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文档简介

物质在水中的分散课题6.1.2物质在水中的分散教学时间教学目标1. 了解部分物质溶解过程中的热量变化2. 记住溶液的沸点升高、凝固点降低的性质，并能借此解释生活中的一些现象，解决生活中的一些问题；3. 记住大部分溶液都具有导电性的性质，并能说出其中的原理，记住部分不导电溶液的名称。教学重点部分物质溶解过程中的热量变化教学难点部分物质溶解过程中的热量变化教学方法讨论 比较 归纳教学媒体实验仪器教学过程：【创设情景】：一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？2、构成物质的微粒有哪些？其中显示电性的是哪个？3、溶液的特征有哪些？【新知导学】：1、稀硫酸是将硫酸溶于水形成的，且以离子的形式分散在水中，请分别写出阴阳离子的符号？下列物质也是由离子构成的，试写出其中的阳离子和阴离子。 物质名称氯化钠硝酸银氯化铁硫酸亚铁氢氧化钙阳离子阴离子2、酒精溶解于水，是以什么形式分散的？二、合作、研讨与点拨活动一、溶解过程中的能量变化设计实验：现有试管、玻璃棒、温度计，探究NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水时溶液温度的变化情况（固体用量：约一药匙，水的体积：约15ml。）水的初温溶液的温度变化情况溶解NaOH溶解NaCl溶解NH4NO3活动二 、溶液的性质【联想与启示】 1、在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰； 2、煮沸的汤比煮沸的水温度要高； 3、冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水 ；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快 。 （原因是 ）【归纳】1、凝固点降低 2、沸点升高 3、导电性增大【探究】是否溶液的导电性都增大？ 【演示实验】溶液的导电性实验（水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液） 【结论】能导电的是食盐水溶液、稀硫酸和氢氧化钠溶液；不能导电的是水、蔗糖水溶液 【分析】食盐水溶液中有自由移动的Na+、Cl-、稀硫酸中有自由移动的H+、SO42-所以能够导电；蔗糖水溶液中存在自由移动的分子，不能形成自由移动的离子所以不能导电。【交流与讨论】 1、你能对氢氧化钠溶液导电性实验的现象做出解释吗？ 2、许多物质水溶液的凝固点比纯水低，沸点比纯水高，一些物质的水溶液能导电。这些现象在生产、生活和化学实验中有什么应用？ 3、为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？三、总结、反思与提升1、氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵溶于水时，温度升高的是 ，温度降低的是 ，温度无明显变化的是 。2、溶液的性质
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