【教学设计】《金属的化学性质》（人教）.docx

金属的化学性质合肥市五十中学新校 唐斌佑 教学目标【知识与能力目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应；3、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。【过程与方法目标】1、体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序；2、学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法；【情感态度价值观目标】1、发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情；2、感受科学探究对知识建构的重要意义；3、体验合作学习和共同竞争的愉悦。 教学重难点【教学重点】1、金属活动性顺序知识有意义的建构；2、认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。【教学难点】对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的掌握。 课前准备镁、铝、锌、铁、铜等金属（粗丝或条，有条件老师备银丝）、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银、硫酸铜。 课时安排2课时 教学过程第一课时【导入】上节课我们学过金属的物理性质，那么金属的化学性质怎么样呢？这节课我们就来探究金属的化学性质。【探究活动1】探究镁、铝、铁、铜、金与氧气的反应情况。探究方法：实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等。【学生】思考回忆 【投影】比一比【学生】连线【总结】五种金属的活动性大小。得出判断金属活动性大小的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越强，同等条件下,反应越剧烈,其活动性越强。【思考】铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？【解释】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。【投影】资料实验证明,这种可燃性气体是氢气 。【探究活动2】：探究镁、 锌、 铁、 铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应的情况。 用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜， 分别向4支试管加入约ml稀盐酸 ； 分别向4支试管加入约ml稀硫酸； 观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。 金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，观察现象镁锌铁铜【比一比】 1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应?2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是什么？【学生思考】总结并填写表格。【投影】金属与酸反应的图片。【总结】四种金属的活动性大小。得出判断金属活动性的方法二：一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较强,不反应的较弱; 反应越剧烈的越强,越缓慢的越弱。【讨论】对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？【投影】四个反应的化学方程式。【总结】置换反应的定义。【学以致用】判断反应类型。【练习】 板书设计 第八单元 课题2 金属的化学性质第一课时1、 金属与氧气反应2、 金属与稀酸反应3、 置换反应定义 教学反思略。第二课时【导入】简单复习上节课的知识点。【投影】趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？【提问】为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？【过渡】我们通过这节课来了解金属之间的反应关系。【探究活动】验证铁和铜、银之间的活动性。【投影】铜与硫酸铜溶液的反应，铜与硝酸银的溶液的反应。【学生】观察实验现象并填写表格。【总结】铁能置换硫酸铜中的铜，这也是比较金属活动性的方法之一，同时这个反应也是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）。判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性强【过渡】：除了这几种金属的金属活动性，其他金属的活动性如何呢？科学家们已经帮我们总结出来了。【投影】金属活动性顺序表。【总结】1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。【记忆口诀】：嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤【过渡】通过这两节课的学习，我们学习了几种金属的化学性质，我们来总结下他们和金属活动性的关系。【投影】关系表。【知识应用】为什