广东高中化学第二章元素与物质世界2.2电解质第1课时学案必修.docx

课 前先学案第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第1课时）【自主学习】【学习目标】1. 使学生知道电解质和非电解质概念。2. 让学生了解常见的电解质和非电解质，知道酸碱盐是电解质并在水溶液中能电离。3.能正确书写电解质的电离方程式。【学习重点难点】能正确书写电解质的电离方程式【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P40-42页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。【自学引导】一、电解质和非电解质1电解质：在_ _下能够导电的_。如 、 、 等。2非电解质：在_ _下都不导电的_。如酒精、蔗糖等。二、电解质的电离1概念：像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为 。2表示方法电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_(2)碱的电离，如NaOH：_(3)盐的电离，如CuSO4：_阳离子全部是 的是 阴离子全部是 的是 阳离子是 或 ，阴离子是 的是 3从电离角度认识酸、碱、盐化合物电离后4电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有_ _，所以电解质溶液导电。【自学检测】1下列说法中正确的是()A酸、碱、盐都是电解质 B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质 D氢化物都不是电解质2对电解质的叙述正确的是()A溶于水后得到的溶液能导电的物质BNaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClCNaCl是电解质故NaCl晶体能导电D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3下列物质是电解质且可以导电的是（ ） ANaCl溶液 B熔融的氯化钠 CAgCl固体 D Fe【互动探究】一、电解质、非电解质现有以下物质：氢氧化钠固体 铜丝 盐酸 硫酸 二氧化碳气体 氨气 碳酸钠溶液 乙醇 熔融氯化钠 CuSO45H2O晶体 硫酸钡固体 石墨属于电解质的有： 属于非电解质的有 既不属于电解质又不属于非电解质的有 2、 强电解质和弱电解质在水溶液中 的电解质称为 ；如 、 、 写电离方程式用“=”在水溶液中 的电解质称为弱电解质，如 写电离方程式用 ，如氨水的电离方程式为 3、 电解质的电离参照课本P 42-43例子写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）硫酸和次氯酸 、 （2）氢氧化钾和NH3H2O 、 （3）硫酸铜、硫酸钡 、 （4）碳酸氢钠、硫酸氢钠 、 【小结】书写电离方程式的方法和注意事项。【当堂训练】1下列说法中正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质2. 下列电离方程式中正确的是()AH2SO4=HSO BCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO3 下列电离方程式不正确的是()ACa(OH)2=Ca22OH BKNO3=KNOCH2SO4=2HSODNa2SO3=NaSO【课堂检测】1下列说法正确的是()。A凡是能导电的物质都是电解质B电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子D凡是能电离的物质一定能导电2. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐3. 以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4 C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2 Fe(OH) 3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是 。(2)能电离出H的是 ，属于酸的是_。(3)属于碱的是 ，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的 。【课后拓展】1. 碳酸钠溶液中离子浓度最大的离子是（ ）ANa+ BCO32- CH+ DOH-2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO23下列各物质按照电解质 非电解质 单质 混合物顺序排列正确的是（ ）AHCl、SO2、石墨、液氧 B NaCl、乙醇、铁、空气C蔗糖、硫酸铜、氮气、胆矾 DKCl、NaNO3、Br2、漂白粉4下列物质的导电性最差的是（ ）A固体氯化钾 B石墨 C盐酸 D熔融的氢氧化钠5下列各组中的物质都是电解质的是()。AH2O、NH3H2O、HNO3、CH3CH2OHBHCl、NaBr、SO3、Na3PO4CCuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOHDNH3、Na2CO3、BaSO4、NaI6根据电解质在溶液中的电离情况，从电解质中划分出了酸、碱、盐，酸和碱都有通性，而盐没有通性，其本质原因是()。A盐不能电离出阳离子 B盐不能电离出阴离子C盐不能电离出H或OH D盐不能电离出共同的离子7已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是()。A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液 D0.02 mol/L的CH3OOH溶液8向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是()。A由弱变强 B由强变弱 C由强变弱，再变强 D由弱变强，再变弱9下列电离方程式正确的是()。AMgSO4=Mg2SO BBa(OH)2=Ba2(OH)2CAl2(SO4)3=2Al33SO DCa(NO3)2=Ca22(NO)10. 下列电离方程式书写错误的是()。ANaHSO4=NaHSO BH2SO4=2HSOCKClO3=KCl3O2 DCa(OH)2=Ca22OH11把0.05 mol的NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()。A自来水 B0.5 mol/L盐酸 C0.5 mol/L醋酸 D0.5 mol/L 氨水溶液12已知氯化铁的熔点为306，在315时分解，在密闭容器中将氯化铁加热到310，这时测得该物质不导电。（1）310时氯化铁呈 态，体系中 （填“有”或“没有”）自由移动的离子，氯化铁 （填“发生”或“未发生”）电离。（2）能否断定氯化铁不是电解质 ，原因是 。13硫酸氢钠通常为晶体，溶于水电离出三种不同离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同离子。（1）硫酸氢钠在水中电离的方程式是 。（2）硫酸氢钠在熔融状态下离的方程式是 。（3）下列说法正确的是（ ）A硫酸氢钠属于酸 B硫酸氢钠属于盐 C硫酸氢钠属于电解质 D硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气 电解质第一课时参考答案参考答案自学引导一、1水溶液里或熔融状态化合物酸碱盐2 水溶液里和熔融状态化合物二、1离子2. H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42-3.H+ 酸 OH- 碱 金属离子 NH4+ 酸根离子 盐4. 自由移动的离子自学检测 A D B互动探究 一、 2、 完全电离 强电解质 强酸（H2SO4 HCl HNO3）、强碱（NaOH KOH Ba(OH)2）、盐部分电离 弱酸、弱碱、水 可逆符号 NH3H2O NH4+OH-三、H2SO4=2H+SO42- HClOH+ClO-KOH=K+OH- NH3H2O NH4+OH-CuSO4=Cu2+SO42- BaSO4=Ba2