高一化学必修一第三章重点题型剖析.doc

第三章重点题型剖析二、本章典型题剖析滴加顺序不同，实验现象不同1、 稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O 2、 稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3 +3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3+4OH=AlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3 现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。3、 稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应：向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：4H+ +AlO2=Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO2溶液，沉淀量不变。向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：AlO2+H +H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。三、本章专题有关金属及其化合物的有关计算1、基本计算方法(1) 代数方程组法-解决混合物问题的基本方法 例1 将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，试分别写出Na2O2和Na2O 跟H2O 反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。解：设混合物中有Na2O2 的物质的量为x mol,Na2O的物质的量为y mol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2 4 1x 2x 0.5xNa2O + H2O = 2NaOH y y 2y由题意可得，78x+62y=70 解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol则混合物中Na2O2 的质量为39克，Na2O的质量为31克。点击试题1、今有Na2CO3与NaHCO3混合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO2气体0.44克，求原混合物中Na2CO3的质量分数为多少？38.7%2、差量法差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。数学原理：例2 将一定量H2和CuO 10克共热，CuO部分被还原，得到固体粉末质量为8.4克，有多少克Cu生成？参加反应的H2有多少克？解： CuO + H2 Cu + H2O m 80 2 64 80-64=16 y x 10-8.4=1.6 g 解得 x=6.4g y=0.2g例3 加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na2CO3的质量分数是多少。解： 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 m 84*2 106 84*2-106=62 x 10-8.4=1.6 g x=4.34 g w(Na2CO3)%=56.6%点击试题1、将CO2气体通过78克Na2O2固体，一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2的质量？ 答案： 8克2、200，11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？ CO2：4.4 H2O ：7.2 3、假设法-快速击破选择型计算题（1）平均值法当xy2.4故NaHCO3过量设NaOH为x mol, NaHCO3 为y mol40x+84y=16.6NaOH+NaHCO3 Na2CO3 +H2O 1 1 1 x x x 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 2 1 1 y-x 0.5(y-x) 18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)=3.35 解得 x=0.1 mol, y=0.15 mol w(NaOH )%=24.1%点击试题1、今有120 mL 1mol/L 的Na2CO3溶液和80 mL 2.5 mol/L的盐酸。(1) 若将Na2CO3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO2气体体积为_解：n(Na2CO3)=0.12*1=0.12 mol n(HCl)=0.08*2.5=0.2 mol 若将Na2CO3 加到盐酸中，则立即生成CO2 直至盐酸完全反应，即：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 1 2 1 0.2 X X=0.1 mol则在标况下收集到CO2气体体积为2.24L(2) 若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式是_，当反应完全时，测得CO2在水中的浓度为0.04 mol/L，假设溶液体积不变，则收集到的CO2在标况下的体积为_H+CO32 = HCO3 H+HCO3= H2O +CO2 解：若将HCl滴加到Na2CO3溶液中，直至所有的Na2CO3全部转化为NaHCO3 再继续加盐酸才有CO2生成 ，即： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 0.12 0.12 0.12则剩余盐酸为0.2-0.12=0.08 molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 0.08 0.08溶液体积V=120+80=200 mL溶液中的CO2 为0.04*0.2=0.008 mol 则逸出的CO2 体积为：22.4*(0.8-0.08)=16.128L四、铝三角转化及铝的图像问题1、 向Al3 的溶液中加入强碱(OH)现象：先出现白色溶液后消失方程式：Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3+OH =AlO2+H2O 图像：2、 向强碱溶液中加入Al3 现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3+4OH=AlO2+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 3、 向AlO2 溶液中加入H 现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。方程式：AlO2HH2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O图像： 4、向H溶液中加入AlO2 现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO24H=Al3+2H2O 3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3 例1 有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？解：(1) 设 原合金中Mg的质量为X，Al的质量为y Mg -Mg(OH)2 Al-Al(OH)3 24 58 27 78 x 11.6 y 19.4-11.6=7.8 x=4.8 g y = 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)=n(NaOH) 则 c(HCl)= 5*160/100= 8 mol/L五、铁的转化关系1、 铁三角应用例1、 把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br被氧化成Br2，两份加入Cl2的物质的量之比（D）A、1：1B、1：2C、1：3D、1：52、 铁与稀HNO3 反应规律（1）当稀HNO3过量时，Fe+4HNO3=Fe(NO3)2 +NO+H2O 若铁过量，则在上述反应基础上，继续反应，Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 （2）当铁粉过量时，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 根据Fe与HNO3的物质的量的变化，可分为以下三种情况： 1/4时，产物为Fe(NO3)3 3/8时，产物为Fe(NO3)2 若1/4 3/8时，产物为Fe(NO3)3与Fe(NO3)2 的混合物但需要注意的是，无论Fe过量与否，被还原的HNO3占总消耗的HNO3的1/4【单元检测】一、选择题1下列金属需密封保存的是()ANa BMgCA1 DCu【解析】Mg、A1在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属；Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。【答案】A2下列说法正确的是()A从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂【解析】从净水原理上分析。铝盐在水溶液中可电离出Al3，Al3与水作用生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙、灰尘等形成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质。可见，净水剂中并非一定要含铝元素，而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中，对水中的细菌和微生物并无多大影响。【答案】D3下列离子方程式书写正确的是()A铁和稀盐酸反应：Fe2H=H2Fe2B实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2HCO32=CO2H2OC向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D钠投入水中：NaH2O=NaOHH2【解析】B中CaCO3不能拆；C中Al(OH)3可溶于过量的NaOH溶液；D中原子不守恒。【答案】A4某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1【解析】由2Fe3Fe=3Fe2，n(Fe3)0.2 mol，可知n(Fe2)0.3 mol，则溶液中Fe2的物质的量，n总(Fe2)0.3 mol0.1 mol0.4 mol，c(Fe2)0.8 molL1。【答案】C二、填空题5(12分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是 _。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_。(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为为什么？试进行解释_。【答案】(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验；SCN具有