2020年浙教版科学中考真题之金属（II）卷.doc

2020年浙教版科学中考真题之金属（II）卷一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列四个实验方案设计不合理的是（ ）选项实验目的方案A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变D探究Mg、Ag、Cu金属的活动性顺序将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中A . AB . BC . CD . D2. （2分）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验从所述实验现象得出正确结论是（ ）A . XYZB . ZYXC . YX、YZ D . XY、ZY3. （2分）垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（ ） A . 可回收物 B . 有害垃圾 C . 餐厨垃圾 D . 其他垃圾 4. （2分）下列有关溶液的说话中正确的是（ ）A . 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B . 36gNaCl溶解在100g水中，故NaCl的溶解度为36gC . 将某物质的饱和和溶液降温不一定会析出晶体D . 足量铁粉与硫酸铜溶液反应后，溶液的颜色仍为蓝色5. （2分）Mg、Al合金共m克和足量盐酸反应后，在标准状况下产生的H2的质量为0.1克,下列数值中，m最可能的值为（ ） A . 0.85B . 1.05C . 1.20D . 1.256. （2分）为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（ ） A . ZnSO4溶液B . FeSO4溶液C . ZnSO4溶液或CuSO4溶液D . 稀盐酸 FeSO4溶液7. （2分）现有X、Y、Z三种金属，已知：X+YCl2XCl2+Y，把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A . XZYB . ZYXC . YZXD . XYZ8. （2分）向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤下列情况中，不可能出现的是（ ） A . 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B . 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+C . 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D . 滤纸上有Ag、Cu、滤液中有Cu2+、Mg2+、Zn2+9. （2分）下列图象所表示的变化趋势中，正确的是（ ）A . 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液B . 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C . 常温下，不同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D . 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出10. （2分）下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ）A . 在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B . 向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C . 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D . 相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应11. （2分）家用电器中常使用大量的印刷电路板，在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。现向盛有FeCl3溶液的烧杯中，同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） A . 烧杯中有铜、没有铁B . 烧杯中铜、铁都有C . 烧杯中有铁、没有铜D . 烧杯中铜、铁都没有12. （2分）工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁该方法中的化学反应不包括（ ）A . 化合反应B . 置換反应C . 分解反应D . 复分解反应13. （2分）X、Y、Z三种金属的活动性可用下列化学方程式说明：Z+Y（NO3）2Z（NO3）2+Y X+Y（NO3）2X（NO3）2+YZ+H2SO4（稀）ZSO4+H2 X+H2SO4（稀）不反应则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A . XYZB . YXZC . ZYXD . ZXY14. （2分）下列知识归纳有错误的一组是（ ） A物质组成B物质构成高锰酸钾、锰酸钾组成元素相同由一种元素组成的纯净物单质质子数决定元素的种类最外层电子数决定元素的化学性质C物质性质D物质变化C、CO、CO2都具有可燃性镁、锌、银都能与稀盐酸反应铁在潮湿的空气中生锈化学变化石蜡融化物理变化A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共1题；共2分)16. （2分）结合已学有关知识，完成下列各题： （1）已知下列各组物质间均能发生置换反应AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式_Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序_（2）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源根据对金属和金属金属材料的认识，回答：目前世界上产量最高的金属是_铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_ 三、 解答题 (共4题；共20分)17. （5分）某校实验小组进行了“Na2CO3 和 NaCl 混合物中NaCl 含量测定”的实验：（1）甲组实验的思路是：用图 I、图 II 装置让样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的 CO2的体积，再计算出样品中NaCl 的质量。图装置中油层的作用是_；甲组的实验步骤是：取 20 克样品，逐渐滴加稀盐酸溶液，最终测得 CO2 的体积为 440毫升（二氧化碳的密度取 2 克/升），请计算样品中 NaCl 的质量分数_。（2）乙组的方法是：取 20 克样品，加水溶解后逐滴滴加溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸， 反应过程中不断搅拌，将滴入的盐酸质量与用pH 试纸测得的相应溶液的pH 绘成图象，再计算样品中NaCl 的质量分数。乙组完成实验需要多次使用玻璃棒，该实验中玻璃棒的作用有_（写出一种即可）。样品中的碳酸钠全部反应时，参加反应的稀盐酸的溶质质量是_。（3）请再设计一个实验方案，测定混合物中的NaCl 的含量。 