《2-2 分子的立体构型第一课时》导学案1.doc

第二节 分子的立体构型 第一课时【学习目标】1、知道常见分子的立体结构；2、了解价层电子对互斥模型、并能根据该理论判断简单分子或离子的构型【课前预习】一、形形色色的分子1.三原子分子 三原子分子的立体结构有 形 (如 )和 形(如 )两种。1四原子分子 四原子的分子主要 、 两种立体结构。例如甲醛分子呈 形，键角约为 ；氨分子呈 形，键角 。白磷分子呈 形，键角 。2五原子分子 五原子分子常见的空间构型为 形，如常见的 和 ，键角 。二、价层电子对互斥理论1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是 相互排斥的结果。价电子对是 指分子中的 上的电子对，包含 和 。2.键电子数可由确定。而中心原子的孤对电子对数，确定方法如下：中心原子的孤对电子对数= 。 3.VSEPR 模型和分子的立体构型 H2O 分子的中心原子上有 对孤电子对，与中心原子上 键电子对相加等于 ，它们相互排斥形成 形VSEPR 形模型。略去中的中心原子的孤电子对，因而H2O 分子呈 形。【课堂练习】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 ( )A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列叙述正确的是 ()AP4和CO2分子中都只含有共价键BCCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形CBF3分子中各原子均达到8e稳定结构D甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(双选) ()ANH3 BCCl4 CH2O DCH2O4、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是( )A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NH35、下列分子或离子中，不含有孤电子对的是 ()AH2OBH3O+ CNH3 DNH4+6、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的的孤对电子，运用价层电子互斥模型，下列说法正确的是( )A若n2，则分子的立体结构为V型 B若n3，则分子的立体结构为三角锥型C若n4，则分子的立体结构为正四面体型 D以上说法都不正确7、有关甲醛分子的说法正确的是( )A分子中共有三个共价单键 B. 甲醛分子为三角锥结构C分子中C原子存在一对孤对电子 D. 甲醛分子为平面三角形结构8、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是 ( )ANH4+为正四面体形 BSO2为直线形 CHCN为平面三角形 DBF3为三角锥形9、下列分子中，键角最大的是 ( )A、H2S B、H2O C、CCl4 D、NH310、下列分子中所有原子都满足8电子结构的是 ( )A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼11、对SO3的说法正确的是 ( )A结构与NH3相似 B结构与SO2相似 C结构与BF3相似 D结构与P4相似12、下列分子的键角均是10928的是 ( )A、P4 B、NH3 C、CCl4 D、CH2Cl213、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是()A任意两个键之间夹角为120BBF键为非极性共价键C3个BF键的键能相同D3个BF键的键长相等14、下列说法中不正确的是 ( )A、分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)之间存在相互排斥作用B、分子中的价电子对之间趋向于彼此远离C、分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型D、当价电子对数目分别是2、3、4时，价电子对分布的几何构型分别为直线型、平面三角型、正四面体型15、下列关于价电子对数目计算中正确的是 ( )A、中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数B、配位原子中卤素原子、氢原子提供1个电子C、配位原子中氧原子和硫原子提供2个电子D、当氧原子和硫原子作中心原子时，按不提供价电子计算16、若ABn的中心原子上有一对孤对电子未能成键，当n=2时，其分子结构为 ；当n=3时，其分子结构为 。17、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。HCN ；NH4+ ；H3O+ ；BF3 。18、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。19、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：粒 子abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷01+1-02+1+0其中，b的离子半径大于e的离子半径，c与f可形成两种共价型10e- 分子。试写出：(1) a粒子的原子结构示意图_；b粒子的电子排布式_；(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应的水合