常州一模化学.docx

常州市2013届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Pd106第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 2012年能源与环境保护国际学术会议于6月在内蒙古呼和浩特召开,会议围绕“能源与动力工程”、“生态环境保护”、“资源开发与利用”、“社会经济可持续发展”等议题进行交流。下列说法与此议题不相符的是()A. 应用高效洁净的能源转换技术B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源D. 可持续发展是不超越环境、系统更新能力的发展2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. CO2分子比例模型:B. S2-的结构示意图:C. 质子数为53,中子数为78的碘原子:53131ID. 过氧化氢的电子式:H+OO2-H+3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 标准状况下,11.2L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NAB. 常温常压下,28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NAC. 常温下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.2NAD. 标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA4. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是()A. 在含有大量HCO3-的溶液中:Na+、NO3-、Cl-、AlO2-B. 加铝粉放出大量H2的溶液中:K+、NH4+、SO42-、Br-C. 含0.1molL-1NO3-的溶液中:H+、Fe2+、Mg2+、Cl-D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-5. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A. 二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B. 氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃C. 氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏D. 钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KClK+NaCl)6. X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如右下图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的15。下列说法正确的是()A. 原子半径由小到大的顺序为r(X)r(Z)r(Y)KspMg(OH)213. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中,pH的大小关系:B. 常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7:c(Na+)(CH3COO-)c(Cl-)=c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-)C. 常温下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.910-7molL-1D. 物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)14. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,工作原理如右图所示,a、b均为惰性电极,放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是()A. 充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B. 放电时,b极发生还原反应C. 充电过程中,a极的反应式为VO2+2H+e-VO2+H2OD. 电池的总反应可表示为VO2+V2+2H+VO2+V3+H2O15. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1mol B。相同温度下,发生反应:A(g)+B(g)xC(g)H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示。下列说法正确的是()2mol A2mol B甲1mol A1mol B乙A. x不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K(甲)K(乙)C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中0.78molL-1c(A)1.56molL-1第卷(非选择题共80分)16. (15分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:(1) 第步Cu与酸反应的离子方程式为。(2) 第步加H2O2的作用是。(3) 该探究小组提出两种方案测定CuSO45H2O晶体的纯度。方案一:取ag试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2+2S2O32-2I-+S4O62-),到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。 滴定过程中可选用作指示剂,滴定终点的现象是。 CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为。方案二: 取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmolL-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反应如下:Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式=。 下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是(填序号)。a. 未干燥锥形瓶b. 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c. 未除净可与EDTA反应的干扰离子17. (11分)有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用,会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性,成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下:(1) “焙烧1”通入空气的目的是。(2) 甲酸在反应中被氧化为二氧化碳,写出甲酸与PdO反应的化学方程式:。(3) 加入浓氨水的过程中,需要控制溶液的pH为89,实验室中检测溶液pH的简单方法是。(4) 写出“焙烧2”发生反应的化学方程式:。(5) Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3A+B+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体,该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素,其中Pd元素的质量分数为42.4%,H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为。18. (16分)某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。已知:(苯胺,易被氧化)(1) X的结构简式是,反应的类型是。(2) 反应两步能否互换(填“能”或“不能”),理由是。(3) 反应的化学方程式是。(4) 有多种同分异构体,其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有种。(5) 请用合成反应流程图表示出由和其他无机试剂合成最合理的方案。示例:ABC19. (14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:(1) 写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学方程式:。(2) 在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示,则: p1p2(填“”或“=”)。 在其他条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。 在p1压强下,100时,反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为(用含a、V的代数式表示)。图1图2(3) 图2为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a电极的电极反应式为。(4) 水煤气合成二甲醚的三步反应如下: 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=-90.8kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41.3kJmol-1则反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=。20. (12分)高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。实验室制取高氯酸钾的步骤为:称取一定质量的KCl、NaClO4溶解,然后混合,经冷却、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。有关物质溶解度与温度的关系如下表:温度/溶解度/g化学式010203040KClO40.761.061.682.563.73KCl2831.234.237.240.1NaClO4167183201222245(1) 写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式:。用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是。(2) Fe和KClO4反应放出的热量能为熔融盐电池提供550660 的温度,使低熔点盐熔化导电,从而激活电池,这类电池称为热电池。Li/FeS2热电池工作时,Li转变为硫化锂,FeS2转变为铁,该电池工作时,电池总反应式为。(3) Fe和KC