高三《反应热、电化学》单元检测[有答案].doc

高三化学反应原理反应热、电化学综合练习 一、选择题1(07年高考广东理基25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下说法正确的是AA负极发生的反应为：Fe2e = Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e = 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2(07年高考江苏卷11)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是BC稀H2SO4Cu石墨A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大3.化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，H的值为化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能kJmol1460498.8176360347A+989.2 kJmol1 B61.2 kJmol1 C989.2 kJmol1 D245.2 kJmol1 20222426283001020304050V1 / mL温度 / 4【09南开中学模拟卷十四】将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是【B】A 做该实验时环境温度为22B 该实验表明化学能可能转化为热能C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.（2010浙江卷）9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是CA. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：6【2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学】下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法不正确的是 （ D ）A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOHD粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO42等离子，精制时先加Na2CO3溶液7如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是【C】A电源B极是负极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1222C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷8（08年广东化学16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是CDA可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO49(07年高考广东化学卷9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为CAH22OH 2H2O2eBO24H4e 2H2OCH22H2eDO22H2O4e 4OH10(07年高考理综重庆卷11如图所示，下列叙述正确的是AZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝XAY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红11.（2010安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是DA.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极二、填空题12.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 13市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象回答：（1） “热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生 反应放出的热量。（2） 碳粉的主要作用是 (3) 加入氯化钠的作用是 （4）试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：负极： 。正极： 。答案 (1)氧化（2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，炭作电池的正极，从而加速铁的氧化（3）氯化钠溶于水形成电解质溶液（4）负极：Fe + 2e- = Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e=4OH-14.（2009山东卷29）（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是(用离子方程式表示) 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。aNaOH bZncFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是：。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。【解析】（1）Zn做负极；电子流向正极。（2）Zn+ Cu2+Cu+ Zn2+；b（3）阴极阳离子得电子：2 H+ 2e-H2；电路中通过2mol电子，则生成1mol MnO2，质量为87g。15.（2009天津卷10）.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LiH .LiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为。【答案】（1）由化学能转化为电能 由a到b （2）H2+2OH- 2e-=2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加速电极反应速率(4)Li H2O 8.7110-4 32【解析】(1)原电池的定义就是将化学能转化为电能的装置，电子流向是从负极到正极；（2）负极方程式可以理解为H2失电子为H+, H+再与电解质KOH溶液反应，可得到H2+2OH- 2e-=2H2O。（3）其实是题目的已知条件交代的：“铂吸附气体的能力强”，因此可加快反应速率。（4）可根据价态变化得到氧化剂还原剂；中H2为10moL,可得到LiH20mol,质量为208g,体积为20810-3/0