18. （5分）在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25克，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气某科学兴趣小组欲求所制得氧气的质量，他们将加热后的剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水后测定剩余物质量的办法即可求出加水的质量与剩余固体的质量见表：（MnO2是不溶于水的固体粉末；反应的化学方程式：2KClO3 2KCl+3O2）编号1234加水的质量（克）10101010剩余固体的质量（克）7.254.05m3请回答：（1）表中m值为_； （2）根据化学方程式计算所制得氧气的质量 19. （5分）“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是 Na2SO410H 2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为_。过滤，再向滤液中滴加_，又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由。_。20. （5分）请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：【实验探究】（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：实验步骤实验现象结论向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液溶液颜色_；酸和碱发生了中和反应再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液不断搅拌溶液至溶液颜色变成_色（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲同学的方案取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量乙同学的方案取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好完全反应丙同学的方案取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量【实验评价】设计的三个方案中，有一个正确的方案，是_（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是_【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂_ 四、 实验探究题 (共4题；共14分)21. （4分）金属材料与人类的生产和生活密切相关请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）； A . 铂金饰品B . 铁锅C . 铝导线（2）生活中铁制品会发生腐蚀产生铁锈，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式_； （3）为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_（填序号）；将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（4）在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液滤液中一定含有的溶质是_（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式） 22. （3分）请你根据对金属和金属材料的认识，回答下列问题（1）如图1标出的是组成灯泡的物质，所标出的物质中不属于金属材料的是_（2）钢铁厂以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理为_（用化学方程式表示）很多大型场馆的建设使用了大量的钢材，主要是因为钢比纯铁具有_的优良性能（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上划线可以留下红色痕迹，该变化的原理是_（用化学方程式表示）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该洛液中含有的金属离子主要是_（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是_ （4）某化学兴趣小组的同学在探究锌、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图2所示实验：在A实验中发生反应的化学方程式为_将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的溶质是_ 23. （3分）修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。 （1）钢是含0.03%2%_的铁合金； （2）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_； （3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为_； （4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为_； （5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到熔融的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是_。 24. （4分）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH ， 那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题： （1）实验是为了_； （2）实验加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞试液变红，小组内有同学认为实验没必要做，你认为他们的理由是_； （3）实验滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成_ ， 反应的化学方程式：_；由实验、得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红； （4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是：_。 五、 综合题 (共4题；共15分)25. （2分）所示的是张明设计并制作的一只喷气船，将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体B与放置在塑料罐内的物质A反应产生大量气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从罐底小孔喷出，使船前进。请回答下列问题： （1）理论上要实现上述设计要求，A，B两种物质的组合可能是 。 A . 铁和硫酸铜溶液B . 碳酸钠和稀盐酸C . 铜和稀盐酸D . 锌和稀硫酸（2）开始静止在水面上的小船，在气体喷出后能前进，这一现象说明_。 26. （3分）根据问题填空：（1）铁锈的主要成分是_（填化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是_，反应的化学方程式_，过一会，又看到_反应的化学方程式是_ （2）氢氧化钠密封保存的原因是（用方程式表示）_ （3）硫酸厂的污水中含有的硫酸可用_进行中和处理，反应的方程式为：_ （4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 （填字母） A . 食醋（pH7）B . 食盐水（pH=7）C . 肥皂水（pH7）（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是： （填字母） A . 立即晾晒干B . 链条传动部件涂上油C . 涂油漆27. （3分）纳米材料具有特殊的性质和