SOLO分类评价理论在化学试题中的应用.docx

例1为探究苯与溴的取代反应，甲用右图装置I进行如下实验：将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。（1）装置I中的化学方程式为？学生1：学生2：2Fe+3Br22FeBr3；学生3：2Fe+3Br22FeBr3；【评析】学生1的回答被问题中“加入少量铁屑做催化剂”误导，没有将题目信息进行深入思考，但整个反应方程式的思路基本正确，为单点结构水平；学生2 的回答能联系多个知识点，知道实际有催化作用的是Fe3+而不是Fe，其可观察到的学习结果为多点结构水平；学生3 的回答考虑是由于粗心造成的误差，漏写了产物HBr，但答题思路基本正确，判断其可观察到的学习结果为多点结构水平。（2）中长导管的作用是？学生1：导气，冷凝回流学生2：连接圆底烧瓶和锥形瓶【评析】学生1能找到题目线索正确回答问题，知道反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的干扰，即长导管的作用为导气、冷凝回流，其可观察到的学习结果为单点结构水平；学生2不明白当前问题的指向，回答得过于表面，没有从化学的角度回答问题，表明学生思维处在前结构水平。（3）要想得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品应使用的最主要仪器是 。检验产物已纯净的方法是 。学生1：滤纸；无。学生2：分液漏斗；取少量最后一次洗液，加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液，溶液不浑浊说明产品已洗净。学生3：分液漏斗；加入AgNO3溶液，无沉淀产生说明产品已洗净。【评析】学生1不了解相关知识，从本题中可观察到的学习结果为前结构水平。学生2能分析出产物中可能有未反应的溴水，用NaOH溶液试剂洗涤，反应生成溶于水的物质，然后进行分液，此操作属于液液分离，所以使用分液漏斗。第二问能想到产物中可能含有溴离子，溴离子可与硝酸银反应生成溴化银沉淀以及排除其他离子干扰，其可观察到的学习结果为关联结构水平。学生3能区分出分离物的状态并使用正确的仪器，第二问仅用一种信息就得出一般结论，没有想到会有其他离子干扰，有失严谨，表明学生思维处在多点结构水平。（4）乙同学设计右图所示装置，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。a的作用是安全瓶，防止倒吸。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，那试管b中应加入四氯化碳，试管c中应加入AgNO3溶液。【评析】从图上信息可知，支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置b中要除去Br2，试剂为四氯化碳，试管c检验溴离子，应加入AgNO3溶液，本题考查多个化学知识或技能单元，并结合试题信息，通过分析、归纳、综合才能得到答案，因此属于SOLO分类理论中的关联结构水平。（5）比较两套装置，装置的两个优点是：控制反应进行防止倒吸。【评析】本题考查的层次为多点结构水平，答案包括防止倒吸；可以控制反应进行程度；避免杂质干扰；防止污染空气例2实验室制取一定量的氨气，原料为氯化铵、氨水、生石灰和氢氧化钙溶液。1、请尽可能多地设计制取方案(用方程式表示)。学生1：写出一种制取方案的方程式：【评析】该维度属于单点结构水平。学生2：写出两种制取方案的方程式：【评析】该维度属于多点结构水平。学生3：通过分析产物与原料之间的关系，找到制取氨气有关的各种方案。氨气的制备有多种途径，可以从铵盐与碱的反应、铵盐的加热分解和浓氨水与固体烧碱或生石灰混合快速制氨三个角度考虑，得到以下三个方案:【评析】对于此项问题的解决有清楚的思维脉络，该维度属于关联结构水平。2、找出制取氨气最节约原料、成本最低的最佳步骤。制取氨气可供选择的三种方案如中(略)，由这些方程式可以看出方案原料来源丰富，成本低，反应条件简单，而且可以快速制氨。因此，制取氨气最好用第三种方案。【评析】不但能从反应原理的角度分析制取产物的各种方案，而且还对这些方案进行分类归纳、分析对比，找出制取氨气最节约原料、成本最低的最佳步骤，表现出极强的灵活运用知识解决实际问题的能力，其思维品质更高一筹，该维度属于拓展抽象结构水平。（2015年山东）例3（19分）毒重石的主要成分为BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大反应物的接触面积（2分）。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的a、c（3分）。a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管【评析】试题以考生熟悉的内容为问题背景材料，解答问题只需要单个化学知识或技能单元，如能根据要求配置溶液（配置一定溶质质量分数的溶液）及了解实验室常见仪器的主要用途等，因此属于SOLO分类理论中的单点结构水平。（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl22H2O产品的产量减少。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9【评析】本题第1问、第2问均以通过调pH进行离子除杂这一考生熟悉的内容作为问题背景材料，涉及“难溶电解质的沉淀溶解平衡”“常见物质的检验、分离和提纯”等多个化学知识或技能单元，属于SOLO分类理论中的多点结构水平。第3问中涉及到H2C2O4沉淀Ba2+、Ca2+等考生不熟悉的化学知识，考生需调动“难溶电解质的沉淀溶解平衡”“沉淀转化的本质”“实验方案的设计、评价或改进”等多个化学知识或技能单元，并结合试题新信息，通过分析、归纳、综合才能得到答案，因此属于SOLO分类理论中的关联结构水平。（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H20 Ba2+CrO42-=BaCrO4步骤：移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol/L盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为（V0b-V1b）/y mol/L，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度