华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷C卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学期中检测卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分。请选出一个符合 (共15题；共45分)1. （3分）下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（ ） A . 干燥氢气B . 检验氧气是否集满C . 检验X溶液中是否含有SO42-D . 稀释浓硫酸2. （3分）同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl2溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论。其中没有意义的是（ ） A . 甲同学推测该气体可能是H2 ， 并收集气体用点燃法检验B . 乙同学猜想该CuCl2溶液呈酸性，并用pH试纸检测C . 丙同学用锌粒与该CuCl2溶液反应，观察是否有气泡产生D . 丁同学用镁粉与该CuCl2溶液反应，观察产生气泡的快慢3. （3分）归类是我们经常用到的一种学习方法。若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ） 选项甲XYZA常见的碱烧碱纯碱熟石灰B常见的有机物甲烷酒精脂肪C常见的合金铝合金钢氧化铁D常见的不溶性盐硫酸钡氯化银氢氧化铁A . AB . BC . CD . D4. （3分）豆腐是营养丰富的食物，每 100g 豆腐中平均含磷 119mg。这里的“磷”指的是（ ） A . 磷元素B . 磷单质C . 磷原子D . 磷分子5. （3分）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是 （ ） A . 氢氧化钠B . 浓硫酸C . 氯化钠D . 硝酸铵6. （3分）下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A . NaOH、HCl、FeCl3B . K2CO3、HCl、NaNO3C . K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3D . Na2CO3、BaCl2、H2SO47. （3分）图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（ ） A . 根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B . 根据熔点数据表判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出C . 根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行8. （3分）氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl=CoCl2 + H2；CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+ 2NaCl下列判断正确的是（ ） A . 氢氧化钴是一种难溶性碱B . 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C . 为复分解反应D . 钴的金属活动性比铜弱9. （3分）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是（ ） 选项物质杂质（少量）操作方法AN2O2将混合气体通过灼热的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙加水溶解，蒸发结晶DKCl溶液K2SO4溶液加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤A . AB . BC . CD . D10. （3分）在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图像如下。下列结论不正确的是（ ） A . 反应过程中有热量放出B . 0-50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜C . 60-100s气体压强升高，是因为温度升高的原因D . 100s后温度降低是因为反应停止的原因11. （3分）下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A将水加入浓硫酸中配置成稀硫酸，将镁条置于其中有气泡产生Mg是活泼金属B验纯后，将纯净氢气直接在空气中点燃产生淡蓝色火焰氢气可以在空气中安静的燃烧C向一未知无色溶液中，加入适量的AgNO3溶液有白色沉淀产生该无色未知溶液中一定有Cl-D将ag的铁钉投入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，取出、洗净、烘干、称量为bg铁钉上覆盖一层红色的物质金属活动顺序为：FeCu，且析出铜的质量为（b-a）gA . AB . BC . CD . D12. （3分）下列除杂质所用的试剂和方法不正确的是（ ） 选项物质杂质除杂质所用的试剂和方法AKOHK2CO3Ca(OH)2溶液，过滤B硝酸钠溶液碳酸钠适量的氯化钙溶液，过滤CCuOCaO水，过滤、洗涤、干燥D盐酸硫酸适量的氯化钡溶液，过滤A . AB . BC . CD . D13. （3分）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系,能用如图曲线表示的是（ ） 序号甲溶液乙AHCl溶液NaOH溶液BBaCl2溶液Na2CO3溶液CH2SO4溶液锌粒DCuSO4溶液铁粉A . AB . BC . CD . D14. （3分）现有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水， 充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。关于该实验有以下说法：一定不含有 CuSO4；一定不含有 NaOH；一定含有 CaCO3；该白色粉末的组成有 5 种可能， 其中正确的是（ ） A . 1 个B . 2 个C . 3 个D . 4 个15. （3分）初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由甲、乙两种元素组成，且分子中甲、乙原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（ ） A . E转变为B一定是置换反应B . A不一定是含 或 的盐C . D，F中相同元素的化合价一定相同D . 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶二、 填空题（本题有8小题，每空2分，共40分） (共9题；共40分)16. （4分）甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，化学反应方程式为：HCOOH浓硫酸CO+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择： （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选_（填序号）装置； （2）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是_。 （3）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化及反应方程式分别为_。 （4）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：_。 （5）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是_作用。 17. （6分）有下列四种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 ，请选择合适的标号填空. （1）常用降低土壤酸性的是 _； （2）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 _； （3）少量存于胃液中帮助消化的是 _。 18. （4分）人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）下列物质不属于合金的是 。 A . 青铜B . 铁锈C . 钢D . 生铁（2）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是_。 19. （4分）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。