江苏省赣榆高级中学20072008学年度高三第一次阶段考....doc

江苏省赣榆高级中学20072008学年度高三第一次阶段考试化学试题命题、校对：刘文兵本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间：100分钟，试卷满分120分。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填写在答题卡上。2请将符合题意的答案填写在答题卡的各题指定的位置上，否则不得分。 3.相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 N: 14 O: 16 Mg:24 Al :27 S :32 Fe: 56 Cu:64第I卷（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）12007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是 A、加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率 B、加强城市生活污水处理，坚持达标排放 C、加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D、推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全2铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是ATl+的最外层有1个电子 B Tl 能形成+3价和+1价的化合物CTl3+的氧化性比Al3+弱 DTl+的还原性比Ag强3最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物 BN4与N2互为同分异构体CN4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量4下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 52000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金62007年2月13日扬子晚报报道，“南通市区某装修部内突然冒出大量红色烟雾，刺鼻的气味呛得附近居民四处逃散”，消防官兵赶到后，发现是某元素的单质泄露出来，而后立即采取有效措施消除了险情。下列有关说法不正确的是： A该泄露物具有强氧化性和强腐蚀性B该元素位于第四周期VIIA族C可以用小苏打溶液对泄漏区进行冲洗D实验室保存该物质可以将其溶于酒精等有机溶剂中7氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1molN2有6mol电子转移8下列说法正确的是 A全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键 B分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键 C金属在常温下都以晶体形成存在 D金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9下列说法用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝；医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药；水玻璃在建筑业上用做粘合剂；铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝线绞接在一起；氯化铵可用于金属的焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层；医用酒精的质量分数为85%；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4。其中不正确的有A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是：ANa2CO3溶液BBaCl2溶液CMgSO4溶液DNaHCO3溶液11氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050 时反应来制备。CuH不稳定，它既能与盐酸反应产生气体，又能在氯气中燃烧。以下有关推断错误的是A这“另一种反应物”一定具有还原性点燃BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2 CuCl+HClDCuH跟盐酸反应化学方程式为2CuH+2HCl=CuCl2+2H2+Cu12向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的PH变化情况正确的是 13下列化学反应的离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O14下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=101mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=1013mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是A.Na+、Cu2+、NO3、CO32 B.Ba2+、K+、Cl、HCO3C.Fe2+、Na+、SO42、NO3 D.Mg2+、NH4+、SO42、Cl15将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为A. 8.96L B. 4.48L C. 0.896L D. 0.448L16有报道称镧（La）镍（Ni）合金材料M有较大的贮氢容量，其原理是M+3H2 MH6；H=31.8kJmol1。M晶体结构的最小单元如右图所示（ab）。则下列说法中正确的是A该合金M的组成可表示为LaNi5B该合金的熔点高于单质La和NiC利用该合金贮氢时，温度高有利于吸氢，温度低有利于放氢D该合金中与一个La原子距离最近且相等的La原子数为6第卷（非选择题 共56分）三（本题包括3小题，共26分）17. (1分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 性质元素8O16S34Se52Te单质熔点（）-218.4113450单质沸点（）-183444.66851390主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请根据表回答下列问题：(1) 硒的熔点范围可能是_(2) 碲的化合价可能有_(3) 硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_(填化学式)。(4) 氢硒酸有较强的_（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_。(5) 工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_A12Te3 + ( ) 一( )A1(OH)3 +( )H2Te已知在常温下，H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式_。(7) 右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则：b代表_，d代表_(均写单质名称)。18（8分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。ABCDECuGa依据信息回答下列问题：（1）周期表中基态Ga原子的核外电子排布式为 。GaN晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。（2）Cu元素位于周期表的 分区；由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有 、 ；根据VSEPR理论预测ED4离子的空间构型为 型。C、D、E按原子个数比1：1：1形成的分子是有机合成中的重要试剂，所有原子都满足最外层8电子稳定结构。其电子式为 。19（6分） AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。（1）写出E的电子式：E 。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，反应的化学方程式为 _。四（本题包括2小题，共21分）20（8分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是 。(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B稀硝酸 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液甲和乙推断正确的是，用合适的方法加以验证，写出选用的试剂（限上述提供的试剂）及实验中观察到的现象。 。 (3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? ，理由是： 21（13分）在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。 甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：含铜废料黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末在空气中灼烧乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），于是他提出了另一套方案：含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤滤液加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末粉碎（1）甲方案的三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ； ； 。（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是： 。（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法： 、 （“绿矾”溶解度随温度升高而增大）。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。五（本题包括1小题，共9分）22化学实践活动小组参与某硝酸生产厂家的尾气处理设计。他们开展了以下的学习与工作： （1）查阅资料：碱液吸收法是氮的氧化物的常用吸收处理方法之一。其化学反应原理为： （