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高二年级化学学案（29）周次 9 时间2010年 月 日 主编：贺宏 审核 第三章 第三节 盐类的水解（第7课时）学习目标：1、 学会蒸干盐溶液所得物质的判断方法2、 了解盐的水解常数学习重点：蒸干盐溶液所得物质的判断学习难点：盐的水解常数目标一、蒸干盐溶液所得物质的判断方法【导读】能水解的盐的溶液被加热蒸干的过程中，会以为温度升高而促进其水解。使其水解程度变大。在结合水解产物的性质，如溶解性，稳定性，挥发性，氧化或还原性等，判断最终产物。若灼烧，则考虑产物在高温下能否继续反应。1、考虑盐类水解盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱Fe(NO3)3、AlCl3、CuCl2溶液，蒸干后会析出 、 、 ，再经灼烧得到 、 、 。盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质。如Al2(SO4)3， 。 盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质例：加热蒸干Na2CO3溶液，得到的是Na2CO3固体。【导思】某盐溶液加热蒸干并灼烧后，得到的产物是金属氧化物。则该盐应该具有的特征是什么？2、 考虑分解问题加热蒸干Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2溶液时，因其分解，所得固体应是MgCO3、CaCO3。加热蒸干NaHCO3、KHCO3溶液时，析出的是无水盐，该盐加热时又分解3、考虑氧化还原反应加热蒸干Na2SO3溶液，因Na2SO3易被氧气氧化而得到Na2SO4【导练】下列实验操作能达到目的的是（ ）A、用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制得Al2S3固体B、用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C、用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D、加热MgCl2溶液制取MgCl2固体目标二、盐的水解常数【导读】阅读课本P58相关内容，完成下面内容。若用HA表示酸，MOH表示碱，MA是它们反应生成的盐（其中酸和碱是一强、一弱，生成的盐能水解）。写出盐MA水解的方程式： 水解反应达平衡的平衡常数K= 上述K的表达式中C(H2O)是视为常数，常数K与C(H2O)的乘积仍是 定义盐的水解常数Kh=K. C(H2O)= 【导思】若MA溶液呈碱性，溶液中的三大守恒式分别是 溶液中C(MA)= C(MOH)= 联想HAH+A-的电离常数Ka= 将导思中的关系代人Kh的表达式中，经变形可得到：Kh= 【结论】上式的意义是，HA酸性越弱，即Ka越 ，Kh就越 。符合我们总结的 的水解规律同理，大家分组讨论以下问题。【导思】若MA溶液呈酸性，溶液中的三大守恒式分别是 溶液中C(MA)= C(HA)= 联想MOHM+OH-的电离常数Kb= 将导思中的关系代人Kh的表达式中，经变形可得到：Kh= 【
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