永登西铁中学07-08学年度第一学期高三化学测试题.doc

20072008学年度第一学期测试题 高三化学 命题单位：永登西铁中学 命题老师：靳伯贤 考生注意：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共120分，考试时间120分钟；2、请将选择题答案填在题后的答题卡上；3、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Pb207第卷(选择题 填在答题卡上) 一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分共54分)1、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 ( ) A、42He原子核内含有4个质子 B、32He和42He互为同位素 C、32He原子核内含有3个中子 D、42He的最外层电子数为2，所以有较强的金属性2、下列是高中化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够 科学严密的是 ( ) A元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 B离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 CFe(OH)3胶体中通直流电后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电荷 D不同的化学反应在相同条件下具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 3、下列说法错误的是 ( )A质子数相同的原子一定属于同种元素B酸与碱中和生成1 mol H2O的反应热叫做中和热C医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断D熔融状态时能导电的晶体不一定是离子晶体4、下列哪种方法不能加快铁跟盐酸反应的速率 ( )A、用粉末状铁代替块状铁 B、用1molL-1HCl代替0.1molL-1HClC、增大压强 D、改用不纯的铁代替纯铁 5、NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 ( )A、跟水反应时，水作氧化剂 B、NaH中H半径比Li半径小C、跟液氨反应时，有NaNH2生成D、跟乙醇反应时，NaH被氧化 6、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A1mol甲基所含有的电子数为10NAB标准状况下，22.4 LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAC1L 1mol/L的盐酸中，所含有的氯化氢分子数为NAD11.2L四氯化碳所含有的分子数为0.5NA 7、下列实验不能达到预期目的的是 ( )序号实验操作实验目的AF2、Cl2分别与H2反应比较F2、Cl2的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的NaCO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱8、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( ) A、N4属于一种新型的化合物 B、N4与N2互为同素异形体 C、N4沸点比P4(白磷)高 D、1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 9、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 ( )A、有Fe3+ 大量存在的溶液中：Na+、Cl、K+、SCN B、滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3C、常温下pH=1的溶液中： Na+、K+、Cl、S2O32 D、有CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl、AlO2 10、已知(1)H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1= a kJ mol-1(2)2H2(g)+O2(g) =2 H2O (g) H2= b kJ mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H3= c kJ mol-1(4)2H2(g)+O2(g) =2 H2O (l) H4= d kJ mol-1，下列关系式中正确的是 （ ） A、a c0 B、bd0 C、2a=b0 D、2c=d0 11、近年来研制的NF3气体可运用氟化氢氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法不正确的是 （ ） A、NF3的氧化性大于F2 B、NF3的形成过程用电子式可表示为 C、NF3分子空间构型为三角锥形 D、NH4F中既有离子键又有极性共价键 12、元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是A、XY3一定是离子化合物 （ ）B、若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m4C、X和Y可属同一周期，也可属不同周期D、X和Y一定不属于同一主族 13、下列离子方程式中正确的是 （ ）A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HSO4=BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2OC、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳OCO2H2O OHHCO3D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 14、恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是( )A物质A、B的转化率之比为12B起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C当V正(A)=2V逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D若起始时放入3 mol A和3n mol B，则达平衡时生成3a mol C15、常温下，向0.1 mol下列物质过氧化钠 硫酸钡 硫化钠 偏铝酸钠 氯化铝中分别加入0.5 L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是 ( )A B C D 16、反应在N2+3H2 2NH3；H”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因_；（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)= a mol/l，则c(SO42-)=_；（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。 21、（14分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_。装置C的作用是_。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为_。 A有白色沉淀生成 B无现象 C先生成白色沉淀而后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，装置B的作用是_。22、（14分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO42 2PbSO42H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_,B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。23、（12分）已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理_。 某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题： （1