A、B、C、D 表示四种物质，其微观示意图如图所示： （1）从宏观角度看，图中表示单质的是_（填字母符号） （2）在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成 E 和 F，其微观示意图如下所示：若 F为氧化物，且A 和B 的分子个数比为 54，则 F 的化学式为_ 20. （4分）如图所示，在 6 支试管中分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液，（资料：KCl 溶液、CaCl2溶液均显中性） （1）试管、溶液变为红色，其原因是溶液中都含有_；（填写离子符号） （2）将试管倒入试管中，充分反应后溶液呈现 （填字母序号）； A . 红色B . 紫色C . 蓝色（3）实验后将试管、中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有_21. （4分）某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：【查阅资料】信息：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强信息：NaHCO3在270时，完全分解转化成Na2CO3 ， 而NaHCO3不易分解【实验过程】（1）按如图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式_（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是_A、加热 B、pH试纸 C、稀盐酸【实验过程】（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是：_ 22. （4分）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)： 用pH试纸测试，测得pH为2。取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈_性；所得的红褐色沉淀B为_；废水溶液中肯定含有的盐是_。23. （6分）采用“双碱法”使烟气（含 SO2）脱硫，是我国目前环保领域，经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答： （1）吸收塔中，用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。NaOH 溶液喷洒成雾状来吸收 SO2 的好处是_。 （2）沉淀室中发生的是复分解反应，其化学方程式为_。 （3）“双碱法”中的双碱分别是_。 24. （4分）为了除去氯化钠样品中的硫酸钠杂质，得到纯净的氯化钠晶体，某兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验： （1）写出沉淀A的化学式：_。 （2）同学们继续探究后又提出改进方案，为了得到更纯净的氯化钠晶体，还需在原实验的基础上依次加入的另外两种物质是_。(提醒：实际操作中加入的物质都是过量的) 三、 实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共34分） (共5题；共34分)25. （6分）某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示。 实验步骤及现象取废水样品观察，呈无色测所取废水样品的pH，pH=13向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生根据以上信息综合分析：（1）你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是_（写化学式，下同）； （2）不能确定的物质是_； （3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是_。 26. （8.0分）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究. 【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有_（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是_.【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液_丙同学的猜想正确_有蓝色沉淀生成你的猜想正确27. （8.0分）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)； （1）操作、的名称是_； （2）无色气体的质量是_克； （3）固体甲的成分是_； （4）这种白色粉末中一定不含有_； （5）白色粉末中肯定含有的物质总质量为_克； 28. （6分）为了探究NaOH的化学性质，小明将饱和CuSO4溶液逐滴滴加到过量的饱和 NaOH 溶液中，发现在滴入 16 滴 CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加 3 滴 CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。小明认为，CuSO4溶液与NaOH溶液反应应生成蓝色沉淀Cu(OH)2 ， 但实验中为何出现了异常现象。于是小明查找资料：Cu(OH)2在室温下稳定，在7080时可分解生成CuO。小明设计了两组实验，如下表所示： （1）根据小明的实验设计来分析，实验基于的假设是少许Cu(OH)2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；而实验基于的假设是_，且实验现象支持假设。 （2）根据实验可知饱和 CuSO4溶液与饱和 NaOH 溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是_。 （3）若用 CuSO4溶液与NaOH溶液得到稳定的Cu(OH)2蓝色沉淀，你对实验改进的建议是_。 29. （6分） （1）做“金属及其化合物之间的转化”实验时：取少量硫黄与铁粉混合放进试管内，用酒精灯加热一段时间，反应剧烈发生，当红光扩展至整支试管时，立即停止加热，反应能继续进行，冷却后观察到有黑色固体生成。该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）实验室通常用上述反应的生成物硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体。常温下硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水，水溶液是一种酸。请选取合适的制取和收集装置_（填序号）。 写出利用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的化学方程式_。四、 解答题（本大题共有6小题，30题6分，31题、32题、33题 (共5题；共42分)30. （6分）小科将 100 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液逐滴滴入 50 克稀盐酸中，以测定稀盐酸溶质质量分数。反应过程中溶液的温度随氢氧化钠溶液加入的质量的变化如图所示。 （1）反应进行到 P 点时，溶液中的溶质是_。 （2）该稀盐酸溶质质量分数为多少？ 31. （9分）2017年8月9日，波音 737 配套改扩建工程设计及概算评审会在浙江舟山举行。大飞机离我们越来越近了。金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点，在飞机制造领域具有广泛的用途。 （1）与铁、铜等常见金属相比，铝的性质相对活泼，为什么却有好的抗腐蚀性能？ （2）小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。反应开始到 t1 之前，没有氢气产生的原因是_； 在 t2t3 时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝 箔还有大量剩余，t2t3 时间段产生气泡速度放慢的原因是_。 （3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取 3.0 g 铝箔样品与 100 g 稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 102.7 g，计算样 品中单质铝的质量分数。 32. （9.0分）实验室中用氢氧化钙和稀盐酸按图甲进行中和反应，为了验证反应后溶液中的溶质种类，小明取反应后的剩余溶液100g，加入一定量浓度为21.2%的碳酸钠溶液并测定溶液的pH，实验数据如图乙所示。请按图回答问题： （1）图中b点时，溶液中的溶质为_； （2）求原样品中CaCl2的质量分数。 33. （9.0分）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）（1）该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和_的质量（2）充分反应后，装置的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量（请根据化学方程式列式计算）（3）为达到实验