：20分钟）当堂反馈1.在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:12.在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）A B C D3.亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（ ）A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同4.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO35.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl6.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au